氮的氧化物硝酸

1、氮的氧化物硝酸第1頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四考綱導(dǎo)學(xué)第13講 氮的氧化物 硝酸考綱要求命題預(yù)測(cè)1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。1.氮的氧化物及其對(duì)環(huán)境的污染。該部分知識(shí)的考查通常是作為選擇支出現(xiàn)，若在非選擇題中則是熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡等的命題著力點(diǎn)，難度較大。2.硝酸的強(qiáng)氧化性?？疾榈慕嵌容^多，是離子共存題中的隱含條件、技巧計(jì)算以及硝酸與金屬反應(yīng)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)的載體，難度較大。第2頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四要點(diǎn)探究探究點(diǎn)一氮?dú)馀c氮的氧化物第13講 要點(diǎn)探究【知識(shí)梳理】 1

2、氮?dú)?1)物理性質(zhì)純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占_。(2)結(jié)構(gòu)：電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_，氮氮三鍵的鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。78%:NN:NN第3頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究(3)化學(xué)性質(zhì)常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可代替稀有氣體作保護(hù)氣體。(4)氮的固定氮的固定是指使空氣中_轉(zhuǎn)化為_的方法。2氮的氧化物(1)物理性質(zhì)游離態(tài)的氮氮的化合物第4頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究顏色氣味毒性密度水溶性NO無味比空氣略大NO2有刺激性氣味比空氣大與水反應(yīng)(2)化學(xué)性質(zhì)無色有毒難

3、溶于水紅棕色有毒第5頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究寫出以上轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_；_；_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NOCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O【要點(diǎn)深化】氮的氧化物溶于水的計(jì)算氮的氧化物溶于水的計(jì)算有以下幾種情況：(1)NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：3NO2H2O=2HNO3NO，利用氣體體積差值進(jìn)行計(jì)算。第6頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究第7頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究第8頁，共19頁

4、，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究第9頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究【典例精析】例1如圖131所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體不可能是()A可能是N2與NO2的混合氣體B可能是O2與NO2的混合氣體C可能是NO與NO2的混合氣體D可能是NO2一種氣體圖131A第10頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究變式題

5、將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的氣體分別是()2.4 mL、O21.2 mL、NO4 mL、O23.6 mL、NO A或B或 C或 D或第11頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四探究點(diǎn)二硝酸第13講 要點(diǎn)探究【知識(shí)梳理】 無1硝酸的物理性質(zhì)純硝酸_色、_揮發(fā)、有_氣味，與水以任意比例混溶。2硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性，但與活潑金屬反應(yīng)時(shí)_生成H2。(2)不穩(wěn)定性化學(xué)方程式為：_。易刺激性不能第12頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究(3)強(qiáng)

6、氧化性能與除_以外的所有金屬反應(yīng)，如Cu與濃、稀HNO3均可反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：_。有些金屬(如Fe、Al等)在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化。與不活潑的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不論濃度大小，均具有強(qiáng)氧化性，且硝酸的氧化性隨其濃度的增大而_，但其還原產(chǎn)物卻隨著其濃度的變化而不同，一般說來，濃硝酸的還原產(chǎn)物為_，而稀硝酸的還原產(chǎn)物為_。濃硝酸和濃鹽酸的混合物稱為王水(王水中濃硝酸與濃鹽酸的體積比為_)，其氧化能力更強(qiáng)，能使一些不溶于硝酸的金屬，如金、鉑等溶解。金、鉑Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2

7、2NO4H2OC4HNO3(濃)=4NO2CO22H2O增強(qiáng)二氧化氮一氧化氮1:3第13頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究第14頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究第15頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究“恰好完全反應(yīng)”鐵與HNO3作用時(shí)經(jīng)常見到“恰好完全反應(yīng)”這一說法，對(duì)“恰好完全反應(yīng)”的理解是鐵和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，則與鐵完全反應(yīng)時(shí)鐵的物質(zhì)的量為一個(gè)范圍，即生成Fe3，或Fe2，或Fe3和Fe2的混合物，而涉及該問題的試題往往要用極端假設(shè)法解決。Fe的氧化物與硝

8、酸反應(yīng)時(shí)，生成Fe3。如FeO、Fe3O4分別與稀硝酸反應(yīng)：3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O,3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性。而Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)時(shí)稀硝酸只表現(xiàn)酸性，F(xiàn)e2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O。 第16頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究(3)硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算規(guī)律硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化生成金屬陽離子，硝酸被還原為低價(jià)氮的化合物。所遵循的規(guī)律必須符合三個(gè)守恒：電子得失守恒。根據(jù)這個(gè)守恒，可求出氮元素被還原后的價(jià)態(tài)，根據(jù)

9、價(jià)態(tài)確定反應(yīng)物；物質(zhì)守恒，即溶液的NO32-和釋放出的NO(或NO2)中N的物質(zhì)的量之和等于原HNO3的物質(zhì)的量；溶液中要符合電荷守恒，Mn和H所帶正電荷總數(shù)應(yīng)等于NO32-所帶負(fù)電荷總數(shù)。(因?yàn)檫@種溶液中OH濃度很小，可被忽略)第17頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究【典例精析】 例2一種酸性較強(qiáng)的溶液中，可能存在NO32-、I、Cl和Fe3中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中()A含I，不能確定是否含ClB含NO32-C含I、NO32-、ClD含F(xiàn)e3A第18頁，共19頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期四第13講 要點(diǎn)探究變式題已知在