高一化學(xué) 必修第二冊(cè)《化學(xué)平衡的特征與反應(yīng)條件的控制》作業(yè)設(shè)計(jì)

1、廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號(hào)：2020WQYB094課題名稱(chēng)：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究 主持人：湯幸初第 頁(yè)化學(xué)平衡的特征與反應(yīng)條件控制作業(yè)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)者：深圳第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校 陳漢1某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( )A化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，v正v逆0B一定條件下，可逆反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)C平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變D平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度一定相同【參考答案】D【質(zhì)量水平】容易考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A考查對(duì)平衡特征的認(rèn)識(shí)L1B考查對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)L1C考查對(duì)平衡特征的認(rèn)識(shí)L1D考查平衡特征的理解

2、L12向一密閉容器中放入1 mol X，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g)，反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )At1時(shí)，只有正反應(yīng) Bt2t3時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生Ct2時(shí)，容器內(nèi)有1.5 mol Y Dt2t3時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量均沒(méi)有發(fā)生變化【參考答案】D【質(zhì)量水平】容易考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A考查對(duì)速率隨時(shí)間變化的認(rèn)識(shí)L1B考查對(duì)可逆反應(yīng)速率圖像v正v逆后的認(rèn)識(shí)L1C考查對(duì)可逆反應(yīng)能否完全進(jìn)行的認(rèn)識(shí)L1D考查平衡特征的理解L13在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3

3、(g)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是( )ASO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等BNO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C反應(yīng)后混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量DSO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等【參考答案】C【質(zhì)量水平】中等考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A考查對(duì)可逆反應(yīng)量變化的分析L2B考查對(duì)可逆反應(yīng)量變化的分析L2C考查對(duì)可逆反應(yīng)物質(zhì)的量的認(rèn)識(shí)L1D考查平衡特征的理解L14在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)2A(g)3B(g)4C(g)。下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A各物質(zhì)的濃度之比c(A)c(B)c(C)2

4、34B混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C單位時(shí)間內(nèi)，消耗a mol A物質(zhì)的同時(shí)消耗2a mol C物質(zhì)D混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的4/5【參考答案】C【質(zhì)量水平】中等考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A考查對(duì)平衡標(biāo)志“定”的理解L2B考查對(duì)平衡標(biāo)志“定”的理解L1C考查對(duì)平衡標(biāo)志“等”的概念認(rèn)識(shí)L1D考查平衡特征的理解以及量的分析L35可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為

5、221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部【參考答案】A【質(zhì)量水平】偏難考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A綜合考查化學(xué)平衡標(biāo)志的認(rèn)識(shí)，要求學(xué)生對(duì)于化學(xué)平衡標(biāo)志能全面理解分析L3BCD6往恒容密閉容器中通入a mol NO2氣體，在一定溫度下分解生成O2和NO，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AX表示NO，Y表示O2Bt1 min時(shí)，NO2的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大Ct3 min時(shí)，c(NO2)+c(NO)+c(O2)=1.5a molL-1Dt3

6、min時(shí)改變某種外界條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能不變【參考答案】C【質(zhì)量水平】偏難考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A考查對(duì)反應(yīng)濃度隨時(shí)間變化圖的理解、分析L2B考查可逆反應(yīng)方向的理解L2C考查對(duì)反應(yīng)量的分析，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性L3D考查平衡改變條件后更深層次的理解L37在2.0 L恒溫恒容密閉容器中充入1.0 mol HCl和0.3 mol O2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()At2時(shí)，v(正)v(逆)B加入催化劑反應(yīng)速率不變Ct1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大Dt3時(shí)，容器中c(Cl

7、2)c(H2O)0.4 molL1【參考答案】C【質(zhì)量水平】中等考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A反應(yīng)物還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，平衡的判定L1B考查催化劑對(duì)速率的影響L1C考查反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化L2D考查對(duì)可逆反應(yīng)量的分析L38把2.5 mol A和 2.5 mol B混合放入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是()Ax4B達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為65C5 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v(B)0.05

8、 molL1s1D達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%【參考答案】D【質(zhì)量水平】難考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A通過(guò)反應(yīng)速率關(guān)系確定反應(yīng)物系數(shù)L2B考查對(duì)化學(xué)平衡前后物質(zhì)的量的分析以及壓強(qiáng)的關(guān)系L4C考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及速率之間的關(guān)系L2D考查平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算L39下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是_(填序號(hào))。(1)步驟中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟中“加壓”可以加快反應(yīng)速率(3)步驟采用的壓強(qiáng)是2107 Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大(4)步驟，選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件(5)目前，步驟一般選擇控制反應(yīng)溫度為700 左右

9、(6)步驟有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本【參考答案】(1)(2)(4)(6)【質(zhì)量水平】L4，考查了應(yīng)用化學(xué)知識(shí)理解工藝生產(chǎn)，能分析生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象以及原因，體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)的價(jià)值，展現(xiàn)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。10中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）從3min到9min，v(CO2)=_molL-1min-1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填編號(hào)）。A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11（即圖中交叉點(diǎn)）B混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OHD混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)%。（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是_。（5）第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)_第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)（填“”、“”“=”或“無(wú)法比較”）?！緟⒖即鸢浮?1)0.042 (2) BD (3) 75 (4)22：3 (5)【質(zhì)量水平】L3(