2023學年江西省崇仁縣第二中學化學高一第二學期期末達標檢測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是A分子式為C7H10O5B遇FeCl3溶液呈紫色C能使溴水褪色D能溶于水2、X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示

2、，下列說法不正確的是（ ）AZ單質(zhì)的熔點一定高于Y單質(zhì)BX最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物CX、Z的原子序數(shù)之和與Y 的原子序數(shù)之比可能為5：3D若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH33、下列實驗操作能達到實驗目的的是( )選項實驗操作實驗目的A通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入NaHCO3溶液確定酒精中混有乙酸D加淀粉確定食鹽中含有KIO3AABBCCDD4、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化

3、合物汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A B C D5、重水（D2O）是重要的工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ）AH2O與D2O互稱同素異形體B4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時，最多可以生成22gD218OC標準狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對應的單質(zhì)的密度之比為1:2:3D1H與D互稱同位素6、藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3SiO2。用下列試劑清洗藍晶石,藍晶石不會被腐蝕的是A氫氟酸 B氨水 C硫

4、酸 D硝酸7、類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列有關(guān)資源綜合利用陳述及類比推理陳述均正確的是選項陳述類比推理陳述A冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)用電解MgO的方法得到鎂單質(zhì)CCl2能把海水中的碘置換出來F2也能把海水中的碘置換出來D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂AABBCCDD8、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是（ ）A（6

5、a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol19、利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是A濃硫酸稀釋B除去酒精中溶有的少量水C實驗室制取少量蒸餾水D制備并檢驗氫氣的可燃性10、工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置如圖所示下列說法正確的是（

6、）A為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2B甲裝置中陰極的反應為Fe2eFe2+C為了增加污水的導電能力，應向污水中如入適量的NaOH溶液D當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48 L11、酸雨形成的主要原因是A過度砍伐B工業(yè)排放二氧化碳C含氮、磷洗衣粉的使用D大量燃燒煤和石油12、用下列實驗裝置進行相應實騎，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的完成“噴泉”實驗測定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOAABBCCDD13、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是ABC

7、D14、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）A氮氣的結(jié)構(gòu)式：N=N BF-的結(jié)構(gòu)示意圖： C中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl DNH3 的電子式： 15、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達到平衡的標志是( )A單位時間內(nèi)生成 1 molX，同時生成 3 molYBX, Y, Z的濃度相等CX, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2D單位時間內(nèi)生成 1 molX，同時生成2 molZ16、鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是A鋁熱反應的能量變化可用圖2表示B工業(yè)上可用鋁熱反應的方法提取鎂C在鋁熱反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是化合反應D該鋁熱反應

8、的化學方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe17、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性18、25時，純水中存在的平衡：H2OH + OH，下列敘述正確的是A將水加熱，Kw增大，pH不變B加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低C加

9、入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小D加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H)降低19、一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A5QB5Q10QC10QD大于10Q20、下列屬于取代反應的是( )A乙烯與水反應生成乙醇 B甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C乙醇與氧氣反應生成乙醛 D乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO221、下列元素的原子半徑最大的是AO BA1 CNa DCl22、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；

10、2HI(g) H2(g)I2(g)達到平衡時，c(H2)1 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為( )A36 B24 C16 D9二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）寫出A2W2的電子式為_。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反

11、應的離子方程式_。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與 A 單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE 單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_。24、（12分）下表列出了九種元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23請按要求回答下列問題。（1）元素的名稱是_（2）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_（寫氫化物的化學式）。（4）的

12、最簡單氫化物比的最簡單氫化物沸點高,原因是_.（5）元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學鍵的類型為_（6）用電子式表示與反應得到的化合物的形成過程_。（7）兩種均由四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式為_（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號表示）（9）已知1g的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式:_25、（12分）某化學課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通

13、過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_（填選項序號）。a錐形瓶 b酒精燈 c燒瓶 d蒸發(fā)皿（2）裝置B的作用是_。（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）該裝置存在的主要缺陷是_。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導氣管_。（6）若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的_使銅片溶解的質(zhì)量增多。ANa2CO3 BNaCl CCuSO4 DH2SO4（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部

14、分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是_，U型管中加入試劑是_。26、（10分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）B中盛放的干燥劑為 ，干燥氨氣能否用濃硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是 L（4）實驗室收集氨氣的方法是 。（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成 色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝

15、置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。27、（12分）根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有_性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_。（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_（填一種即可）。28、（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一:FeO(s)+CO

16、(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應吸熱),其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值_(“增大”“減小”或“不變”)。(2)1100 時測得高爐中c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.1 molL-1,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”),此時,化學反應速率v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_29、（10分）在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，升高溫度，混合氣體的顏色變深?；?/p>

17、答下列問題：(1)該反應的H_0(填“”或“Y；所以X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項正確；C設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z 的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項正確；DZ的最高價氧化物為+7價，則Y的最高價為+5，最低價為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項正確；所以答案選擇A項。3、C【答案解析】A.乙烷中混有乙烯，如果通入酸性高錳酸鉀，乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，應用溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；B.蔗糖水解需要加入稀硫酸，在酸性環(huán)境小直接加入

18、新制Cu(OH)2懸濁液不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，故B錯誤；C.加入碳酸氫鈉溶液如果有氣泡冒出，可以證明酒精中混有乙酸，故C正確；D.食鹽中含有碘酸鉀，遇到淀粉不會變藍色，故D錯誤；故選：C。4、B【答案解析】“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤；汽油、柴油都是烴；而植物油是酯，錯誤；石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學變化，錯誤；淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確；由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1，2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是。答案選B。

19、5、A【答案解析】分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；標準狀況下氣體的密度=M/Vm；同位素是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據(jù)概念進行分析。詳解：A. 同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O與D2O都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B. 4gD2的物質(zhì)的量是1mol, 20g18O2的物質(zhì)的量為5/9mol,兩種單質(zhì)化合時：2D2+18O2= 2D218O，最多可以生成1molD218O,質(zhì)量為22g,故B正確；C. 因為標準狀況下=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)對應的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為：2:4:6，其密度之比

20、為1:2:3，故C正確；D. 具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，11H與12D質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，互為同位素，故D正確；答案：A 。6、B【答案解析】藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3SiO2。可看成是由氧化鋁和二氧化硅組成，A、二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，會被腐蝕，選項A不選；B、氧化鋁和二氧化硅均不能與氨水反應，不會被腐蝕，選項B選；C、氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，會被腐蝕，選項C不選；D、氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁和水，會被腐蝕，選項D不選。答案選B。7、A【答案解析】A.依據(jù)金屬冶煉原理分析可知，冶煉金

21、屬鐵通常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，故A正確；B.Al是活潑的金屬，工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)，雖然Mg也是活潑的金屬，但制取工業(yè)上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂，因為氧化鎂熔點高，電解氧化鎂耗能極大，選擇電解氯化鎂，故B錯誤；C.氯氣的氧化性比碘強，故Cl2能把海水中的碘置換出來，雖然F2的氧化性比單質(zhì)碘強，但是F2會先與水反應，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置換出來，故C錯誤；D.利用鋁熱反應可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉

22、，而不用鋁熱法，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】常見金屬的冶煉方法：1.電解法：該法適合冶煉金屬活動性很強的金屬，因為這類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉；2.熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑；3.熱分解法：有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到，用該法可冶煉某些不活潑金屬。8、A【答案解析】反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以根據(jù)方程式

23、可知反應熱H(6a5d4c12b)kJmol1。答案選A。9、C【答案解析】:A.濃硫酸注入水中稀釋,圖中順序錯誤,易造成液滴飛濺,故A錯誤;B.酒精與水混溶,不能分層,則不能利用分液漏斗分離,故B錯誤;C.利用沸點不同制取蒸餾水,圖中蒸餾裝置正確,所以C選項是正確的;D.氫氣不純易發(fā)生爆炸,不能立即點燃,應驗純后再點燃,故D錯誤;所以C是正確的.10、A【答案解析】分析：甲裝置為電解池，乙裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負極，發(fā)生氧化反應，負極電極反應是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一級為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO

24、32-，電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應為：2H+2e-=H2，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+，以此解答該題。詳解：A電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，負極電極反應是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故A正確；B電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀時，加入的使導電能力增強的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性或弱酸性的鹽，加入氫氧化

25、鈉會導致溶液呈堿性，故C錯誤；D根據(jù)電池的負極電極反應是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，當乙裝置中有1.6 gCH4參加反應，即0.1mol甲烷參加反應時，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移；陰極的電極反應為：2H+2e-=H2，陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為8.96L，故D錯誤；故選A。11、D【答案解析】酸雨產(chǎn)生的原因主要是因為空氣中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物過多，這些酸性氧化物結(jié)合水形成相應的酸性物質(zhì)會引起酸雨，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A. 過度砍伐可能會導致出現(xiàn)沙漠化，全球變暖等溫

26、室效應的環(huán)保問題，不會形成酸雨，A項錯誤；B. 二氧化碳排放過多會引起溫室效應，不會形成酸雨，B項錯誤；C. 含氮、磷洗衣粉的使用可能回到導致水體富營養(yǎng)化，引起赤潮，與酸雨無關(guān)，C項錯誤；D. 煤和石油中含有大量的硫，工業(yè)和人類生活燃燒煤、石油過程中，能生成二氧化硫，這些廢氣未經(jīng)處理就排放到空氣中，是形成酸雨的主要原因，D項正確；答案選D。12、A【答案解析】分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗；B缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法；D、應用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應，使燒瓶內(nèi)的壓強減小，從而完成“噴泉”實驗，

27、故A正確；B測量中和熱時，應用玻璃棒攪拌，以使反應迅速進行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯誤；C、氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法，故C錯誤；D、應用分液漏斗，生成的氣體會從長頸漏斗管口逸出，故D錯誤；故選A。13、A【答案解析】銅與稀硫酸不反應，故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應是構(gòu)成原電池，且銅電極作正極?！绢}目詳解】A項，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，Cu上發(fā)生的反應為2H+2e-=H2，銅片上產(chǎn)生大量氣泡；B項，該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；C項，該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；D項，該裝置沒有形成閉合回路，Zn與稀硫酸反應生成Z

28、nSO4和H2，Zn片上產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硫酸不反應，銅片上沒有氣泡；答案選A。14、B【答案解析】A、 氮氣的結(jié)構(gòu)式為：NN，錯誤；B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖： ，正確；C、中子數(shù)為20 的氯原子： 3717Cl，錯誤；D、NH3 的電子式： ，錯誤。答案選B。15、D【答案解析】分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，據(jù)此分析判斷。詳解：A無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)生成1molX，一定同時生成3molY，所以不能確定該反應是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，X, Y, Z的濃度

29、相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C當X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成2nmolZ，表示正逆反應速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。16、A【答案解析】分析：A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬；C、鎂燃燒是化合反應；D、氧化鐵是Fe2O3。詳解：A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故A正確；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬，鎂等活潑金屬一般用電解法冶煉，故B錯

30、誤；C、鎂燃燒是化合反應，故C錯誤；D、該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O32Al2FeAl2O3，故D錯誤；故選A。17、D【答案解析】從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！绢}目詳解】A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：PSO，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2OH2SPH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正

31、確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。18、D【答案解析】A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，Kw=c(H+)c(OH-)增大，pH減小，故A錯誤；B、加入鹽酸，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溶液由中性變酸性，c(H+)還是增大的，故B錯誤；C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D、加入CH3COONa，CH3COO-結(jié)合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，故D正確；故選D。19、D【答案解析

32、】28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q10Q ；放出的熱量不可能大于10Q，故選D?！敬鸢更c睛】清楚二氧化碳與氫氧化鈉反應生成物的情況是解答本題的關(guān)鍵。要注意本題中不包括

33、氫氧化鈉剩余的情況。20、B【答案解析】有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 乙烯與水反應生成乙醇屬于加成反應，A錯誤；B. 甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷，同時還有氯化氫生成，屬于取代反應，B正確；C. 乙醇與氧氣反應生成乙醛，同時還有水生成，屬于氧化反應，C錯誤；D. 高錳酸鉀具有強氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO2，屬于氧化反應，D錯誤；答案選B。21、C【答案解析】分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子

34、半徑最大的是Na，故選C。22、B【答案解析】平衡時c(HI)4 molL1，HI分解生成的H2的濃度為1 molL1，則 NH4I分解生成的HI的濃度為4 molL1+21 molL1=6 molL1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6 molL1，所以反應(1)的平衡常數(shù)k=c(NH3)c(HI)= 6 molL14 molL1=24 mol2L2。故選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，IIIA族 Cu2HH2O2Cu22H2O 56L 3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3 【答案解析】A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1

35、和1：1，推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素。【題目詳解】(1)元素鋁在第三周期第III A族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu2HH2O2Cu22H2O；(4) DA為NaH，若將1mol NaH和1mol Al混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應：NaH+H2ONaOH+H2，此時1mol

36、NaH完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 2 31mol 1mol 1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3。24、氧 PH3H2SH2O 水分子之間形成了氫鍵 離子鍵和共價鍵 S2-

37、Cl- Na+ Mg2+ Al3+ 【答案解析】由九種元素在周期表中的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?！绢}目詳解】（1）為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)SP，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O，故答案為PH3H2SH2O；（4）為O，為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）與分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形

38、成過程為：，故答案為。（7）由四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na+HSO3-，NaHSO4=Na+H+SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應H+HSO3-=SO2+H2O，故答案為H+HSO3-=SO2+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+，故答案為S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出1

39、42.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學方程式為： ，故答案為 ?！敬鸢更c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。25、b 與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣 4NH3+5O2 4NO+6H2O 缺少尾氣處理裝置 或 D 濃氨水 堿石灰（或氫氧化鈉） 【答案解析】將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。這說明該反應是氨的催化氧化，則A

40、是產(chǎn)生氨氣的裝置，B裝置產(chǎn)生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應的氨氣，產(chǎn)生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產(chǎn)生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和酒精燈，答案選b。（2）生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣，則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣。（3）裝置C中發(fā)生反應的反應為氨氣的催化氧化反應，其化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物屬于大氣污染物，則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。

41、（5）要可防止F中溶液倒吸進入D中，則E裝置的進氣管應該是短進，則裝置E中的導氣管為或。（6）銅和硝酸反應生成硝酸銅，由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，則要使銅片溶解的質(zhì)量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子，答案選D。（7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣，裝置B為干燥氨氣，所以當有過氧化鈉存在時需用濃氨水，省略了將二氧化碳、水蒸氣轉(zhuǎn)化成氧氣，氨氣為堿性氣體，干燥氨氣的物質(zhì)應為堿性或中性需選用堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣），所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入試劑是堿石灰（或氫氧化鈉）?！敬鸢更c睛】本題主要考查學生氨氣的化學性質(zhì)，結(jié)合實驗的方式來考查，增大了難度，要求學生熟練掌

42、握氨氣的制法及化學性質(zhì)，對學生的思維能力提出了較高的要求，掌握氮及其化合物的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。26、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2） 堿石灰 ； 不能 （3） 4.48 （4） 向下排空氣法（5） D ； 藍色 （6） 產(chǎn)生大量白煙（7） F【答案解析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O。（2）NH3 屬于堿性氣體，與濃硫酸反應生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（

43、3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O，標準狀況下生成NH3的體積為0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所以C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應是NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以紅色石蕊試紙變成藍色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，發(fā)生的反應為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。27、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+ SO2 漂白 溶液由無色變成紅色 SO2+2OH-=SO32-+H2O NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可） 【答案解析】（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂