陜西省西安電子科技大學(xué)附屬中學(xué)2023學(xué)年高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A液氯、干冰均為純凈物BNO2、CO、CO2均為酸性氧化物C互為同系物D淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L 空氣中所含

2、原子數(shù)為0.2NAB常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD常溫下，0.1 molL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA3、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為： C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ ，下列表述正確的是（ ）A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO(g) H2 (g) C(s) H2O(l) 131.4kJC水煤氣反應(yīng)中生成 1 體積 CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量D水煤氣反應(yīng)中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 熱量4、下列

3、說法正確的是A時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的BpH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大C時(shí)，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸5、煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣(或純氧)煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵B硫C氧D碳6、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯(cuò)誤的是A催化劑不能改變反應(yīng)的焓變B催化劑不能改變反應(yīng)的活化能C圖中反應(yīng)

4、中間體NXHY數(shù)值XSClB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4C氫化物的穩(wěn)定性 PH3H2SSCl18、25時(shí)，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL濃度為c mol/L的HF稀溶液。已知 25時(shí)：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的是A整個(gè)滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)B將氫氟酸溶液溫度由25升高到35時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C當(dāng)c0.1時(shí)，溶

5、液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D若滴定過程中存在：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，則c一定小于0.119、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2+B向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag+I-=AgIC向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3+3S2-=Al2S3D向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OH-HCO3-=CaCO3H2O20、W、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑

6、大小順序?yàn)椋篩ZXWB簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性ZYCW、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性DW、Z陰離子的還原性：WZ21、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）A氨分子的空間構(gòu)型為三角形B氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C氨分子是含極性鍵的極性分子D氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子D以Mg、Al為電極，NaOH溶

7、液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2 L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,是一種有濃郁香味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）GH的反應(yīng)類型是_。（3）寫出FH1的化學(xué)方程式_。（4）下列說法正確的是_。A工藝是石油的裂化B除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣CX、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

8、DH與互為同分異構(gòu)體E等物質(zhì)的量的和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：124、（12分）肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II_，反應(yīng)IV_。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是_（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是_。 （5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。_。（6）

9、由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_25、（12分）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）處理母液的兩種方法：向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，目的是使_循環(huán)利用。向母液中_并降溫，可得到NH4Cl晶體。某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。（3）裝置丙中冷水的作用是_；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_

10、、洗滌、灼燒。（4）若灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是_（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是_mol、_mol。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵Fe2(OH)n(SO4)30.5n m和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下：(1)驗(yàn)證固

11、體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_f。_裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。D裝置的作用_。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_。(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。27、（12分）過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H

12、2O2反應(yīng)制取CaO28H2O，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是_。（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是_。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO28H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO28H2O。下列試劑中，洗滌CaO28H2O的最佳選擇是_。A無水乙醇 B濃鹽酸 CNa2SO3溶液 DCaCl

13、2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2，會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：Fe3+ +H2O2=Fe2+H+HOOH2O2+X=Y +Z+W（已配平）Fe2+OH=Fe3+OH-H+ +OH-=H2O根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟中的化學(xué)方程式為_。（7）過氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有_的性質(zhì)。A與水緩慢反應(yīng)供氧 B能吸收魚苗呼出的CO2氣體C能是水體酸性增強(qiáng) D具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻（8）將所得CaO28H2O晶體加熱到150160，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣

14、樣品，400以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_。28、（14分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)完成下列填空：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是_(填序號(hào))。aK值不變，平衡不移動(dòng) bK值變化，平衡一定移動(dòng)c平衡移動(dòng)，K值可能不變 d平衡移動(dòng)，K值一定變化(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該

15、反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a正(NO2)=2正(NO) bNO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變c混合氣體密度保持不變 dc (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡測(cè)得10min內(nèi)(NO2)=0.015mol/(Lmin)，則平衡后n (Cl2)=_mol，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為1；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為2，則2_1(選填“”、“”或“=”)。實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2Na

16、OHNaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。(4)兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)開。(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_(填序號(hào))。a向溶液A中加適量水 b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOH29、（10分）化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預(yù)防和治療各種原因出血的藥物。某化學(xué)小組查閱資料后，設(shè)計(jì)合成路線如下： 回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_，G的分子式為_。(2)的反應(yīng)類型為_。(3)的

17、化學(xué)方程式為_。(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價(jià)單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“OO”)，H的可能結(jié)構(gòu)有_種，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(任寫一種)。(5)設(shè)計(jì)由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.屬于酚類，而 屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，

18、C錯(cuò)誤；D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、C【答案解析】A標(biāo)況下4.48L 空氣的物質(zhì)的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最簡(jiǎn)式NO2物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol2NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；C過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；D依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【

19、答案解析】A 、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤。B、C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4，B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成1mol CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 熱量，D正確。正確答案為D4、D【答案解析】A碳酸

20、鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯(cuò)誤；B相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯(cuò)誤；C的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D。【答案點(diǎn)睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行

21、分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。5、A【答案解析】煉鋼過程中反應(yīng)原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO 、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素發(fā)生FeFeOFe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。6、B【答案解析】A催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的焓變，A正確；B催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C在過渡態(tài)，氮?dú)夥肿涌赡?/p>

22、打開叁鍵中部分或全部共價(jià)鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可能等于1或2，C正確；D根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對(duì)電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配位鍵連接，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7、B【答案解析】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知麻黃堿分子式是C10H15ON，?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S，A錯(cuò)誤；B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.?；撬崤cHSCH2CH( NH2)COOH(半胱氨酸

23、)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、B【答案解析】A. 鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；B. 該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置，效率會(huì)更高，B合理；C. 鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點(diǎn)燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，C不合理；D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。9、B【答案解析】在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,需要使用量筒量取

24、溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)均勻、快速進(jìn)行，用溫度計(jì)量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即，答案選B。10、A【答案解析】A. 向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22

25、.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。11、D【答案解析】實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?！绢}目詳解】A稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化

26、氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)1-中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；C由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)1-、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。12、D【答案解析】A.K3C60 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵，故B正確；C. 該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明是電解

27、質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K+ C603-，陰陽離子個(gè)數(shù)比是3:1，故D錯(cuò)誤；故選：D。13、D【答案解析】ACH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應(yīng)后含氯的氣體有3種，故A錯(cuò)誤；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于堿過量，兩種金屬離子均完全沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯(cuò)誤；C.碳

28、酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。故選D。14、D【答案解析】A. 元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以 可能有兩性，故A正確；B. 同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（At）為有色固體， 感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C. 同主族元素性質(zhì)具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鍶也是不易溶于水的

29、白色物質(zhì)，故C正確；D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以 比穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。15、B【答案解析】A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，O原子分別與H原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為；A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、D【答案解析】A. 異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，

30、所有碳原子共平面，A正確；B. M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對(duì)二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C. 對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；D. M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C2H7-，無此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；答案為D【答案點(diǎn)睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；對(duì)二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。17、D【答案解析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑 PSCl，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性 H3PO4H2SO4

31、HClO4，故B正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性 PH3H2SHCl，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性 PS0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；D. 微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)?！绢}目詳解】A. 酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過程中c(NaOH)逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于HF的濃度未知，所以滴入10 mLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量

32、，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NaF，因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)，A正確；B. HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ/mol，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，將-得HF(aq)F-(aq)+H+(aq) H=(-67.7) kJ/mol-(-57.3) kJ/mol=-10.4 kJ/mol，則HF電離過程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；C. 向NaOH溶液中開始滴加HF時(shí)，當(dāng)c0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液

33、可能呈中性，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(F-)，C正確；D. 若c0.1時(shí)，在剛開始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)n(NaF)，微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)系：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，所以c不一定小于0.1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。19、A【答案解析】A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+，故A正確；B. 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：A

34、gCl(s) I(aq) AgI(s) Cl(aq)，故B錯(cuò)誤；C. 向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3+3S26H2O =2Al(OH)33H2S，故C錯(cuò)誤；D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。20、C【答案解析】因?yàn)閃、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素

35、共兩個(gè)電子層，故X最外層有6個(gè)電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素?！绢}目詳解】A同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑PCl，因?yàn)镻、Cl比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜ClOH，即YZXW ，A正確；BH2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元

36、素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，B正確；C沒有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；DP3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)，D正確；答案選C。21、C【答案解析】ANH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12（5-31）=4，屬于sp3型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)AB氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時(shí)溫度很高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CNH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)C正確；D氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于

37、非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。22、B【答案解析】A. 含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，該反應(yīng)中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，該反應(yīng)中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯(cuò)誤；B. 常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA， B正確；C. 1摩爾己烷分子含19N

38、A對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24 L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol，故C錯(cuò)誤；D. 該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積不一定為11.2 L，D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】C、D容易錯(cuò)，往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22.4L，換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。二、非選擇題(共84分)23、 氧化反應(yīng) HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE 【答案解析】X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A，則A

39、、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個(gè)碳原子，則X分子中有2n個(gè)碳原子，E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個(gè)碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-1個(gè)碳原子。據(jù)F+HI（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙

40、酸羥乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）據(jù)CGI，G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。（3）FHI的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A工藝生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯(cuò)誤；B除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯(cuò)誤；CX（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干

41、“CH2”，互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯(cuò)誤；DH（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。24、取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 、 新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱） 或 【答案解析】根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，

42、有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸。【題目詳解】（1）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若

43、不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基； 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對(duì)稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。25、NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl

44、2+2NH3+2H2O NH3 通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒 冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出 過濾 HCO3- 0.1 0.2 【答案解析】（1）由于NaHCO3在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時(shí)，就會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（2）根據(jù)題中反應(yīng)流程可知，過濾后得到的母液中含有氯化銨，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，反應(yīng)生成氨氣，氨

45、氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；NH3；由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離銨根離子，銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案：通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒。 （3）由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCO3，其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；制取Na2CO3時(shí)需要過濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；答案：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過濾； (4)

46、若在(2)中灼燒的時(shí)間較短, NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+ H+=CO2+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為0.1mol

47、；所以樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol；因此，本題正確答案是: HCO3-；0.1；0.2。26、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色 decb Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 防止倒吸 鐵屑 燒杯、漏斗、玻璃棒 酸式 【答案解析】制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在7080條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。【題目詳解】

48、(1)檢驗(yàn)SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，證明含有SO2；(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，收集SO2前應(yīng)先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，然后再進(jìn)行排放，所以最后進(jìn)行尾氣處理。因?yàn)镾O2易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故儀器接口順序?yàn)閍decbf；(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，所以溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Fe=3

49、Fe2+，除去Fe3+，然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時(shí)，要使用酸式滴定管盛裝?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，涉及實(shí)驗(yàn)室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解儀器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案的設(shè)計(jì)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、燒杯、量筒 防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸 防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=Ca

50、O28H2O+2NH4+ A HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH ABD 54.00% 【答案解析】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識(shí)解答，通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來理解，根據(jù)原料和產(chǎn)物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，過氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過氧化鈣的試劑，充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識(shí)得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式，利用關(guān)系式計(jì)算純度?！绢}目詳解】配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此還具

51、有防倒吸作用，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，；實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO28H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為Ca2+H2O2+2NH3+ 8H2O =CaO28H2O+2NH4+，故答案為：Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+；過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO28H2O的最佳實(shí)際為無水乙醇，故答案為：A；若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退鶕?jù)前后聯(lián)系

52、，說明中產(chǎn)物有氧氣、水、和OH，其化學(xué)方程式為：HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH，故答案為：HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH；過氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳?xì)怏w和殺菌作用，故答案為：ABD；將所得CaO28H2O晶體加熱到150160，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.510-3 mol，。2CaO2 = 2CaO + O2根據(jù)關(guān)系得出n(CaO2) = 310-3 mol，故答案為54.00%。28、 bc c 0.075 c（NO3）c（NO2）c（CH3COO） bc 【答案解析】(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積之比；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；(2)根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；(3)利用“三段式”計(jì)算 n(Cl2)；擴(kuò)大容器的體積，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)；(4)0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；(5) NO2水解程度小于CH3