重慶市開州區(qū)開州中學2023學年高考仿真模擬化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 ( )A使用吸收塔設備B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑2、下列有關有機物甲丁說法不正確的是 A甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應B乙的分子式為C6H6Cl6C丙的一氯代物有2

2、種D丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團的物質(zhì)3、根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是A圖甲是室溫下20 mL 0.1 molL1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）隨加入鹽酸體積的變化關系，圖中b、d兩點溶液的pH值均為7B圖乙是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的H0 C圖丙是室溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，該 滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D圖丁是室溫下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+ 達到沉淀溶解平衡時，溶液中 c（Ba2+）與 c（

3、SO42）的關系曲線，說明 Ksp（BaSO4）110104、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是A增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=5、下列說法正確的是A時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的BpH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產(chǎn)生體積更大C時，

4、的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸6、化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是A甲醛可作食品防腐劑B氫氧化鋁可作抗酸藥C氯化鈉可作食品調(diào)味劑D生石灰可作食品干燥劑7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NAB1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1L0.1molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA8、25時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物

5、質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是ApH=7時， c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)BpH=8時，c(Na+)=c(C1)CpH=12時， c(Na+ )c(OH )c(CO32)c(HCO3)c(H+)D25時，CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常數(shù)Kh=1010molL19、目前，國家電投集團正在建設國內(nèi)首座百千瓦級鐵鉻液流電池儲能示范電站。鐵鉻液流電池總反應為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A放電時a電極反應為 Fe 3+e- =Fe2+B充電時b電極反應為 Cr3+e- =Cr

6、2+C放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低10、下列說法正確的是A電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64gB合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C2Na2O2(s)+2COD常溫下，KSPAl(OH)3=111、把14g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列說法正確的是A反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3B反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2C反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為13D反應后生成的鹽為Fe（NO3）

7、3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3112、下列說法正確的是()A碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B反應Si(s)2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0，S0C室溫時，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為46.02102313、干冰氣化時，發(fā)生變化的是A分子間作用力B分子內(nèi)共價鍵C分子的大小D分子的化學性質(zhì)14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對

8、分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AX、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低BY的最高價氧化物的水化物為弱酸CY、Z組成的分子可能為非極性分子DW是所在周期中原子半徑最小的元素15、下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在共價鍵B某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物CHF比H2O穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵DCS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結構16、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解

9、CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+Na+H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強D鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩 羥基中氫的活潑性：H2OC2H5OHAABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為_ 。（2）物質(zhì)X的電子式為_ 。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式_ 。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_ 。（5）寫出實驗室

10、制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_ 。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法_。18、據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團為_，反應的反應類型為_。（2）寫出E的結構簡式：_。（3）寫出反應的化學方程式：_。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_。 含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解； 能與FeCl3發(fā)生顯色反應； 分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_。19

11、、三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為_。（3）C裝置控制反應在6065進行，其主要目的是_。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向

12、其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV.加入指示劑，用c molL1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是（填序號）_，滴定終點的現(xiàn)象為_。a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）_。若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為_；該反應使測定結果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。20、碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用

13、量，必須測定其含氮量。.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中： (8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為_。(2)分液漏斗中的液體最適合的是_。A稀鹽酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉(6)連在最后的裝置起到的作用_。如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為2（NH8）2SO8+6HCHO（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：(8)用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品86g于燒杯中，加入約68mL蒸

14、餾水溶解，最終配成888mL溶液。用_準確取出2888mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入82滴_指示劑（已知滴定終點的pH約為66），用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）882886282688869868588989達滴定終點時的現(xiàn)象為_，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)在滴定實驗結束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。21、2019年諾貝爾化學獎授予約翰古德伊納夫、斯坦利惠廷漢和吉野

15、彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題：(1)LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料?；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_；該能層能量最高的電子云在空間有_個伸展方向。(2)Co(NO3)42的配體中N原子的雜化方式為_，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為_(填元素符號)，1mol該配離子中含鍵數(shù)目為_NA。(3)LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為_(用n代表P原子數(shù))。(4

16、)Li2O被廣泛用作玻璃的組分，其熔點_Na2O(填高于或者低于)，判斷理由_。Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2O的密度為_gcm3(列出計算式)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、H2SO4不用H2作原料，錯誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設備，錯誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。答案選D。2、B【答案解析】A. 物質(zhì)甲中含苯環(huán)和羧基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應，燃燒反應(屬于氧化反應

17、)，可以發(fā)生酯化反應(屬于取代反應)，A正確；B. 根據(jù)乙結構簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6Cl6，B錯誤；C. 丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；D. 丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質(zhì)，D正確；故答案選B。3、A【答案解析】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進水的電離；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應正向進行；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全

18、電離；D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)。【題目詳解】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4Cl逐漸增多，到達b點時存在NH4Cl和氨水，此時溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4Cl，溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCl，溶液酸性增強，到達c點雖然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液為酸性，故A符合題意；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，反應的c(CO32)c(OH )c(HCO3)c(H+)，故C

19、錯誤；D、CO32的水解常數(shù)Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)，據(jù)圖可知，當溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時，溶液的pH=10，c（H）=10-10molL1，由Kw可知c（OH）=10-4molL1，則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)=c（OH）=10-4molL1，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等，難點為D，注意利用溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時，溶液的pH=10這個條件。9、C【答案解析】A. 電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為 Fe 3+e- =

20、Fe2+，故A正確；B. 充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應，反應為 Cr3+e- =Cr2+，故B正確；C. 原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯誤；D. 根據(jù)電池構造分析，該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；故選C。10、D【答案解析】A陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯誤；B合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應速率減小，故B

21、錯誤；C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應的S0，常溫下能自發(fā)進行，說明H-TD使溶液中c(Al3+)110-6 molL-1，c(OH-)3110-33110-6=10-9答案選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。11、C【答案解析】1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g56g/mol=2.4mol；收集到2.3 mol NO2和2.2 mol NO過程中得到電子物質(zhì)的量為：2.3mol(+5)-(+4)+2.2mol(+5)-(+2)=2.9mol；若反應生成的鹽

22、只有Fe（NO3）3，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol2.9mol，若反應生成的鹽只有Fe（NO3）2，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol2.9mol， 所以可得1.4g鐵粉反應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒nFe(NO3)3+nFe(NO3)2=2.4mol，根據(jù)得失電子相等可得3nFe(NO3)3+2nFe(NO3)2=2.9mol，解得nFe(NO3)3=2.1mol，nFe(NO3)2=2.3mol，F(xiàn)e（NO3）3和Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比為13，答案選C。12、C【答案解析】A. 海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；B. 反應前后氣體體

23、積減少，S0，故B錯誤；C. 室溫時，銨根離子水解呈酸性，促進CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大，故C正確；D. SO2和 O2的反應是可逆反應，2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于46.021023，故D錯誤；故選C。13、A【答案解析】A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價鍵沒變，故B錯誤；C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯誤；D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以化學性質(zhì)沒變，故D錯誤；答案選A。14

24、、A【答案解析】根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl?！绢}目詳解】A選項，C、H組成化合物為烴，當是固態(tài)烴的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元

25、素，故D正確。綜上所述，答案為A。15、B【答案解析】A稀有氣體分子中不含化學鍵，多原子構成的分子中含共價鍵，故A錯誤；B化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；C氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關，故C錯誤；DPCl5中氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電子達到8電子穩(wěn)定結構，磷原子最外層有5個電子，化合價為+5價，5+5=10，P原子最外層不是8電子結構，故D錯誤；故選B。16、B【答案解析】A、硫酸鎂溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO

26、4；氯化鎂溶液：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱促進水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進HCl的揮發(fā)，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解釋合理，故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu22e=Cu，說明Cu2得電子能力大于H，電解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H2e=H2，說明H得電子能力強于Na，得電子能力強弱是Cu2HNa，因此解釋不合理，故B說法錯誤；C、濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解釋合理，故C說法正確；D、鈉與乙醇反應平緩，鈉與水反應劇烈，說明羥

27、基中氫的活性：CH3CH2OHH2O，解釋合理，故D說法正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、通電 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （用雙線橋表示也可） 用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl- 【答案解析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為N

28、aCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、 H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-。【題目詳解】（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程

29、式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-

30、?！敬鸢更c睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。18、醚鍵取代反應【答案解析】由框圖知A為， 由C的結構簡式知含氧官能團為“一O-”為醚鍵;E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應。(2)由M逆推，知E的結構筒式為。逆推D的結構筒式為,C與D比較知，D比C比了“一NO2，則應為C發(fā)生硝化反應所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關系

31、。(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-CN”水解獲得，和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應.【題目詳解】（1）由C的結構簡式知化合物C中的含氧官能團為醚鍵，反應為+，其反應類型為取代反應。答案：醚鍵 ；取代反應。（2）根據(jù)分析知E的結構簡式為：；答案：。（3）反應是的反應。其化學方程式：；答案：。（4）堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基， 分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關系。；答案：。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、

32、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物 的合成路線流程圖為：。19、冷凝管 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2 2PCl3+O2=2POCl3 加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失 b 當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色 AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq) 偏小 【答案解析】根據(jù)實驗目的及裝置圖中反應物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關反應；根據(jù)滴定實驗原理及相關數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量，并進行誤差分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實驗原理及裝置中反應物狀

33、態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應生成POCl3的反應，化學方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應在6065進行，故答案為：加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失；（4）用cmo

34、lL1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vc103mol，與Cl反應的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.04LVc103mol(4Vc)103mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012，則Ag

35、SCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，反應為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏??；故答案為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。20、b-e,f-h,g-c B 防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果 滴定管 酚酞 溶液從無

36、色變?yōu)闇\紅色 ，68s內(nèi)不褪色 88% 偏小 【答案解析】根據(jù)反應裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實驗結果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管；根據(jù)滴定終點確定指示劑；滴定終點時溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關系式計算硫酸銨的量,最后再計算N元素的含量；在滴定實驗結束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致硫酸銨的測定結果偏小。據(jù)此分析?！绢}目詳解】(8)根據(jù)反應裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，g-c，答案為：b-e，f-h，g-c；(2)制取二氧化碳時需要碳酸鹽和酸反應，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實驗結果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項是正確的，答案為