新疆維吾爾自治區(qū)巴音郭楞蒙古自治州和靜高級中學2023學年高三最后一?；瘜W試題含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與資源利用、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是A煤轉化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化C在陽光照射下，

2、利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是AMgCO3HCl（aq）MgClBNaCl(aq) CO2NaHCO3(s)Na2CSiO2C（高溫）DAgNO3 NH3H2OAg（NH3）23、我國科學家構建了一種有機框架物M，結構如圖。下列說法錯誤的是（ ）A1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2B苯環(huán)上的一氯化物有3種C所有碳原子均處同一平面D1molM可與15mol H2發(fā)生加成反應4、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域，是一種重要

3、的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值B操作A與操作B完全相同C該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變D反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O5、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

4、氧化性：Cu2+H2SO4D向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD6、25時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是Aa、b兩點: c(X-) c(Cl-)B溶液的導電性: a 0.01mol/LD溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH 37、25時，向20.00mL0.100molL-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A25時，K

5、b（NH3H2O）Ka（CH3COOH）10-5Bb點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大C在c點的溶液中：c（Cl）c（CH3COOH）c（NH4+）c（OH）D在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO-）+c（NH3H2O）+2c（OH-）8、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是 選項實驗目的實驗方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應后過濾B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+ 向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸鈉溶液D檢驗SO2中是否含有HCl將產(chǎn)

6、生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中AABBCCDD9、如圖是利用試紙、鉛筆芯設計的微型實驗以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象下列說法錯誤的是（）ApH試紙變藍BKI淀粉試紙變藍C通電時，電能轉換為化學能D電子通過pH試紙到達KI淀粉試紙10、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是Ab電極發(fā)生還原反應：4H+O2+4e2H2OB電路中有4mol電子發(fā)生轉移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣C維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子DHS在硫氧化菌作用下轉化為的反應是

7、11、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列有關說法正確的是A光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是二氧化硅B為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度C光影屏選用可折疊LED，其工作原理是將化學能轉化為電能D為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料12、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅趕到吸收器中B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2

8、H+O2C步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸13、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結構簡式如右圖，下列說法正確的是A該化合物屬于苯的同系物B分子式為Cl6 H16 FN3O3C1mol該化合物中含有6NA個雙鍵D該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應14、人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2。下列有關說法正確的是（ ）Aa為電源的負極B電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C除去尿素的反應為：CO(NH2)22Cl2H2O= N2CO24HClD若兩極共收集到氣體0.6

9、mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)15、下列有關實驗操作的現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）選項實驗操作 現(xiàn)象結論A分別向相同濃度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）H2CO3C將銅粉加入FeCl3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將表面附有黑色的Ag2S銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中黑色逐漸褪去 銀器為正極，Ag2S得電子生成單質銀AABBCCDD16、化學式為C3H7FO的物質，含有羥基的同分異構體數(shù)目為(不考慮空間異構)()A4種B5種C6種D7種二、非選擇題（本題包括5小題）17、CAPE是蜂膠

10、主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學上具有廣闊的應用前景。合成CAPE的路線設計如下： 已知：A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵； ； 。請回答下列問題：（1） A中官能團的名稱為_。（2）C生成D所需試劑和條件是_。（3）E生成F的反應類型為_。（4）1mol CAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_。（5）咖啡酸生成CAPE的化學方程式為_。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構體，滿足下列條件，X的可能結構有_種，a. 屬于芳香族化合物b. 能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2c. 能與新制的 Cu(OH)

11、2懸濁液反應生成磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結構簡式_。（7）參照上述合成路線，以 和丙醛為原料(其它試劑任選)，設計制備的合成路線_。18、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團為_和_(填官能團的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結構,則X的結構簡式為_;由EF的反應類型為_。并寫出該反應方程式:_(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:_.能發(fā)生銀鏡反應.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學環(huán)境

12、的氫(4)請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:_CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱_。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。(3)實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式_。為進一步

13、檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O215 min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是_。.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010 molL-1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：查閱資料 實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO22IO3-+5

14、SO2+4H2O=8H+5SO42-+I2I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是_。(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5 min后測得消耗標準液體積為V1實驗二：加入1 g樣品再進行實驗，5 min后測得消耗標準液體積為V2比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計。則設置實驗一的目的是_。測得V2的體積如表：序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為_。20、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷

15、物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_。 (2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量_(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至

16、250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0lO-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是 S02-+Mn04-+H+S042-+Mn2+H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_。21、元素的性質與原子結構、元素在周期表中的位置有著密切的關系。回答下列問題：（1）如圖表示某短周期元素X的前五級電離能（I）的對數(shù)值，試推測并寫出X的元素符號_。（2）化合物甲與SO2所含元素種類相同，兩者互為等電子體，請寫出甲的化學式_，甲分子中心原子的雜化類型是_。（3）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將1mo1CoC135NH

17、3（紫紅色）和1mo1CoC134NH3（綠色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學式為_，綠色配合物中Co的配位數(shù)為_。（4）某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，其結構如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。寫出該氧化物的化學式_。己知該晶體密度為gcm-3，晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對原子質量Mr=_（用含、a等的代數(shù)式表示）；以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子1（M原子）的坐標為（，），則原子2(M原子）的坐標為_。參考答案（含詳細解析）

18、一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A. 煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯誤；B. 利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；C. 在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；答案為A。2、D【答案解析】A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質鎂，故A錯誤；B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應，應先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步實現(xiàn)反應，故B錯誤；C項、硅與鹽酸不

19、能反應，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氯化硅，故C錯誤；D項、硝酸銀與氨水反應制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應制得銀，故D正確。故選D。【答案點睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。3、D【答案解析】A.根據(jù)物質結構可知：在該化合物中含有3個-COOH，由于每2個H+與CO32-反應產(chǎn)生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2，A正確；B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同位置的

20、H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；D.在M分子中 含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應，則可以與1molM發(fā)生加成反應的氫氣的物質的量為34+23=18mol，D錯誤；故合理選項是D。4、A【答案解析】A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟價值，A正確；B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是

21、兩種不同的操作，B錯誤；C、二氧化硅中，硅元素的化合價是4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變，C錯誤；D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應SiO22NaOHNa2SiO3H2O不屬于復分解反應，D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】明確物質的性質、發(fā)生的反應以及流程中的物質變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數(shù)和為零，在單質中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質中元素的化合價為零。5、C【答案解析】A.在強酸性環(huán)境中，H+、NO3-、Cu會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到試

22、管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；B.酸性K2Cr2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，B正確；C.在酸性條件下，H+、NO3-、SO2會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3H2SO4，C錯誤；D.向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構型相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：KspMg(OH)2KspCu(OH)2，D正確；故合理選項是C。6、A【答案解析】A鹽酸是強酸，完全電

23、離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)c(Cl-)，故A錯誤；B鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：ab，故B正確；CHX為弱酸，pH=2時，c(HX)0.01 mol/L，故C正確；DHX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH3，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查強弱電解質溶液稀釋時的

24、pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點。本題的易錯點為B，溶液中離子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。7、C【答案解析】A.根據(jù)圖象可知，0.100molL1的氨水的pH=11，c（OH）=103mol/L，Kb（NH3H2O）= =105，醋酸銨溶液的pH=7，說明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25時，Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）105，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應生成氯化銨，b點銨根離子水解促進了水的電離，而c點溶質為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b

25、點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，故B正確；C.Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）105，Kh（NH4+）=109105，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl）c（NH4+）c（CH3COOH）c（OH），故C錯誤；D.在a點的溶液中反應后溶質為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）c（CH3COO）+c（Cl）+c（OH），根據(jù)物料守恒可得：2c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O），二者結合可得：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO）+c（NH3H

26、2O）+2c（OH），故D正確。故選C。【答案點睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。8、C【答案解析】A. 苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，無法除去雜質，且引進了新的雜質溴，A項錯誤；B. 鐵氰化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；C. NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+，到達除雜目的，C項正確；D. HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤；答案選C。9、D【答案解析】A連接負極的

27、鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，故A正確；B連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，故B正確；C該裝置是將電能轉化為化學能裝置，為電解池，故C正確；D電子不通過電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應、物質的性質即可解答，該裝置為電解池，連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子

28、放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，注意電解質溶液中電流的形成，為易錯點。10、B【答案解析】A燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為4H+O2+4e2H2O，故A正確；B電路中有4mol電子發(fā)生轉移，消耗氧氣的物質的量為=1mol，標準狀況下體積為22.4L，則大約消耗標準狀況下空氣22.4L5=112L，故B錯誤； C硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2 放出電子，故C正確；D負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應

29、式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正確；故答案為B?！敬鸢更c睛】考查原電池工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵。11、B【答案解析】A光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是硅，A不正確；B可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；CLED光影屏白天將光能轉化為電能，夜晚將電能轉化為光能，C不正確；D碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；故選B。12、B【答案解析】A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確；B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應不可能得到氫離子，選項B錯誤；C.冷卻結

30、晶得到NaClO2固體后，應該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。答案選B。13、D【答案解析】A、苯的同系物僅含有碳氫兩種元素，故錯誤；B、根據(jù)有機物成鍵特點，此有機物分子式為C16H18FN3O3，故錯誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此1mol此有機物中含有3mol雙鍵，故錯誤；D、此有機物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應，含有羧基，能與碳酸氫鈉反應，故正確。14、D【答案解析】A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應，故a

31、為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應，故b為電源的負極，故A錯誤；B、陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2，陽極反應為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應產(chǎn)生的H+，通過質子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應依次為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO

32、2+6HCl，故C錯誤；D、如圖所示，陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2，陽極反應為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若兩極共收集到氣體0.6mol，則n(N2)=n(CO2)=0.61/5mol=0.12mol，由反應CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物質的量也為0.12mol，故D正確。答案選D。15、D【答案解析】AZnSO4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp(CuS)O2，該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

33、是SO2導致的。表中實驗1反應較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導致反應速率較慢；II. (4)根據(jù)方程式可知物質的氧化性：IO3-I2SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生反應，當SO2反應完全后發(fā)生反應，反應產(chǎn)生的I2單質遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色，且半分鐘內溶液藍色不褪去，就證明滴定達到終點；(5)通過比較實驗一、實驗二的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。設置實驗一的目的是空白對比實驗，排除干擾因素的存在；三次實驗數(shù)據(jù)相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標準溶液體積V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(

34、KIO3)=cV=0.0010 mol/L0.0100 L=1.010-5 mol，根據(jù)電子守恒及結合方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.010-5 mol，根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質量為m(S)=nM=3.010-5 mol32 g/mol=9.610-4 g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為100%=0.096%。【答案點睛】本題考查了氣體的制取、性質的驗證、化學反應方程式的書寫及應用和物質含量測定。掌握反應原理和物質的性質是計算與判斷的依據(jù)。在進行有關計算時要結合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點是(5)中S含量計算，關鍵是IO3-氧化SO2時二者物質的量的關系的確定，注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2，要根據(jù)總方程式判斷。20、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.382 5mg0.05mg，所以不合格 【答案解析】(1) KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性； (2)氧氣會