2021高考化學(xué)二輪專題突破練(學(xué)生)：專題八電化學(xué)

1、 5/52021高考化學(xué)二輪專題突破練(學(xué)生)：專題八電化學(xué) 1根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是 A燒杯a中的溶液pH降低 B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng) C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2 D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2 2(2013廣東理綜，33)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)上圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯 中，電極與溶液含相同的金屬元素。 以銅片為電極之一

2、，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電 池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。 甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。 (3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選_作陽(yáng)極。3控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原 C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極 4下圖、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO342I2H

3、 AsO33I2H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖B燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。 下列敘述中正確的是 A甲組操作時(shí)，電流計(jì)(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺 C乙組操作時(shí)，C2做正極D乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I22e=2I5(2012四川理綜，11)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4e H O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 2 A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng) B若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣 C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式

4、為CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正極上發(fā)生的反應(yīng)為O24e2H2O=4OH 6將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的 是通入CH 4的電極為正極 正極的電極反應(yīng)式為O 22H 2O 4e =4OH 通入CH 4的電極反應(yīng)式為CH 42O 24e =CO 22H 2O 負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH 410OH 8e =CO 237H 2O 放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) A B C D 7 某燃料電池以Ca(HSO 4)2固體為電解質(zhì)傳遞H ，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H 2 O 2=2

5、H 2O 。 請(qǐng)回答：(1)H 由_極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極(填a 或b)。 (2)b 極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。 8 科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航 空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH 4 和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y 2O 3的ZrO 3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極 生成的O 2。 (1)c 電極的名稱為_(kāi)。 (2)d 電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 9 Li/SO 2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)，其電解質(zhì)是LiBr ，溶劑是碳 酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)式為2Li 2SO 2 放電充電 Li 2S 2O 4。下

6、列說(shuō)法正確的是 A 該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng) B 放電時(shí)，Li 向負(fù)極移動(dòng) C 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i e =Li D 該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr 的水溶液 10某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i 1x CoO 2Li x C 6=6C LiCoO 2，其工作原理示意圖如 右。下列說(shuō)法不正確的是 A 放電時(shí)Li x C 6發(fā)生氧化反應(yīng) B 充電時(shí)，Li 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng) C 充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連 D 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i 1x CoO 2x Li x e =LiCoO 2 11 某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中

7、盛放含鉻廢水，原理示意圖如 右，下列說(shuō)法不正確的是 A A 為電源正極 B 陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr 2O 276Fe 214H =2Cr 36Fe 37H 2O C 陰極區(qū)附近溶液pH 降低 D 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H 2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr 2O 2 7被還原 12 電解尿素CO(NH 2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下： 電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰陽(yáng)兩極均為惰性電極， (1)A 極為_(kāi)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。 (2)B極為_(kāi)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。 13用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH

8、，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨) (1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)_極，C口流出的物質(zhì)是_。 (2)SO23放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 (3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_。 14利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是 Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面 Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 Da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2 15右圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說(shuō)法正確的是A發(fā)生電化學(xué)腐蝕

9、，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2 B銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O 2 C鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2e=Fe2 D發(fā)生化學(xué)腐蝕：FeCu2=CuFe2 16如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列說(shuō)法正確的是 A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置 B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O=CO238H C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 D甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體 17在如圖所示的裝置中，若通

10、直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答下列問(wèn)題。 (1)電源中X電極為直流電源的_極。 (2)pH變化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“減小”或“不變”) (3)通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的 物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。 (4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL，電解后溶液pH為_(kāi)(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。18用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是 AK與N連接時(shí)，鐵被腐蝕 BK與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡 CK與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大 19一種

11、太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是 AK移向催化劑b B催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Fe(CN)64e=Fe(CN)63 CFe(CN)36在催化劑b表面被氧化 D電解池溶液中的Fe(CN)64和Fe(CN)63濃度基本保持不變 20以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示： .將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。 .采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn) 將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。 .一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)Cu2(水相) R2Cu(有機(jī)相)2H(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2得以再生。 .電解硫酸銅溶液制得金屬銅。 (1)黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS24H=Cu2Fe22H2S 2Fe3H2S=2Fe2S2H 陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是_。 電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3的濃度基本保持不變，原因是_。 (2)陰極區(qū)，電極上開(kāi)始