西藏拉薩中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是ACa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌BSO2具有還原性,可用于紙漿的漂白CMnO2具有氧化性,可

3、用于H2O2制O2DSiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，丙的濃溶液是具有強(qiáng)氧化性的酸溶液，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A電負(fù)性：WXYB原子的第一電離能：ZYXC由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中只含共價(jià)鍵DK、L、M中沸點(diǎn)最高的是M4、下列有關(guān)說法不正確的是圖1圖2圖3圖4A水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca

4、2CH原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D金屬Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為125、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32 2H=H2OCO2D等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O6、下列關(guān)于晶體的說法中正確的是( )A離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高C分子晶體中都存在范德

5、華力，可能不存在共價(jià)鍵D原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵7、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，錯(cuò)誤的是A將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D溫度越高，金屬腐蝕速率越快8、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A布洛芬的分子式為C13H18O2B布洛芬與苯乙酸是同系物C1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種9、一定溫度下，某恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3H2(g)N2(g) 2NH3 (g) ，下列敘述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的

6、是A反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不再變化B某一時(shí)刻測得C反應(yīng)容器內(nèi)氣體體積不再變化D當(dāng)生成0.3 mol H2的同時(shí)消耗了0.1mol N210、把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是A配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不正確的是A明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑BNa2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C用熱的純堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)D

7、Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料12、下列不能形成配位鍵的組合是（ ）AAg、NH3BBF3、NH3CNH4+、HDCo3、CO13、25時(shí)，關(guān)于濃度相同的Na2CO3A粒子種類不相同Bc(OHC均存在電離平衡和水解平衡D分別加入NaOH固體，c(CO14、已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013 ，Ksp（Ag2CrO4）=91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? )ACl、Br、CrO42BBr、Cl、CrO42CCrO42、

8、Br、ClDBr、CrO42、Cl15、下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A福爾馬林、酒、醋 B苯、汽油、無水酒精C甘油、乙醇鈉、氯仿 D豆油、丙烯酸、四氯化碳16、將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列

9、物質(zhì)的化學(xué)式A_；G_；（2）若CD為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_；（3）寫出EF的化學(xué)方程式_ ；（4）寫出反應(yīng)的離子方程式_；18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_和_。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_；由BC的反應(yīng)類型是_。(3)寫出CD的反應(yīng)方程式_。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的有_種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。19、1.為探究某鐵碳合金與

10、濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);_。(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是_。(3)裝置B的作用是_。(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_。(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添

11、加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是_、_。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是_。(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;.將濾液B稀釋為250 mL; .取稀釋液25.00 mL,用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL。步驟中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_。判斷滴定終

12、點(diǎn)的標(biāo)志是_。鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算，_，_，_，洗滌，_， 搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：_）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：_。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是_。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：_定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_ 。某同學(xué)從該溶

13、液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_。21、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)均足量)研究有關(guān)電化學(xué)的問題,當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:（1）甲池為_ (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)， A電極的電極反應(yīng)式為_.（2）丙池中F電極為_(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關(guān)閉合一段時(shí)間后,丙池中溶液的PH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_m

14、L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42，選項(xiàng)B正確；C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3H2O = Al(OH)3（膠體）+3

15、H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、A【答案解析】AClO2具有強(qiáng)氧化性，能用于水的殺菌消毒，A正確； BSO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，B錯(cuò)誤； CH2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，C錯(cuò)誤； DSiO2傳輸光信號的能力強(qiáng)，可用于制光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【答案解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，丙的濃溶液是具有強(qiáng)氧化性的酸溶液，則丙為硫酸，單質(zhì)甲與濃硫酸反應(yīng)生成K、L、M三種氧化物，則甲為碳，K、L、M分別為水，二氧化硫、二氧化碳，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為二氧化硫，乙是常見的氣體，根據(jù)框圖，L為水，二氧化硫、水和氧氣反應(yīng)生成

16、硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次為H、C、O、S，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。 A. 同周期，自左而右，電負(fù)性增大，同主族，自上而下，電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，因此電負(fù)性： YXW，故A錯(cuò)誤；B. 同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，原子的第一電離能：YXZ，故B錯(cuò)誤；C. 由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中沒有金屬陽離子和銨根離子，不可能構(gòu)成離子化合物，只能形成共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C正確；DK(S

17、O2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，L的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類和物質(zhì)的化學(xué)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意第一電離能的變化規(guī)律，特別是同一周期中的特殊性。4、C【答案解析】分析：A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,據(jù)此答題；B根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為818+612=4詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,所以A選項(xiàng)是正確的;B、根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶

18、體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為818+612=4,所以B選項(xiàng)是正確的；5、D【答案解析】A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+2Fe2+S+2H+，故A錯(cuò)誤；B足量鐵與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+4H2O+2NO，故B錯(cuò)誤；C醋酸溶液與純堿反應(yīng)，離子方程式：CO32-+2CH3COOHH2O+CO2+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O，故D正確；故答案為D。6、C【答案解析】A.

19、離子晶體中每個(gè)離子周圍可能吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子，比如NaCl晶體；也可能吸引著8個(gè)帶相反電荷的離子，比如CsCl晶體；A錯(cuò)誤；B. 金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很高，但是跨度也很大，比如金屬汞在常溫下為液態(tài)，即其熔點(diǎn)低，B錯(cuò)誤；C. 分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵，比如稀有氣體形成的分子晶體，C正確；D. 原子晶體中的相鄰原子間可能只存在非極性共價(jià)鍵，比如硅晶體、金剛石；也可能只存在極性共價(jià)鍵，比如SiO2晶體；D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。7、A【答案解析】分析：A.與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕；B.根據(jù)金屬性鋅強(qiáng)于鐵分析；C.失去電子被氧化；D.升高溫度反應(yīng)速率加快。詳解：A.

20、將鋼閘門與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕，應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕，A錯(cuò)誤；B. 金屬性鋅強(qiáng)于鐵，在鐵管外壁上鍍鋅構(gòu)成原電池時(shí)鐵是正極，可防止其被腐蝕，B正確；C. 金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D. 溫度越高，反應(yīng)速率越快，則金屬腐蝕速率越快，D正確。答案選A。8、D【答案解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種

21、，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、D【答案解析】A. 反應(yīng)體系中，所有物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的質(zhì)量一直未變化，A錯(cuò)誤；B. 某一時(shí)刻測得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)生成0.3 mol H2時(shí)，必然生成0.1mol氮?dú)?，同時(shí)消耗了0.1mol N2，消耗與生成氮?dú)獾牧肯嗤?，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案為D10、B【答案解析】由所給物質(zhì)的化合價(jià)和溶液的酸堿性可知該反應(yīng)的離子方程式為3S6OH=SO322S23H2O，其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產(chǎn)物

22、是S2，氧化產(chǎn)物是SO32，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。每消耗3molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以正確的答案是C。11、C【答案解析】分析：A明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；B過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；C碳酸鈉水解呈堿性；D熔點(diǎn)高的物質(zhì)可用于耐高溫材料。詳解：A明礬凈水的原理是：Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，A正確；B過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因?yàn)檫^氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，B正確；C碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D氧化鋁為離子化合物，熔

23、點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，D正確。答案選C。12、C【答案解析】據(jù)配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對?！绢}目詳解】AAg有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；BBF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；CNH4+、H+兩種離子沒有孤電子對，故其不能形成配位鍵，故C正確；DCo3+有空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故D錯(cuò)誤。故選C。13、A【答案解析】A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，

24、故A判斷不正確；B.在濃度相同的情況下，碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大，溶液的堿性更強(qiáng)，故B判斷正確；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故C正確；D. 分別加入NaOH固體后，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導(dǎo)致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+ CO32-，從而C(CO32-)增大，故D判斷正確；答案選A。14、B【答案解析】析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1，AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(A

25、gBr)/Br=7.710-13/0.01molL1，Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀【題目詳解】析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1=1.5610-8molL1；AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1=7.710-11molL1；Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1=310-5molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r、Cl、CrO42。故選B。15、C【答案解析】分析：純凈物是由一種

26、物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解：A福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，屬于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B苯由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，汽油主要是由C4C10各種烴類組成，是混合物，無水乙醇是純度達(dá)到99%以上的乙醇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C甘油、氯仿、乙醇鈉都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，選項(xiàng)C正確； D丙烯酸、四氯化碳是純凈物，豆油是混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查純凈物和混合物，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。16、C【答案解析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶

27、液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析?！绢}目詳解】0.4g NaOH的物質(zhì)的量為0.4g40gmol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g106gmol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中

28、滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時(shí)開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進(jìn)行的，

29、首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【答案解析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化

30、為F，應(yīng)為Fe(OH)2Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若CD為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2

31、在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。18、 羰基(酮基) 溴原子 取代反應(yīng) 10 【答案解析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2) 對比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：；對比B、C結(jié)構(gòu)簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時(shí)還生成HCl，由BC的反應(yīng)類型是

32、取代反應(yīng)；(3) 比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4) 屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè)，根據(jù)定二移一原則,即、共有10種同分異構(gòu)體；(5) 甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)NaOH/HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，特別

33、是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，如本題中的同分異構(gòu)體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書寫。19、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化 鐵、碳、硫酸溶液形成原電池 檢驗(yàn)SO2的存在 C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O 酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案) 品紅溶液 品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象 250 mL容量瓶 滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30 s內(nèi)不變色 %. 【答案解析】在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗(yàn)SO2，利用石灰水檢驗(yàn)CO2，但是SO2的存在會(huì)對CO2的檢

34、驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒有催化劑，濃度在減小，壓強(qiáng)沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在；(4)加

35、熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象；(6)要測量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶液的時(shí)候不能粗略地用燒杯稀釋，而應(yīng)該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；Fe2和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30 s內(nèi)不變色；設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2+MnO4+8H5Fe3+Mn2+4H2O中Fe2和MnO4的比例關(guān)系，有5 Fe2MnO45mol 1molx 0.001cVmol5mol：1