江蘇省鹽城市響水中學2023學年高三下學期一?？荚嚮瘜W試題含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、銀Ferrozine法檢測甲醛(HCH

2、O)的原理為在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；Fe3與產(chǎn)生的Ag定量反應生成Fe2；Fe2與Ferrozine形成有色配合物；測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是()A中，負極上消耗1 mol甲醛時轉移2 mol電子B溶液中的H由正極移向負極C理論上消耗的甲醛與生成的Fe2的物質(zhì)的量之比為14D中，甲醛濃度越大，吸光度越小2、某有機物的結構為，下列說法正確的是（ ）A1 mol該有機物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應B該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應C0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36L H2D與該有機

3、物具有相同官能團的同分異構體共有8種（不考慮立體異構）3、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大AABBCCDD4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

4、YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等5、下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在共價鍵B某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物CHF比H2O穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵DCS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結構6、下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強弱AABBCCDD7、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X（g）Y（s） Z（g），經(jīng)10s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）A若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向

5、移動B以Y濃度變化表示的反應速率為0.01molL1s1C該反應的平衡常數(shù)為10D若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H08、下列有關化學和傳統(tǒng)文化關系的說法中不正確的是A東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”，這里的“黃芽”是指硫B三國時期曹植在七步詩中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的操作原理類似于化學實驗中的過濾C本草經(jīng)集注中關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“強燒之，紫青煙起云是真硝石也”，該方法用了焰色反應D本草圖經(jīng)在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因為

6、綠礬能電離出H+，所以“味酸”9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1 molL-1 W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A簡單離子半徑:WYZXBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物CY、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡D元素的最高正化合價:WX Z Y10、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)

7、(結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WYB原子半徑：XZYWC該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵DZ有多種單質(zhì)，且硬度都很大11、煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3B長導管的作用是導氣和冷凝C從b層液體中分離出苯的操作是分餾Dc口導出的氣體可使新制氯水褪色12、下列說法中，正確的是ACO2的摩爾質(zhì)量為44 gB1 mol N2的質(zhì)量是14 gC標準狀況下, 1 mol CO2所占的體積約是22.4 LD將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L13、2

8、020年5月新修訂的北京市生活垃圾管理條例將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等AABBCCDD14、下列變化不涉及氧化還原反應的是A明礬凈水B鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮15、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是AH2BMgCl2CH2ODKOH16、下列指定反應的離子方程式正確的是ANH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液與HI溶液反應：2ClO-+2H

9、2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)317、11.9g金屬錫跟100mL12molL1HNO3共熱一段時間完全反應后測定溶液中c（H+）為8molL1，溶液體積仍為100mL放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質(zhì)量為119）（）ASn（NO3）4BSn（NO3）2CSnO24H2ODSnO18、甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A

10、甲、乙的化學式均為C8H14B乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）C丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色19、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+Na+H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強D鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩 羥基中氫的活潑性：H2OC2H5OHAABBCCDD20、某化學課

11、外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）AX電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加B電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2OC電解池的總反應為2Al6H2O2Al(OH)33H2D每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成21、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關山梨酸的說法正確的是A屬于二烯烴 B和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C1mol可以和3molH2反應 D和CH3H218OH反應，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol22、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是ACl2和

12、水：Cl2+ H2O =2H+Cl+ClOB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：回答下列問題：（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱_。（2）AB和CD的反應類型分別是_、_，H的分子式為_。（3）反應EF的化學方程式為_。（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結構簡式為_。（5）

13、B的同分異構體中，寫出符合以下條件：含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應；苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應的有機物的結構簡式_。（6）4芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4芐基苯酚的合成路線：_（無機試劑任用）。24、（12分）有機鋅試劑（RZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物：（1）化合物的分子式為_。（2）關于化合物，下列說法正確的有_（雙選）。A可以發(fā)生水解反應B可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C可與FeCl3溶液反應顯紫色D可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應（3）化合物含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由到的合成路線：

14、_（標明反應試劑，忽略反應條件）。（4）化合物的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_，以H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構體共有_種（不考慮手性異構）。（5）化合物和反應可直接得到，則化合物的結構簡式為：_。25、（12分）某同學欲用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：所需濃H2SO4的體積為_。如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用_mL量筒量取。將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。立即將上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23

15、次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。加水至距刻度_處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：_。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_；問題（2）的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度_；26、（10分）某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.410-41.410-33.010-71.510-4 (1) 探究 BaCO3和 BaSO4之間的轉化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗

16、BaCl2Na2CO3Na2SO4實驗Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實驗I 說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，_。 實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_。 實驗 中加入試劑C后，沉淀轉化的平衡常數(shù)表達式 K =_。 (2)探究AgCl和AgI之間的轉化實驗 ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù)： a cb 0)。裝置步驟電壓表讀數(shù).如圖連接裝置并加入試劑，閉合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重復i，再向B中加入與等量Na

17、Cl (s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。實驗證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是_（填標號）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 實驗的步驟i中， B中石墨上的電極反應式是_。 結合信息，解釋實驗中 b ”或“”、“=”或“”)1.6mol。溫度為T2時，該反應的平衡常數(shù)K=_。29、（10分）.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領域，主要反應有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.4kJmol-1ii.CO2(

18、g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3（1）H3=_kJmol-1。（2）已知反應i的速率方程為v正=k正x(CO2)x3(H2)，v逆=k逆x(CH3OH)x(H2O)，k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有關，x為物質(zhì)的量分數(shù)。其物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx=_(以k正、k逆表示)。（3）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應達平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中Y代表_(填化學式)。250時反應ii的Kx_1(填“”、“”或“=”)下

19、列措施中，一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是_。A加入適量CO B使用催化劑C循環(huán)利用原料氣 D升高溫度（4）在10MPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量與溫度的關系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為_(填化學式)。溫度為700K時，該反應的平衡常數(shù)KP=_(MPa)-2(結果用分數(shù)表示)。.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Hr(P)r(N)r(O)，故A說法錯誤；B. 利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是NOSi，即最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HNO3H3PO4H2SiO4，故B說法正

20、確；C. 利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是ONPSi，即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序是H2ONH3PH3SiH4，故C說法正確；D. 主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5，族序數(shù)分別為VA、IVA、VA，故D說法正確；答案：A。5、B【答案解析】A稀有氣體分子中不含化學鍵，多原子構成的分子中含共價鍵，故A錯誤；B化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；C氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關，故C錯誤；DPCl5中氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電

21、子達到8電子穩(wěn)定結構，磷原子最外層有5個電子，化合價為+5價，5+5=10，P原子最外層不是8電子結構，故D錯誤；故選B。6、D【答案解析】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性SC，二氧化碳與硅酸鈉溶

22、液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬性CSi，故選D。7、C【答案解析】A. Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動，故A錯誤；B. Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。C. 平衡時，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，該反應的平衡常數(shù)為，故C正確；D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，H0，故D錯誤；答案選C。8、D【答案解析】A液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆

23、豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液體，應選擇過濾的方法，故B正確；C鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時焰色反應不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；DFeSO47H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯誤；答案選D。9、C【答案解析】Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O，兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1 molL-1 W的氫化物水溶液的pH為1，則HW為一元強酸，短周期主族元素氫化物為一元強酸的元素只

24、有HCl，W為Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，則Z為Al，綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl?！绢}目詳解】A. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：ClO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯誤；B. AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C. Cl和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；D. O沒有正價，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價，最高正價等于族序數(shù)，若有最低負價，最低負價等于族序數(shù)-8。10、D【

25、答案解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。【題目詳解】A.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2O，故A正確；B. 同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：BCOF，故B正確；C. 該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確；D. Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤；選D?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結構和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關鍵，明確同周期元素從左

26、到右性質(zhì)遞變規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。11、A【答案解析】根據(jù)煤干餾的產(chǎn)物進行分析：煤干餾的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【題目詳解】A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分餾，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。【答案點睛】解題的關鍵是煤干餾的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進行分析即可。12、C【答案解析】A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為

27、44 g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B. 1molN2的質(zhì)量是=1mol28g/mol=28g，故B錯誤；C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L/mol，1molCO2所占的體積約是22.4L，所以C選項是正確的；D.40 g NaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。答案選C。13、A【答案解析】A. 電池屬于有害垃圾，A項錯誤；B. 剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；C. 過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；D. 一次性餐具、

28、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；答案選A。14、A【答案解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選；B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。15、D【答案解析】氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCl2由鎂離子、氯離子構成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-O鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構成，氫氧根離子中含有H-O鍵，所以KOH既含離子鍵又含

29、共價鍵，故D正確。16、A【答案解析】A. 反應符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；B. 酸性環(huán)境不能大量存在OH-，不符合反應事實，B錯誤；C. 硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，不符合反應事實，C錯誤；D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，Al3+與OH-的物質(zhì)的量的比是1：4，二者反應產(chǎn)生AlO2-，反應的離子方程式為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反應事實，D錯誤；故合理選項是A。17、C【答案解析】n(Sn)=11.9g119g/mol=0.1mol，n(H

30、NO3)=12mol/L0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為8molL1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L22.4L/mol=0.4mol，設Sn被氧化后的化合價為x，根據(jù)轉移電子守恒得0.4mol(54)=0.1mol(x0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol0.4mol）0.1L=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO24H2O，故選：C。18、D【答案解析】A根據(jù)結構簡式判斷；B乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯為平面形

31、結構，結合三點確定一個平面分析；D乙與高錳酸鉀不反應。【題目詳解】A由結構簡式可知甲、乙的化學式均為C8H14，故A正確；B乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7種，故B正確；C苯為平面形結構，碳碳單鍵可以旋轉，結合三點確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，故D錯誤。故選D。19、B【答案解析】A、硫酸鎂溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4；氯化鎂溶液：

32、MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱促進水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進HCl的揮發(fā)，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解釋合理，故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu22e=Cu，說明Cu2得電子能力大于H，電解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H2e=H2，說明H得電子能力強于Na，得電子能力強弱是Cu2HNa，因此解釋不合理，故B說法錯誤；C、濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解釋合理，故C說法正確；D、鈉與乙醇反應平緩，鈉與水反應劇烈，說明羥基中氫的活性：C

33、H3CH2OHb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn) 【答案解析】(1) BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體， BaSO4不溶于鹽酸；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要證明AgCl轉化為AgI， AgNO3與NaCl 溶液反應時，必須是NaCl 過量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；B

34、 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉化為AgCl，則c(I)增大，還原性增強，電壓增大。(3)根據(jù)實驗目的及現(xiàn)象得出結論。【題目詳解】(1) BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體， BaSO4不溶于鹽酸，實驗I 說明BaCO3全部轉化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應，反應離子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固體不計入平衡常數(shù)表達式，所以沉淀轉化的平衡常數(shù)表達式 K=；

35、(2) AgNO3與NaCl 溶液反應時， NaCl 過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉化為AgI，故實驗中甲是NaCl 溶液，選b；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極，負極反應是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)減小，I還原性減弱，原電池電壓減小，所以實驗中 b b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 綜合實驗 ,可得出的結論是溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。27、DCDB 將裝置中的N2

36、（或空氣）排除干凈 將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2) 除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2 該氨基酸的摩爾質(zhì)量 偏小 取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案） 【答案解析】根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以

37、上分析，結合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉化為CO2，根據(jù)(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物

38、CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質(zhì)量，故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏小；（6）根據(jù)分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少許于試管中，滴加NaHC

39、O3溶液，有氣泡產(chǎn)生，故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生?！敬鸢更c睛】本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據(jù)原子守恒法來解答，關鍵在于理解實驗原理。28、2H-H1 3.7510-3molL-1min-1 T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，H20 E 0.33或 T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，H20；A按1：1投入反應物，按1：3反應，無論任何時候，都不能滿足，故A錯誤；B根據(jù)圖表可知達到平衡的時間在40到80min之間，無法確定反應進行到70min時是否達到平衡，故v正不一定大于v逆，故B錯誤；C由極限法考慮可知當4molNH3和4molCl2完全反應時容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量減