電荷守恒法巧解溶液中的計算題

1、電荷守恒法巧解溶液中的計算題1、有10.2克鎂、鋁混合粉末溶于4mol/L的鹽酸500ml里。若加入2mol/LNaOH溶液使得沉淀達(dá)到最大值，則需加入此NaOH溶液的體積為（ ）（A）100ml （B）500 ml （C）1000 ml （D）1500 ml2，27.2克鐵粉和氧化鐵的混合物放入500 ml的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出0.2克H2，此時測知溶液中 。然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時，用掉NaOH溶液500 ml，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）（A）1 mol/L （B）2 mol/L （C）3mol/L （D）4 mol/L 3、一定量Fe

2、和Fe2O3的混合物投入250 ml2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完成后，生成1.12升NO標(biāo)況下，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是（ ）（A）500 ml （B）450 ml （C）400 ml （D）不能確定 4、在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中。如果SO42-的離子濃度為0.2mol/L，當(dāng)加入等體積0.2 mol/LKOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后混合溶液中K+的溶液約是（ ）（A）0.125 mol/L （B）0.225 mol/L （C）0.250 mol/L （D）0.450 mol/L5、向2

3、0 ml2mol/LAlCl3溶液中加入30 mlNaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克白色沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）（A）1 mol/L （B）2 mol/L （C）5 mol/L （D）8 mol/L6、碳酸銅和堿式碳酸銅CU2（OH）2CO3均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4克的上述混合物，消耗1 mol/L鹽酸500 ml。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是（ ）（A）35g （B）30 g （C）20g （D）15g7、鎂帶在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 ml2mol/L的鹽酸中，再用20

4、 ml0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸。然后在此溶液中加入過量的堿，把氨氣全部蒸出，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g。則鎂帶的質(zhì)量為（ ）（A）1.2g （B）2.4g （C）1.8g （D）0.4g8、向100 ml3mol/L的CUSO4溶液中通入標(biāo)況下H2S氣體3.36升，再向混合物中滴加3mol/LNaOH溶液，當(dāng)溶液的PH=7時，滴入的NaOH溶液體積為（ ） （A）50 ml （B）100 ml （C）200 ml （D）500 ml9、a克氧化鐵和氧化銅混合物，溶于50 ml2 mol/LH2SO4中，恰好完全反應(yīng)。取等質(zhì)量混合物，高溫下用足量CO使之完全反應(yīng)，生成固

5、體混合物的質(zhì)量為（ ）（A）0.8a g （B）1.6g （C）（a-1.6）g （D）（a-3.2）g10、銅和鎂的合金4.6克完全濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原；只產(chǎn)生4480 ml的NO2氣體和336 ml的N2O4氣體（標(biāo)況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ） （A）9.02g （B）8.51g （C）8.26g （D）7.04g11、3.5克Mg、Fe的合金與一定濃度的HNO3反應(yīng)，金屬恰好完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體V升（HNO3被還原產(chǎn)物為NO和NO2），將反應(yīng)后的溶液加入過量NaOH溶液，使金屬元素全部沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥得8.6克，則V升氣體可

6、能為（ ）（A）1.12升 （B）7.72升 （C）5.86升 （D）9.96升12、向一定的Fe3O4、Fe的混合物中，加入50ml2mol/LH2SO4溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448ml（標(biāo)況下）的氣體，在所得的溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，那么，用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應(yīng)，能得到鐵多少克？13、10克Mg、Fe的合金完全溶于過量稀H2SO4中，生成H2 672ml（標(biāo)況下），反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液；生成沉淀的質(zhì)量為_ 克 。14、往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24升（標(biāo)況下）氯氣，結(jié)果溶液中有三分之一溴離子被氧化成溴

7、單質(zhì)，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量的濃度為多少？15、向鋁粉和Na2O2的混合物中，加入足量的水振蕩，當(dāng)混合物全部溶解后，得無色透明溶液，并放出7克氣體，（不考慮氣體的溶解）。向該溶液中滴加5mol/l的鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)加至280ml時，沉淀恰好完全溶解，求原混合物中鋁和Na2O2物質(zhì)的量各是多少？16、粉末試樣A是有等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20g A全部溶于0.15升6.0 mol/L鹽酸中，得溶液C；用得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12升（標(biāo)況下）氣體，同時生成液D；KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請

8、填空：（1）中引發(fā)的鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_. ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_.（4）若溶液D的體積仍視為0.15升，則液中C（Mg2+）= _. C（Fe2+）=_.17、將14.7克鎂、鋁合金全部溶于500 ml6 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入400 ml8 mol/L的NaOH溶液，結(jié)果得到26.3克沉淀，求合金中各組成的質(zhì)量？18、將Mg、Al的混合物0.1mol溶于100ml2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的

9、體積變化如下圖所示：當(dāng)V1=160ml時，則金屬粉末中，n（Mg）=_mol v2=_ml（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴加NaOH溶液的體積V（NaOH）= _ ml（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 ml2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無 Al（OH）3。滿足此條件的a的取值范圍是_19、硝酸跟金屬反應(yīng)時，隨著硝酸的濃度下降和合金活動性的增大，產(chǎn)物中氮元素的化合價會逐漸下降，它們可能是NO2、NO、N2或NH3中的一種或幾種?，F(xiàn)有一定質(zhì)量鐵粉反應(yīng)結(jié)束后的澄清液中，逐漸加入4 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：請回