2023學(xué)年江蘇省無(wú)錫市第三高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A (ANm) mol

2、B (AN) molC (ANm) mol D (AN+2m) mol2、綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無(wú)公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)”原則的是（ ）A綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進(jìn)行治理B用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用C研制新型殺蟲(chóng)劑,使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲(chóng)有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲(chóng)無(wú)害D現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟(jì)”3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A 和 是同分異構(gòu)體B甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到C乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子材料D甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，可以用于浸泡食品4、下列

3、物質(zhì)中苯甲苯苯乙烯乙烷乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是 ( )A B C D5、在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說(shuō)法正確的是A10秒時(shí)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（Ls）B當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4 molC當(dāng)SO2和O2的生成速率之比為2：1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)限度D向容器內(nèi)充人SO2，可以提高反應(yīng)速率6、反應(yīng)：2NO2 2NO + O2，在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平

4、衡狀態(tài)的標(biāo)志是： 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2； 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO； NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)； 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)。ABCD7、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）AN2BNH4ClCH2ODH2SO48、鋰常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法A熱還原法 B熱分解法 C電解法 D鋁熱法9、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵

5、粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水10、乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有（） 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 聚合反應(yīng) 氧化反應(yīng)A B C D11、下列變化是物理變化的是A煤的干餾B石油分餾C石油裂化D乙烯聚合12、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手。這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)A為放熱反應(yīng)B為吸熱反應(yīng)C過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量13、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)可知,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是()A質(zhì)子數(shù)不同B中子數(shù)不同C電子數(shù)不同D質(zhì)量數(shù)不同14、碳的一種同位素146C常用于考古研究,一個(gè)該原子中含有的中子數(shù)是()A2B6C8D1415、雷雨天閃

6、電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說(shuō)法正確的是（ ）AO2和O3互為同位素BO2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)16、下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A苯B乙酸C氫氣D甲烷17、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A B C D18、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468 n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說(shuō)法不正確的是( )A生

7、成Cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快B02s COCl2的平均分解速率為0.15molL1s1C6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%19、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）ANaCl 溶液BFe（OH）3 膠體C鹽酸D水20、配制某物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏小的是A容量瓶中有蒸餾水B溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯C溶液未冷至室溫就定容D定容時(shí)俯視21、制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;H=-381 kJmol-1SiHCl3+H

8、2Si+3HCl 對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是A兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)22、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進(jìn)行D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3

9、；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:_，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是_。(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式 _24、（12分）通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題。已知：有機(jī)物D是一種有水果香

10、味的油狀液體。（1）有機(jī)物B的名稱為_(kāi)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是_。（2）寫(xiě)出圖示反應(yīng)、的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：_；反應(yīng)類型_。_；反應(yīng)類型_。25、（12分） “酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯回答下列問(wèn)題（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_（2）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）濃硫酸的作用：_（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是_（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)

11、還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來(lái)制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A 中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A 中，用酒精燈緩慢加熱，一段時(shí)間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。A 中碎瓷片的作用是_，長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_。B 中盛裝的液體是_，收集到的乙酸乙酯在 _層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B 中的液體分液，對(duì)乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C 中，利用圖2

12、 裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。C 的名稱是_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水從_口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右。27、（12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下： （1）在30mL的大試管 中按體積比144的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。 請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題： （1）配制該混合溶液時(shí)，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_。寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式 _

13、。 （2）試管中所加入的物質(zhì)是：_，作用為_(kāi)。 A中和乙酸和乙醇； B中和乙酸并吸收部分乙醇； C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出； D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。 （3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_（答一條即可）。 （4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是_；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_。 AP2O5 B無(wú)水Na2SO4 C堿石灰 DNaOH固體28、（14分）H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過(guò)氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn):(1) 下表

14、是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)。研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、_、_因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。(2) 另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1 molL-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。_ 圖1 圖2(3) 對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和 Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)

15、設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:可通過(guò)觀察_,比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1 molL-1FeCl3溶液改為0.05 molL-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_。(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。猜想 2:真正催化分解H2O2的是_。完成表格驗(yàn)證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論_Cl-對(duì)H2O2分解無(wú)催化作用29、（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)。100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。80s時(shí)，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，的濃度以

16、的平均反應(yīng)速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）比較N、O的原子半徑：_（選填“”或“”）。（2）在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率_。（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達(dá)到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是_mol/L。（4）T_100（選填“”或“”），判斷理由是_。（5）畫(huà)出容器在80-90s時(shí)段內(nèi)和的濃度變化_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，2HmX的相對(duì)分子量為：A+2m，其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol，每個(gè)2HmX分子中含有的電子數(shù)為(AN+2m)，則a

17、gHmX的物質(zhì)的量為： =mol，則在ag 2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是： mol(A-N+2m)= (A-N+2m)mol，故選D。2、D【答案解析】A、綠色化學(xué)是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯(cuò)誤；B、聚苯乙烯等塑料會(huì)造成白色污染，不符合“綠色化學(xué)”原則，B錯(cuò)誤；C、殺蟲(chóng)劑都是有毒的化學(xué)試劑，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯(cuò)誤；D、乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，沒(méi)有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確。答案選D。3、C【答案解析】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.苯環(huán)中沒(méi)有雙鍵，所以 和 是同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷可以通過(guò)石油分餾得到，乙烯可以通過(guò)石油的裂解得到，而苯在

18、工業(yè)上是從煤的干餾產(chǎn)物煤焦油中獲取，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子材料，故C正確；D.甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故D錯(cuò)誤。故選C。4、C【答案解析】苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；乙烯為烯烴，含有碳碳

19、雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點(diǎn)睛：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，則為烯烴或炔烴類有機(jī)物。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。5、D【答案解析】測(cè)試卷分析：反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是，A不正確；根據(jù)S原子守恒可知，SO2和SO3的物質(zhì)的量之和是0.4mol，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量不可能為0

20、.4 mol，B不正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以二氧化硫和氧氣的反應(yīng)速率總是2:1的，C不正確；向容器內(nèi)充人SO2，增大SO2的濃度，可以提高反應(yīng)速率，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷和外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的測(cè)試卷，也是高考中的常見(jiàn)題型。測(cè)試卷針對(duì)性強(qiáng)，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A。6、A【答案解析】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，同時(shí)消耗nmolO2，氧氣的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmo

21、lO2的同時(shí)生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1時(shí)，正逆反應(yīng)速率是否相等不明確，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再改變時(shí)，二氧化氮濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)增大，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故答案為A。點(diǎn)睛：明確化學(xué)平衡狀態(tài)特征是解本題關(guān)鍵，只有“反應(yīng)前后改變的物理量“才能作為判斷平衡狀

22、態(tài)的依據(jù)，關(guān)鍵是選取平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。7、B【答案解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此解答。詳解：A. N2分子中含有共價(jià)鍵，是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B正確；C. H2O分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D. H2SO4分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【答案解析】鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，說(shuō)明Li是活潑的金屬，工業(yè)上鎂的冶煉需要電解法，則冶煉

23、金屬鋰應(yīng)采用的方法是電解法。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見(jiàn)金屬冶煉的方法有：熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬。9、A【答案解析】根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)回答?！绢}目詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故A正確；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢?/p>

24、點(diǎn)睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。10、D【答案解析】乙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng),苯能夠與氫氣加成,與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生聚合反應(yīng),苯和乙烯都是烴,能夠燃燒即發(fā)生氧化反應(yīng)；符合題意；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：乙烯和苯都能夠發(fā)生燃燒氧化反應(yīng)，但是乙烯含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而苯?jīng)]有碳碳雙鍵，所以不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。11、B【答案解析】測(cè)試卷分析：

25、有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化判斷12、A【答案解析】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。13、A【答案解析】根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。14、C【答案解析】146C是碳元素的一種同位素，同位素的質(zhì)子數(shù)是相同的，即碳元

26、素的質(zhì)子數(shù)都是6，而該同位素的質(zhì)量數(shù)是14 ，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=146=8，故選C。15、D【答案解析】測(cè)試卷分析：A、同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素不同核素，O2和O3屬于同素異形體，故錯(cuò)誤；B、同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；C、1molO2中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol，1molO3中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為24mol，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)阿伏伽德羅定律，故正確?？键c(diǎn)：考查同素異形體、阿伏加德羅定律等知識(shí)。16、A【答案解析】A項(xiàng)、苯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣為無(wú)機(jī)物單質(zhì)，即不能發(fā)生取代反應(yīng)，也

27、不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。17、D【答案解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷。原電池的構(gòu)成條件為：1、活潑性不同的兩個(gè)電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解：A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以都是原電池；D裝置沒(méi)有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池。故選D。18、B【答案解析】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，在02s中氯氣變化了0.3mol，在24s中氯氣變化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快，故A正確；B.在02s中氯氣變化了0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式COCl2(

28、g)Cl2(g)CO(g)可以知道，用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，所以02sCOCl2的平均分解速率為=0.075molL1s1，故B錯(cuò)誤；C.6s之后，氯氣的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，即用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，所以轉(zhuǎn)化率=100%=40%，故D正確。故選B。19、B【答案解析】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，ANaCl溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；BFe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B符合題意；C鹽酸是溶液，不是膠體，不能

29、產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D水純凈物，不屬于分散系，也不是膠體，故D不符合題意；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nm之間，這個(gè)范圍的粒子，在光線的作用下易發(fā)生散射，形成丁達(dá)爾效應(yīng)。20、B【答案解析】A容量瓶中有蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏小，故B正確；C溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D定容時(shí)俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【答案點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見(jiàn)誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量

30、筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢海谥圃靸x器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。2

31、1、C【答案解析】分析：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)；根據(jù)正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)為吸熱進(jìn)行判斷；據(jù)以上分析解答。詳解：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；不可逆，因?yàn)榉磻?yīng)的條件不同，C正確；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：所有的置換反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都為非氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，也可能為非氧化還原反應(yīng)。22、C【答案解析】

32、A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 因乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D. 當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極。二、非選擇題(共84分)23、第二周期 第A族 H2SO4 NH4NO3 S2-O2- Na+ 離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵) 2Na2O2+2H2O=

33、4NaOH+O2 【答案解析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第A族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！绢}目詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期A族，故答案為：第二周期A族；（2）E為S元素，最高價(jià)

34、為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2、Na+、S2，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-O2- Na+，故答案為：S2-O2-Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過(guò)程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價(jià)鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

35、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、乙醛 CH3CHO 羥基、羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反應(yīng) nCH2CH2 加聚反應(yīng) 【答案解析】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COO

36、H，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）通過(guò)以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團(tuán)分別為羥基、羧基；（2）為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。【點(diǎn)晴】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。25、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 中

37、和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 防倒吸 分液 防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管 【答案解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作

38、用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片

39、，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。26、乙醇濃硫酸乙酸CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【答案解析】（1）濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇濃硫酸乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流?？梢杂蔑柡吞妓徕c溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的

40、乙酸乙酯在上層；（2）C的名稱是蒸餾燒瓶。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進(jìn)入；乙酸乙酯的沸點(diǎn)是77.2，因此收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在77.2左右。點(diǎn)睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸，同時(shí)減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯(cuò)選項(xiàng)是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用。27、乙醇、濃硫酸、乙酸 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 飽和碳酸鈉溶液 B、C 因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng) 分液漏斗

41、B 【答案解析】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒?，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【題目詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止

42、乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項(xiàng)和C項(xiàng)正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒?，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無(wú)水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。28、 溫度 催化劑 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢 消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 Cl- H2O2,鹽酸 向盛有H2O2溶液的試管中加入少量鹽酸,然后把帶火星的木條伸入試管中,木條不復(fù)燃【答案解析】分析：（1）過(guò)氧化氫在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證時(shí)，控制變量以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣，用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，