2020中考復(fù)習(xí)方案課時(shí)訓(xùn)練04質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式試題

PAGE課時(shí)訓(xùn)練(四)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是 ()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥ B.①③⑤⑥C.①②⑥ D.②③⑤2.[2019·河南]鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體,它可能是 ()A.碳酸鈉 B.硫酸鈉 C.碳酸氫鈉 D.氫氧化鈉3.下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ()圖Z4-14.下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是()A.工業(yè)上用氫氧化鈉溶液除去有害氣體SO2:SO2+2NaOHNa2SO4+H2OB.證明鐵能與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6HCl2FeCl2+3H2↑C.正常雨水pH約為5.6的原因:CO2+H2OH2CO3D.實(shí)驗(yàn)室用熟石灰制燒堿:Ca(OH)2+2NaClCaCl2+2NaOH5.[2018·泉州一檢]“銅綠”受熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):Cu2(OH)2CO32X+CO2↑+H2O。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.X的化學(xué)式為Cu2OB.反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生改變C.反應(yīng)后固體質(zhì)量減少,不遵守質(zhì)量守恒定律D.反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大6.[2019·石獅二檢]如圖Z4-2為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是 ()圖Z4-2A.該反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1B.在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以分為原子,而原子不能再分C.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)7.在化學(xué)物質(zhì)分類中氧化物是一大類物質(zhì),常見的氧化物有CuO、P2O5、H2O等。在上述三種氧化物中,有一種氧化物可用不同反應(yīng)類型的反應(yīng)獲得,寫出獲得該氧化物的化學(xué)方程式。復(fù)分解反應(yīng):

。

化合反應(yīng): 。

分解反應(yīng): 。

置換反應(yīng): 。

8.根據(jù)要求回答問題。(1)根據(jù)反應(yīng):2H2+O22H2O,從該反應(yīng)中獲取的信息有:①該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣;②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃;③在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變;④

。

(2)小雨為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)了如圖Z4-3所示的實(shí)驗(yàn)A、B。其中實(shí)驗(yàn)前后天平不能保持平衡的是(填序號(hào)),理由是。實(shí)驗(yàn)A中小氣球的變化是。

圖Z4-3|拓展提升|1.相同分子數(shù)目的①CH4、②C2H4、③CH3OH、④C2H5OH分別充分燃燒,所消耗的氧氣質(zhì)量相等的是 ()A.①② B.①③ C.③④ D.②④2.[2019·廈門二檢]一定條件下,在密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯(cuò)誤的是 ()物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g15152520反應(yīng)后的質(zhì)量/g010xyA.x的取值范圍是0≤x≤45B.參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量比為3∶1C.當(dāng)y≤20時(shí),該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.x+y=653.[2019·廈門一檢]在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖Z4-4所示。圖Z4-4下列說法正確的是 ()A.W由碳、氫兩種元素組成B.x的值為44C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.W中碳、氫元素質(zhì)量比為1∶44.[2019·福州一檢]將兩份m1g的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中固體的質(zhì)量(m)隨加熱時(shí)間(t)變化如圖Z4-5所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是 ()圖Z4-5A.0<t<t1時(shí),有氧化鎂生成B.m1與m2質(zhì)量之差等于反應(yīng)被消耗的氧氣質(zhì)量C.m3<m1是因?yàn)樯⒁莸陌谉熤泻趸V小顆粒D.m1與m3質(zhì)量之差等于散逸走的氧化鎂的質(zhì)量5.3.0g丙醇(C3H8O)和6.4g氧氣恰好完全反應(yīng),生成3.6g水、4.4g二氧化碳和xgM,則x的值為;氧氣和M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為,若該反應(yīng)無M生成,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

6.[2019·寧德二檢]科學(xué)家受光合作用啟發(fā),利用陽光將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣和異丙醇(C3H8O)燃料,構(gòu)建了一個(gè)安全、高效的人工光合作用系統(tǒng),統(tǒng)稱為“人工樹葉”,如圖Z4-6。圖Z4-6(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物共有 種化合物。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)若異丙醇完全燃燒,生成物是______________。

(4)下列關(guān)于“人工樹葉”的說法正確的是(填序號(hào))。

A.它將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能 B.它模擬了植物的光合作用C.它實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物轉(zhuǎn)化7.[2019·三明二檢]食醋中醋酸(CH3COOH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按國家標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)≥3.50%,某興趣小組為測(cè)定某品牌食醋的醋酸含量,進(jìn)行如圖Z4-7所示的實(shí)驗(yàn)。圖Z4-7(反應(yīng)方程式為Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O,其他物質(zhì)不參與反應(yīng))(1)反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為g。

(2)求100g該市售食醋中的醋酸質(zhì)量,并說明該食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。

【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1.B2.A[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。反應(yīng)物是鈉和二氧化碳,反應(yīng)物中有鈉、氧、碳元素,所以反應(yīng)后的生成物中也有這三種元素。反應(yīng)后生成炭黑和一種白色固體,炭黑中含有碳元素,則白色固體中一定含有鈉元素和氧元素,可能含有碳元素。反應(yīng)物中沒有硫元素,也沒有氫元素,所以白色固體不可能是硫酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉。3.A4.C[解析]A中生成物應(yīng)為Na2SO3;B中配平有誤;D中應(yīng)該是熟石灰與純堿反應(yīng)制取燒堿。5.D6.D7.NaOH+HClNaCl+H2O2H2+O22H2O2H2O22H2O+O2↑H2+CuOH2O+Cu8.(1)2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)水分子(或每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水)(2)B產(chǎn)物二氧化碳散逸到大氣中,使得天平不平衡先脹大后縮小拓展提升1.D[解析]題中所給物質(zhì)完全燃燒都生成二氧化碳和水。根據(jù)一個(gè)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù),判斷消耗氧原子的個(gè)數(shù),再得到消耗氧氣的質(zhì)量是否相同。①CH4中1個(gè)碳原子消耗了2個(gè)氧原子,4個(gè)氫原子消耗了2個(gè)氧原子,共消耗了4個(gè)氧原子;②C2H4中2個(gè)碳原子消耗了4個(gè)氧原子,4個(gè)氫原子消耗了2個(gè)氧原子,共消耗了6個(gè)氧原子,③CH3OH中1個(gè)碳原子消耗了2個(gè)氧原子,4個(gè)氫原子消耗了2個(gè)氧原子,減去本身的1個(gè)氧原子,共消耗了3個(gè)氧原子;④C2H5OH中2個(gè)碳原子消耗4個(gè)氧原子,6個(gè)氫原子消耗3個(gè)氧原子,還需要減去本身的一個(gè)氧原子,共消耗了6個(gè)氧原子,所以②和④消耗氧原子個(gè)數(shù)相同,即所消耗O2的質(zhì)量也相等。2.A[解析]由題中已知條件只能算出x+y=65,但是x和y的具體數(shù)值無法算出,則可得出0≤x≤65。3.A[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x的值為48。反應(yīng)生成水的質(zhì)量為36g,其中氫元素質(zhì)量為36g×218×100%=4g,生成二氧化碳質(zhì)量為44g,其中碳元素質(zhì)量為44g×124.D[解析]m2與m3質(zhì)量之差為散逸走的氧化鎂質(zhì)量。5.1.44∶12C3H8O+9O26CO2+8H2O[解析]依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,x的值為3+6.4-3.6-4.4=1.4。通過分析可知生成的M是一氧化碳,設(shè)該反應(yīng)中O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a,CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b。aO2~bCO32a 28b6.4g 1.4g32a28b解得a∶b=4∶1。6.(1)3(2)6CO2+8H2O9O2+2C3H8O(3)二氧化碳和水(4)BC[解析](1)化合物是兩種及兩種以上元素組成的純凈物,反應(yīng)前的水和二氧化碳是化合物,反應(yīng)生成的異丙醇也是化合物,所以該反應(yīng)中共有3種化合物。(4)根據(jù)題目信息可知,人工樹葉將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而非轉(zhuǎn)化為