重慶市江北中學2023學年化學高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式表達不正確的是A用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2BrB酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4

2、MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OC用稀硫酸除去銅綠：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OD少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+2H2O+CO322、已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)3、下列離子方程式書寫正確的是（）A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO42+2HClO

3、B向 FeBr2溶液中通入過量 C12：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClCFeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H2OD向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+4、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是() A點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B到水的電離程度逐漸減小CI能在點所示溶液中存在D點所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)5、固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)yB(g) zC(g)，圖1表示T 時容器中各物質(zhì)的量隨時間變化

4、的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是()A該反應可表示為2A(g)B(g) C(g)HKsp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大AABBCCDD13、將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池（如圖所示），該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是Aa極為正極B外電路電子移動方向為b到aCb極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子14、下列高分子物質(zhì)中，不能水解的是A淀粉 B纖維素 C蛋白質(zhì) D聚乙

5、烯15、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都錯誤的是（ ）A 醇類OHB 羧酸 COOHC 醛類CHODCH3-O-CH3 醚類16、下列說法正確的是（ ）(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(5)鈉與水反應的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶A(1)(2)(3)(5)B(2)(5)(6)C(2)(3)(5)(6)D(3)(5)(6)17

6、、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；則下列有關(guān)比較中正確的是( )A電負性：B原子半徑：C第一電離能：D最高正化合價：18、已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水19、在強酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是：ANH4+、Mg2+、SO42、NO3BAg+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42DK +、Na+、NO3、HCO320

7、、一定溫度下，某恒容容器中發(fā)生可逆反應3H2(g)N2(g) 2NH3 (g) ，下列敘述中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是A反應混合氣體的質(zhì)量不再變化B某一時刻測得C反應容器內(nèi)氣體體積不再變化D當生成0.3 mol H2的同時消耗了0.1mol N221、在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定()能層 能級 電子云的伸展方向 電子自旋狀態(tài)A B C D22、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A分子式為C12H18O2B分子中至少有6個碳原子共平面C該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D一定條件下，1 mol該化合物最多可與3 mol H

8、2加成二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_、_、_。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_、_。（3）A到D的反應類型為_。（4）CA的反應條件是_。（5）DF反應的化學方程式是_。（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應的化學方程式是_。24、（12分）已知： A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題：（1）寫

9、出C的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）寫出下列反應的反應類型：_，_。（3）寫出下列反應的化學方程式：_。_。25、（12分）、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2 -二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A插人A中，D接A；A接_接_接_接_。（2）裝置C的作用是_；（3）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為_；、某興趣小組同學在實驗室用加熱l丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1

10、溴丁烷，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_（填字母代號）進入，B裝置中冷水從_（填字母代號）進入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是_。（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c水是反應的催化劑（3）為了進一步提純1溴丁烷，該小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點沸點1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_收集所得餾分。（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)

11、物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設(shè)計的鑒定方案是否合理？_為什么？答：_。26、（10分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_(填下列字母編號)ANa2SO3固體和20%硝酸 BNa2SO3固體和20%硫酸CNa2SO3固體和70%硫酸 DNa2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2

12、在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_。該反應必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是_。開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是_。（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_。（4）測定NOSO4H的純度準確稱取1.337 g產(chǎn)品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4標準溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。已知：2KMnO

13、45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4配平：_MnO4-_C2O42-_Mn2+_H2O亞硝酰硫酸的純度=_%(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。27、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機相。步驟4：將分離出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得

14、1-溴丙烷。已知：1-溴丙烷沸點為71，密度為1.36g/cm3；反應過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是_；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。（2）儀器A中主要發(fā)生反應為：NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和_。（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_，同時可以觀察到的現(xiàn)象是_。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是_、_。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的_試劑代替。ANaOH溶液 BNaI溶液 CNa2SO3溶液 DCCl428、（14分）某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、A

15、u2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：_(2)反應中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)請將反應物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。29、（10分）已知有機物 AG之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，除D以外其他物質(zhì)均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個甲基，化合物D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2 和H2O

16、 ，且D蒸汽與氫氣的相對密度為30?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物A的名稱_，化合物D的分子式為_。(2) 的反應類型為 _。 需要的試劑和反應條件是_。(3)C中含氧官能團的名稱為_。F的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4)C + DE的化學方程式為_。(5)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種，其中分子中有五種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6 的結(jié)構(gòu)簡式為_。苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈 分子中含有兩個甲基 能發(fā)生水解反應且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】ABr2會將溶液中的SO2氧化生

17、成硫酸，硫酸是強酸可以拆分，A項正確；B做氧化劑，做還原劑，化學計量系數(shù)比應該為2:5，選項中的方程式電子得失不守恒，正確的方程式為：，B項錯誤；C硫酸是強酸，可以拆分；銅綠的主要成分是不溶于水的堿式碳酸銅，離子方程式中不可拆分，所以C項正確；DBa(HCO3)2與NaOH反應時是少量的，所以Ba(HCO3)2整體的化學計量系數(shù)為1，OH-的系數(shù)根據(jù)需求書寫，D項正確；答案選B。【答案點睛】離子方程式正誤判斷，首先觀察離子方程式是否滿足三個守恒，其次觀察離子方程式中各物質(zhì)的拆分是否正確，最后觀察離子方程式是否符合反應實際，化學計量系數(shù)是否正確等。2、C【答案解析】分析：根據(jù)反應速率之比是相應的

18、化學計量數(shù)之比判斷。詳解：由于反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則根據(jù)反應的化學方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)4:5:4:6，選項C正確。答案選C。3、D【答案解析】離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等?！绢}目詳解】A項、次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子，反應的離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A錯誤；B項、氯氣過量，溶液中亞鐵離子和溴離子完全被氧化生成三價鐵離子和單質(zhì)溴，反應的

19、離子方程式為2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故B錯誤；C項、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，故C錯誤；D項、Al2（SO4）3溶液與過量氨水反應生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱堿，不會溶解氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了離子方程式書寫，涉及復分解反應和氧化還原反應的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵。4、D【答案解析】A點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO

20、和水的電離平衡，A錯誤；B到溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；C點時溶液存在ClO-，具有強氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯誤；D點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應為Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解

21、本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點。5、D【答案解析】A.由圖1可知A、B為反應物C為生成物，A的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，C的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；由圖2可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，可知該反應為吸熱反應；B. 根據(jù)三段法有 2A(g) B(g) C(g)始(mol/L) 0.4 0.2 0轉(zhuǎn)(mol/L) 0.2 0.1 0.1平(mol/L) 0.2 0.1 0.1根據(jù)平衡常數(shù)K=進行計算；C. 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變

22、，密度始終不變；D. 第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，相當于加壓，平衡正向移動。【題目詳解】A.由圖2知，升高溫度，平衡常數(shù)逐漸增大，該反應為吸熱反應，H0，A項錯誤；B.根據(jù)圖1知05 min內(nèi)，A、B、C變化的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，該反應可表示為2A(g)B(g) C(g)，反應達到平衡時A、B、C的平衡濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.1 molL1，故T 時該反應的平衡常數(shù)K25，B項錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標志，C項錯誤

23、；D.根據(jù)圖1知T 時反應達平衡后C的體積分數(shù)為0.25，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡時，C的體積分數(shù)大于0.25，D項正確；答案選D。6、C【答案解析】A、NH3分子中，N提供5個電子，3個H共提供3個。所以4對價電子，sp3雜化，有1對孤對電子，分子構(gòu)型三角錐。N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一個H，雜化方式不變，sp3雜化，故A錯誤；B、銅型為面心立方結(jié)構(gòu)，配位數(shù)12，空間利用率為74%，故B錯誤；C、石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體，故C正確；D、氯化鈉晶

24、體中氯離子配位數(shù)為6，故D錯誤；故選C。7、B【答案解析】由圖象可知，該反應為放熱反應。【題目詳解】A據(jù)圖分析，該反應為放熱反應，因此，正反應活化能低于逆反應的活化能，故A錯誤；B催化劑能夠降低反應的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故B正確；CH=正反應活化能-逆反應活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯誤；D固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，H-91KJ/mol，即1mol固體A完全反應后反應放出熱量小于91kJ。但是，若不說明反應物的物質(zhì)的量，則無法判斷反應放出的熱量是否小于91kJ，故D錯誤。故選B。8、

25、A【答案解析】A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，藍色褪去，與平衡無關(guān)，A正確；B. 對于反應2NO2N2O4增大壓強，體積減小，平衡正向移動，達到平衡后二氧化氮的濃度比原來大，則加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深，可用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C. 開啟可樂瓶，容器壓強減小，氣體在瓶中的溶解度減小，瓶中馬上泛起大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D. 根據(jù)同離子效應，飽和食鹽水中的氯離子能降低氯氣在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水，可用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案為A【答案點睛】對于反應2NO2N2O4反應體系中，增大壓強體積減小，濃

26、度增大，化學平衡正向移動，觀察到容器的顏色為先變深，再變淺。9、C【答案解析】A項、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，氯化鐵溶液與足量鐵反應生成氯化亞鐵，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，還原性鐵強于亞鐵離子，故A正確；B項、瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C項、先加入氯水，Cl2可能將溶液中亞鐵離子氧化為三價鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能說明溶液中是否存在亞鐵離子，故C錯誤；D項、向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁，均溶解說明氧化鋁是既能與酸

27、反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的兩性氧化物，故D正確；故選C。10、A【答案解析】鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A11、C【答案解析】A項，根據(jù)蓋斯定律可知H3=-（H1+H2），則H1=-（H3+H2），故A項錯誤；B項，因為E1E2圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E1，故B項錯誤；C項，NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先與醋酸反應生成醋酸鈉，氫氧化鈉與醋酸鈉均為強電解質(zhì)且離子帶電荷數(shù)相同，但加入醋酸溶液體積增大，單位體積內(nèi)電荷數(shù)目減少，故溶液導電能力減弱；當氫氧化鈉反應完畢

28、后再滴加醋酸，氨水與醋酸反應生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，故隨著醋酸滴入溶液導電能力逐漸增強，當氨水反應完后加入醋酸，溶液體積增大，故溶液導電能力逐漸減小，故C項正確；D項，圖只表示由CO(g)生成CO2(g)的能量變化，并不能表示具體的反應過程，故D項錯誤。本題選C。12、B【答案解析】A氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C發(fā)生沉淀的生成，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C錯誤；D苯和四氯化碳互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，

29、故D錯誤；故選B。13、D【答案解析】A根據(jù)圖知：葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)酯C6H10O6，C元素化合價由0價轉(zhuǎn)化為+，則該電極上失電子發(fā)生氧化反應，所以a為負極，b為正極，故A錯誤；B 外電路電子移動方向為由負極a到正極b，故B錯誤； Cb電極上二氧化錳得電子和氫離子反應生成水和錳離子，電極反應式為MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O ，故C錯誤；D根據(jù)C6H12O6- 2e-= C6H10O6 + 2H +知，消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗0.01mol葡萄糖轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故D正確；故答案：D?！敬鸢更c睛】根據(jù)原電池工作原理進行分析。負極失電子發(fā)生氧化反

30、應，正極得電子發(fā)生還原反應，外電路電子由負極經(jīng)導線回到正極。14、D【答案解析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。詳解： A淀粉是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，選項A錯誤；B纖維素是高分子化合物，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解最終得到葡萄糖，選項B錯誤； C蛋白質(zhì)是高分子化合物，水解生成氨基酸，選項C錯誤；D聚乙烯是高分子化合物，但不能發(fā)生水解，選項D正確；答案選D。 點睛：本題考查高分子化合物的定義和性質(zhì)，題目難度不大，注意常見的能水解的高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。注意解題關(guān)鍵詞“不能

31、水解、高分子化合物”。15、C【答案解析】A.含有的官能團為OH，屬于醇類，與題意不符，A錯誤；B.含有的官能團為COOH，屬于羧酸類，與題意不符，B錯誤；C. 含有的官能團為-COOC，屬于酯類，符合題意，C正確；D. CH3-O-CH3含有的官能團為C-O-C，屬于醚類，與題意不符，D錯誤； 答案為C；【答案點睛】根據(jù)常見官能團確定物質(zhì)的類別，C項為易錯點，注意甲酸酯含有醛基，具有醛的性質(zhì)，但不屬于醛類。16、C【答案解析】(1)純堿屬于鹽，不屬于堿，故錯誤；(2)加熱時，金屬鈉在氧氣中劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(3)金屬鈉的熔點較低，在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小

32、球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(4)金屬鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，著火時，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土覆蓋滅火，故錯誤；(5)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，故正確；(6)金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶，故正確；答案選C。17、A【答案解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，1s22s22p63s23p2為Si元素；1s22s22p63s23p3為P元素；1s22s22p3為N元素；1s22s22p4為O元素；A同周期自左而右電負性增

33、大，所以電負性SiPS，NO，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性NP，OS，故電負性SiPNO，即，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑SiP，NO，故B錯誤；C同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SiP，NO，故C錯誤；D最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價：=，故D錯誤；故答案為A。18、D【答案解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO

34、3)2和硝酸反應生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、CCuO=CuCO2，過量的C和CO2發(fā)生反應：CCO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O，NaOHCO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯誤。答案選D。19、A【答案解析】分析：強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還

35、原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答。詳解：A酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，選項A選；BH+、OH結(jié)合生成水，Ag+與OH、Cl結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項B不選；CMnO4-為紫色，與無色不符，選項C不選；DH+、HCO3發(fā)生反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項D不選；答案選A。點睛：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大。20、D【答案解析】A. 反應體系中，所有物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的質(zhì)量一直未變化，A錯誤；B. 某一時刻測得3

36、v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)時，正逆反應速率不相等，B錯誤；C. 反應容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯誤；D. 當生成0.3 mol H2時，必然生成0.1mol氮氣，同時消耗了0.1mol N2，消耗與生成氮氣的量相同，達到平衡狀態(tài)，D正確；答案為D21、A【答案解析】多原子中，在電子填充原子軌道時，電子由能量低向能量高的軌道填充，因此軌道的能量是由能層和能級決定，故A選項正確。22、B【答案解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色

37、，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反應 NaOH的水溶液，加熱 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】A在濃硫酸、170條件下反應生成D，D的相對分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應生成B，B能發(fā)生銀鏡反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3

38、COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，故答案為消去反應；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH3CH2OH，故答案為NaOH

39、的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、CH3CHO加成反應取代反應或酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【答案解析】已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，

40、乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應是乙烯與水的加成反應；反應是酯化反應，也是取代反應；（3）反應是乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。25、C F E G 作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br b

41、 c ab 101.6 不合理 產(chǎn)物1溴丁烷也含有CH2CH2CH2CH3 【答案解析】、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）安全瓶（C，兼防堵塞）凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（

42、E）尾氣處理（G）。、兩個裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應生成1溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1溴丁烷的作用。【題目詳解】、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2CH2+H2O，由化學方程式可知制取乙烯時應選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，為防止副反應產(chǎn)物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和S

43、O2，為盡量減少溴的揮發(fā)，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發(fā)有毒，為防止污染環(huán)境，在制備裝置后應連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）安全瓶（C，兼防堵塞）凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的方程式為CH2CH2+Br2BrC

44、H2CH2Br，故答案為：CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br；、（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，為了增強冷凝效果，冷水都應從下口進上口出，則A裝置中冷水從b口進入，B裝置中冷水從c口進入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應，可能發(fā)生分子間脫水反應生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽

45、化溫度須達其沸點，故答案為：101.6；（4）紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結(jié)構(gòu)和化學組成分析，產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的制備實驗，注意把握制備實驗的原理，能正確設(shè)計實驗順序，牢固把握實驗基本操作，注意副反應發(fā)生的原因分析是解答關(guān)鍵。26、C 調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度 濃HNO3分解、揮發(fā) 生成的NOSO4H作為該反應

46、的催化劑 C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解 2 5 16H+ 2 10CO2 8 95 【答案解析】根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價

47、化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；該反應必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應的催化劑，使反應速率明顯加快；（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)發(fā)生的是MnO4和C2

48、O42的氧化還原反應，MnO4做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4和C2O42的離子反應方程式為：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500molL1草酸鈉標準溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL?？芍Ｓ嗟腒MnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4)=n(C2O42)=0.2500molL120.0010-3L=210-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的

49、量n2(MnO4)=0.1000molL160.0010-3L-210-3mol=410-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g100%=10-2mol127 gmol1/1.337g100%=95.0%。【答案點睛】本題測定純度過程中，先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過兩次滴定實驗，最終測得樣品純度?？上雀鶕?jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式比例關(guān)系，計算出樣品中NOSO4H的含量。27、蒸餾燒瓶 防止暴沸

50、 CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O 冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā) 溶液分層，下層為橙色的油狀液體 1-丙醇 Br2 C 【答案解析】（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發(fā)生暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，不溶于水且比水密度大，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；反應生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)；單質(zhì)溴能與亞

51、硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應；1-溴丙烷與四氯化碳互溶。【題目詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應生成1-溴丙烷和水，有關(guān)化學方程式為NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，則步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)；實驗時，濃硫酸和溴化氫發(fā)生氧化還原反應生成了單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混