黑龍江省伊春市二中2023學年高三第二次聯考化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示已知AG=lg，下列說法不正確的是（ ）AP點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mLBKa(HB)的數量級為10-4C水的電離程度：NM=PDM、P兩點對應溶液中存在：c(A-)=c(B-)2、常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是Aa點溶液中：水電離出的c(H+)=110-10molL-1Bb

3、點溶液中：c(H+)=110-7molL-1Cc點溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)3、下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗證溴乙烷的消去產物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強弱AABBCCDD4、NH5屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。有關NH5敘述正確的是（ ）A與乙醇反應時，NH5被氧化BNH5中N元素的化合價為+5價C1molNH5中含有5molN-H鍵D1molNH5與H2

4、O完全反應，轉移電子2mol5、甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說法不正確的是（ ）A由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應BC形成中鍵放出的能量比拆開中化學鍵吸收的能量多D若是甲烷與發(fā)生取代反應，則第二步反應6、 “綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是A綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染B焚燒樹葉，以減少垃圾運輸C推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染D干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染7、下列說法正確的是A“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰

5、淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴的衍生物B油脂、糖類和蛋白質都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應C通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的氨基酸D肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性8、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是實驗現象結論A某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色產生的氣體一定是SO2B向裝有經過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（Cr3+）乙醇具有還原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入銅粉，充分振蕩，再加入2滴KSCN溶液銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入KSCN溶液顏色不

6、變氧化性：Fe3+Cu2+D向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震蕩后滴入3滴淀粉溶液固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，滴入淀粉后溶液變藍CuO與HI發(fā)生了氧化還原反應AABBCCDD9、紀錄片我在故宮修文物表現了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（ ）AABBCCDD10、依據反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是（ ）A制取SO2B還原IO3-C制I2的C

7、Cl4溶液D從水溶液中提取NaHSO411、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達到該目的的是( )選項目的試劑儀器或用品A驗證犧牲陽極的陰極保護法酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管B鋁熱反應氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000 mol/L NaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈AABBCCDD12、下列物質不屬于危險品的是A硝化甘油B苯C重晶石D硝酸銨13、2019年為國際化學元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）ALv

8、位于第七周期第A族BLv在同主族元素中金屬性最弱CLv的同位素原子具有相同的電子數D中子數為177的Lv核素符號為Lv14、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數依次增大，其中 X 原子的質子總數與電子 層數相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污 染物。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZYWQBY 能分別與 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金屬性：WQ，故 W、Q 的氫化物的水溶液的酸性：WQD電解 Z 與 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的單質15、化學制備萘（）的合成過程如圖，下列說法正確的是（ ）Aa的分子式是C10H12OB

9、b的所有碳原子可能處于同一平面C萘的二氯代物有10種Dab的反應類型為加成反應16、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO的濃度存在關系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是( )A0.1molL1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1B298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0103.75C298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)n(OH)保持不變D0.1molL1HCOONa溶液和0.1molL1HCOOH溶液等體積混合后

10、混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)17、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是A青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應18、化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是A電動汽車充電、放電過程均有電子轉移B很多鮮花和水果的香味來自于酯C淘米水能產生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質D碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料19、下列解釋事實或實驗現象的化學用語正

11、確的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO20、下列詩句、諺語或與化學現象有關，說法不正確的是A“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平

12、衡的狀態(tài)21、我國科學家提出了無需加入額外電解質的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關說法不正確的是AA極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜B放電時，負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2OC當電路中轉移0.l mol電子時，右側電解質溶液質量增加2.3gD與傳統的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實現同步發(fā)電和產堿22、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3109m)恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質與人體內的血紅素及植物

13、體內的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A其分子直徑比氯離子小B在水中形成的分散系屬于懸濁液C在水中形成的分散系具有丁達爾效應D“鈷酞菁”分子不能透過濾紙二、非選擇題(共84分)23、（14分）扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機物I的合成路線如下：回答下列問題：(l)C的名稱是 _，I的分子式為_。(2)EF的反應類型為_，G中官能團的名稱為_ 。(3) AB的化學方程式為_。(4)反應GH的試劑及條件是_。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：_。能發(fā)生銀鏡反應 與FeC13溶液顯紫色 核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原

14、料制備H的合成路線（其他試劑任選）_。24、（12分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下： 已知： 回答下列問題：(1)按照系統命名法，A的名稱是_；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：_。(2)反應HI的化學方程式為_；反應EF的反應類型是_。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：_遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 核磁共振氫譜有4組峰(4),-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備,-二甲基芐醇的合成路線如下： 該合成路線中X的結構簡式為_，Y的結構簡式為_；試劑與條件2為_。25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡

15、黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)F中盛裝的試劑是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。(2)設計實驗探究Na2S2O5的性質，完成表中填空：預測Na2S2O5的性質探究Na2

16、S2O5性質的操作及現象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去_。（提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）探究二中反應的離子方程式為_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。實驗方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1molL-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，_（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內溶液不恢復原色，則停止滴定操

17、作重復以上步驟兩次記錄數據。（實驗中必須使用的試劑有c2molL-1的標準Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價鉻Cr()利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節(jié)溶液的pH范圍為_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)_molL1時，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實驗如下：步驟1：

18、準確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL?！安襟E1”的目的是_。計算x的值(寫出計算過程)_。27、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關數據如下表所示：有機物沸點密度為g/cm3相對分

19、子質量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑實驗步驟：向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產品。請回答下列問題：(1)儀器b的名稱為_，攪拌器的作用是_。(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方

20、程式為_。(3)步驟中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是_；步驟中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是_。(4)步驟中，應選用的實驗裝置是_(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是_。(5)步驟中，蒸餾溫度應控制在_左右。(6)本實驗中，苯甲醛的產率為_(保留到小數點后一位)。28、（14分）以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-l、-764.5kJmol-l。則

21、反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=_（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發(fā)生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數()與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0l0min內平均反應速率v(H2)=_。當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的_。(填“D”、“E”或“E”點)。（3）在一

22、容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生反應I。CO的平衡轉化率()與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。壓強P1=_(填“”)P2；A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_(用“”表示)。若達到平衡狀態(tài)C時，容器體積為10L，則在平衡狀態(tài)A時容器體積為_L。29、（10分）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）236kJ（1）反應涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序為_。其中硅原子最外層有_個未成對電子，有_種不同運動狀態(tài)的電子；（2）反應涉及的化合物中，寫出屬于非極性分子的結構式：_；產物中晶體硅的熔

23、點遠高HCl，原因是_；（3）氯和硫是同一周期元素，寫出一個能比較氯和硫非金屬性強弱的化學方程式：_；（4）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3分鐘后達到平衡，測得氣體質量減小8.4g，則在3分鐘內H2的平均反應速率為_；（5）該反應的平衡常數表達式K_，可以通過_使K增大；（6）一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是_。av逆（SiCl4）2v正（H2）b固體質量保持不變c混合氣體密度保持不變dc（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）1：2：4參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】未

24、加NaOH溶液時，HA的AG=12，則c（H+）c（OH-）=10-14，=10-12，則c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是強酸；未加NaOH溶液時，HB的AG=9，則c（H+）c（OH-）=10-14，=10-9，則c（H+）=10-2.5mol/L0.1mol/L，則HB是弱酸；【題目詳解】AP點AG=0時，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是強酸，酸堿的物質的量相等，酸堿的物質的量濃度相等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL，故A正確；BHB的電離程度較小，則溶液中c（B-）c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）0.1mol/L，

25、Ka（HB）=10-4，故B正確；C酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，且酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進水電離，所以水的電離程度：NM=P，故C正確；DM、P點的AG都為0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在電荷守恒，則存在P點c（A-）=c（Na+）、M點c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：MP點，則c（A-）c（B-），故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質及其性質、酸的酸性強弱是解本題關鍵，注意B

26、中微粒濃度的近似處理方法。2、C【答案解析】試題分析：Aa點溶液是NaOH溶液，pH=10，則水電離出的c(H+)=110-10molL-1，正確。Bb點溶液中c(OH-)=110-7molL-1，由于水的離子積是kw=110-14mol2L-2，所以c(H+)=110-7molL-1，正確。Cc點水電離產生的c(OH-)最大，則溶液是Na2CO3溶液。根據物料守恒可知c(Na+)c(CO32-)，CO32-發(fā)生水解反應形成HCO3-，但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產生的離子存在，所以c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3

27、-)，錯誤。Dd點溶液中，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=110-7molL-1，所以c(H+)=110-7molL-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正確?？键c：考查堿與酸性氧化物反應時水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關系的知識。3、D【答案解析】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應生成Ag2

28、S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性SC，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬性CSi，故選D。4、A【答案解析】反應NH5+H2ONH3H2O+H2，NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由1價變?yōu)?價，水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以NH5作還原劑，水作氧化劑，【題目詳解】ANH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；BNH5的電子式為，N元素的化合價為3價，B錯

29、誤；CNH5的電子式為，1 mol NH5中含有4molN-H鍵，C錯誤；D1 mol NH5與H2O完全反應，轉移電子的物質的量=1mol0-(-1)=1mol，D錯誤；故選A。5、D【答案解析】光照下發(fā)生取代反應，常溫下不能反應，故A正確； B.由第二步與第三步相加得到，故B正確； C.由第三步反應可知，形成鍵，拆開中化學鍵，且為放熱反應，則形成中鍵放出的能量比拆開中化學鍵吸收的能量多，故C正確； D.若是甲烷與發(fā)生取代反應，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，則第二步反應，故D錯誤； 故選：D。6、B【答案解析】A選項，綠色化學要求從源頭上消除或

30、減少生產活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項，焚燒樹葉，會產生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。7、C【答案解析】A絲的主要成分是蛋白質，“淚”即熔化的石蠟屬于烴類，A項錯誤；B油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項錯誤；C調節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的內鹽溶解度最小，因此可以用調節(jié)pH至等電點的方法分離氨基酸的混合物，C項正確；D肥皂去油污不是依靠其水

31、溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-，其中RCOO-的原子團中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的烴基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互溶的水和油結合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進而與織物分開。同時伴隨著揉搓，油污更易被分散成細小的油滴進入肥皂液中，形成乳濁液；此時，肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中，親水的-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團包圍而不能彼此結合，因此，漂洗后就達到去污的目的了，D項錯

32、誤；答案選C。8、A【答案解析】A次氯酸鈉與濃鹽酸反應能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色，則由現象不能判斷產生的氣體是SO2，故A符合題意；BCrO3可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；CCu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+Cu2+，故C不符合題意；D由現象可知生成CuI和碘單質，Cu、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不符合題意；故選：A。9、A【答案解析】A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質銀，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；B、變形的金屬香爐復原，是香爐的外形改變，屬于

33、物理變化，故B錯誤；C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案選A。10、D【答案解析】A銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2，故不選A；BSO2氣體把IO3-還原為I2，可利用此反應吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；CI2易溶于CCl4， 用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；D用蒸發(fā)結晶的方法從水溶液中提取NaHSO4，應該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用坩堝，故選D；故選D。11、A【答案解析】A.酸化NaCl

34、溶液、Zn電極、Fe電極構成的原電池中，加入鐵氰化鉀后，無藍色沉淀生成，說明鐵作正極被保護，A可以達到實驗目的，A正確；B.鋁熱反應需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應，無鎂條和氯酸鉀反應不能發(fā)生，B錯誤；C.用NaCl固體來配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，另外還缺少試劑蒸餾水，不能達到實驗目的，C錯誤；D.酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應不能發(fā)生，D錯誤；故合理選項是A。12、C【答案解析】A.硝化甘油是易爆品,易發(fā)生爆炸,故A錯誤;B.苯是易燃物,故B錯誤;C.重晶石性質穩(wěn)定,不屬于危險品,故C正確;D.硝酸銨是易爆品,易發(fā)生

35、爆炸,故D錯誤.答案選C。13、B【答案解析】由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族?！绢}目詳解】A. 由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第A族，故A正確；B. 同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C. 同位素原子質子數、電子數相同，中子數不同，故C正確；D. 中子數為177的Lv核素，質量數=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。14、B【答案解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數依次增大，其中 X 原子的質子總數與電子 層數相

36、等，則X為氫； Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z 同主族，則Z為鈉；Q為氯；A. 核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S2-Cl-，O2-Na+，電子層多的離子半徑大，則S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A錯誤；B. 氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C. 同周期元素，核電荷數越大非金屬性越強，則非金屬性：WQ；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；D. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質，故D

37、錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】比較元素非金屬性可以根據其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質的氧化性。15、C【答案解析】A根據結構簡式確定分子式為C10H10O，故A錯誤；Bb中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結構特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；C結構對稱，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（，故C正確；Da比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系、同分異構體種類判斷方法是解本題關鍵，C為解答易錯點，采用定一移二的方法判斷即可。16

38、、B【答案解析】A0.1molL1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH)c(H+)，根據物料守恒可知c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL1，因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)c(H+)+0.1molL1，A錯誤；B根據圖像可知P點時298K時c(HCOO)c(HCOOH)，c(H+)103.75molL1，則HCOOH的電離常數Ka=c(H+)=1.0103.75，B正確；C298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質的量增加，溶液中n(H+)n(OH)增大，C錯誤；D0.1molL-1HCOONa溶液和0.1molL-1HCOO

39、H溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)，故溶液的pH3.75，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】進行電離平衡常數計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應用電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等。17、B【答案解析】A我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；C銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明礬溶液因

40、Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應為置換反應，故D正確；故答案為B。18、D【答案解析】A.電動汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個過程均屬于氧化還原反應，存在電子轉移，A正確；B.一些低級酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；C.淘米水中含有的淀粉分子達到膠體顆粒的大小，能產生丁達爾效應，說明這種淘米水具有膠體的性質，C正確；D.碳納米管只含有C元素，屬于單質，不是有機物，D錯誤；故合理選項是D。19、A【答案解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久

41、置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應產物與量有關，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ +2 NO+ 4H2O，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C錯誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-+H2O = CaSO

42、3+2HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。【答案點睛】本題考查的是實驗現象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應的產物與反應條件有關，鐵少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。20、C【答案解析】A水乳交融沒有新物質生成，油能燃燒，火上澆油有新物質生成，選項A正確；B龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，選項B正確；C石頭大多由大理石（即碳酸鈣） 其能與水，二氧化碳反應生成Ca(

43、HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質，包含反應CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，屬于化學變化，選項C不正確；D看似風平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。答案選C。21、C【答案解析】從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉化為CO32-，發(fā)生反應HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，C元素由+2價升高為+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole-時，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過交換膜離開負極區(qū)溶液進入正極區(qū)。正極O2得電子，

44、所得產物與水發(fā)生反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正極區(qū)溶液中陰離子數目增多，所以需要提供Na+以中和電性。【題目詳解】A由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；B由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，B正確；C依據負極反應式，當電路中轉移0.l mol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的O2質量為=0.8g，電解質溶液質量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確；D與傳統的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產生，且可發(fā)電

45、和產堿，D正確；故選C。22、C【答案解析】A. 氯離子半徑小于1nm，因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；B. 在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；C. 在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故C正確；D. “鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c睛】膠體具有丁達爾效應、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛 C11H10O4 取代反應（或水解反應） 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni，加熱 、 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 【答案解析】根據流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照

46、條件下發(fā)生側鏈的取代反應生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成C，則C為，根據信息，D為；丙烯與溴發(fā)生加成反應生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發(fā)生酯化反應生成I，加成分析解答?！绢}目詳解】(l)根據上述分析，C為，名稱為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)EF為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成的反應； G()中官能團有羰基、羧基；(3) 根據上述分析，AB的化學方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應GH為羰基的加成反應，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5)

47、 D為，能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中存在醛基；與FeC13溶液顯紫色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構體有、；(6) 以溴乙烷為原料制備H()，需要增長碳鏈，根據流程圖中制備D的分析，可以結合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 。24、2-甲基丙烯 氧化反應 (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加熱 【答案解析】D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個

48、-COOH，根據I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數之比為1：2，根據A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2據此分析?！绢}目詳解】D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原

49、子個數之比為1：2，根據A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應生成J，則HI的反應方程為；EF是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應生成，反應類型是氧化反應；(3)G為，G的同分異構體符合下列條件：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催

50、化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。根據合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結構簡式為；Y的結構簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！敬鸢更c睛】本題考查有機推斷和合成，推出各物質的結構簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的

51、反應生成a，a二甲基芐醇。25、濃NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化 D 倒吸 用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅 5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O 用c2molL-1的標準Na2S2O3溶液滴定 pH5.6 【答案解析】從焦亞硫酸鈉的析出原理NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應制取SO2，將SO2再通入飽和N

52、a2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因為Na2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內的空氣，這也就是在A裝置內通入N2的理由。由于SO2會污染環(huán)境，所以F裝置應為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E。【題目詳解】(1)從以上分析知，F裝置應為SO2的尾氣處理裝置，F中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；為防裝置內空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶體由NaHSO

53、3飽和溶液轉化而得，所以應在D中得到。答案為：D；因為E中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅；探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時看到溶液的紫色褪去，反應的離子方程式為5

54、S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根據信息，滴定過量碘的操作是：用c2molL-1的標準Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2molL-1的標準Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c(H+)5+2lg2=5.6。答案為：pH5.6。【答案點睛】Na2S2O5來自于NaHSO3的轉化，且二者S的價態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質時，可把Na2S2O5當成NaHSO3。26、C6H12O66HNO3=3H2

55、C2O46H2O6NO 1.3106 測定NaOH溶液的準確濃度 x2 【答案解析】（1）依據氧化還原反應規(guī)律書寫其方程式；（2）根據c=得出溶液中的鈣離子濃度，再依據溶度積公式求出草酸根離子濃度；（3）利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標準液測定草酸的濃度，依據物質的量之間的關系，列出關系式，求出草酸的物質的量，根據總質量間接再求出水的質量，進一步得出結晶水的個數?！绢}目詳解】（1）HNO3將葡萄糖(C6H12O6)氧化為草酸，C元素從0價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，則根據電子轉移數守恒、原子守恒可知，化學方程式為：C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2

56、O6NO；（2）c(Ca2+)=0.00179mol/L，又Ksp(CaC2O4)2.3109=，因此當形成沉淀時溶液中c(C2O42-)1.3106；（3）“步驟1”中用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準確濃度，由于兩者按物質的量1:1反應，故在滴定終點時，兩者物質的量相等，根據鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準確濃度；0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量n(酸)=0.0027mol, 測定NaOH溶液的準確濃度c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應，根據H2C2O42Na

57、OH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 mol，則 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，則晶體中水的個數x2，故x2。27、球形冷凝管 使物質充分混合 + NaClO+ NaCl+H2O 防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產品的純度降低 產品中混有水，純度降低 打開分液漏斗頸部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流

58、下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞 178.1 67.9% 【答案解析】(1)根據圖示結合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質充分混合，反應更充分；(2)根據實驗目的，苯甲醇與NaClO反應生成苯甲醛；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水；(4)步驟中萃取后要進行分液，結合實驗的基本操作分析解答；(5)步驟是將苯甲醛蒸餾出來；(6) 首先計算3.0mL苯甲醇的物質的量，再根據反應的方程式計算理論上生成苯甲醛的質量，最后計算苯甲醛的產率?！绢}目詳解】(1)根據圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質充分混合，反應更充

59、分，故答案為球形冷凝管；使物質充分混合；(2)根據題意，苯甲醇與NaClO反應，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應的化學方程式為+ NaClO+ NaCl+H2O，故答案為+ NaClO+ NaCl+H2O；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，因此步驟中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多；步驟中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水，提高產品的純度，若省略該操作，產品中混有水，純度降低，故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產品的純度降低；產品中混有水，純度降低；(4)步驟中，充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應該選用分液漏斗進行分液，應選用的實驗裝置是，分液中分離出有機相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞，故答案為；打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞；(5)根據相關有機物的數據可知，步驟是將苯甲醛蒸餾出來，蒸餾溫度應控制在178.1左右