福建省沙縣金沙高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是A干冰、鹽酸都是電解質(zhì)BNa2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體2、下

2、列排列順序不正確的是( )A熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3B原子半徑：SiNaOC堿性： CsOHKOHNaOHD失電子能力：KNaMg3、下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際不相符的是A海水提溴時(shí)用吸收蒸氣：B將煤氣化為可燃性氣體：C用電解法冶煉金屬鎂：熔融D燃煤時(shí)加入脫硫：4、短周期金屬元素AE在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（ ）A氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：COHD(OH)2E(OH)3B金屬性：ACC原子半徑：CDED最外層電子數(shù)：AB5、下列說(shuō)法中，正確的是()16 8O與18 8O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的168O2與188O2化學(xué)

3、性質(zhì)不同H2、H2、H2互為同位素C60與12C、14C互為同位素科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體稀土元素144 62Sm與150 62Sm 的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素H2O與D2O互稱同素異形體Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素ABCD6、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()ABCD7、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿在光照條件下驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)B分離乙醇和水C蒸餾石油并收集60150餾分D制取并收集乙酸乙酯8、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO

4、49、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A天然氣、石油、甲醇、風(fēng)力、氫氣為一次能源B海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料DPM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素10、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法不正確的是A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等11、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是AFe2O3 Fe FeCl2BSiO2 H2SiO3 Na2SiO3CNH4Cl NH3 NODCuSO4 Cu(OH)2 Cu2O12、

5、下列遞變規(guī)律正確的是 （ ）ANa、Mg、Al的金屬性依次減弱BP、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低CAl3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小DHNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)13、下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”原則的是A用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)D用大量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)14、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) xC(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L。現(xiàn)有下列幾

6、種說(shuō)法：2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)；2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(Lmin)2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；x2。其中正確的是：A B C D15、在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應(yīng),10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 molL-1s-1,則10 s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是（ ）A2.4 mol B1.2 mol C0.8 mol D0.4 mol16、能用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是A乙烯產(chǎn)量B乙烷產(chǎn)量C乙醇產(chǎn)量D乙酸產(chǎn)量17、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴

7、滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A一元酸HA為弱酸Ba點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)CpH=7時(shí)，c(Na+)c(A-)+c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2c(A-)-c(HA)18、破壞臭氧層的物質(zhì)主要是兩類。一類是氮氧化物，另一類是A二氧化硫B氟利昂C一氧化碳D氯仿19、鈉與水的反應(yīng)屬于（ ）氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)；放熱反應(yīng)ABCD20、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈3價(jià)CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液

8、共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離21、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是A蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）B油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）C纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）D淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）22、化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價(jià)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知下面化學(xué)鍵的鍵能： HH BrBr HBr 鍵能(kJmol1) 436 193 3

9、66，則Br2(g)H2(g)2HBr(g)的反應(yīng)熱H等于( )A-183 kJmol1B183 kJmol1C-103 kJmol1D103 kJmol1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；2CH3CHOO22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_、_。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：_，_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志

10、。I將8.96L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為_。II已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化： 寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B_；D_；寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 反應(yīng)類型：_反應(yīng)類型：_25、（12分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生

11、，是因?yàn)樯闪薩氣體。該反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，冷卻水流向是_（填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是_,其作用是：_。裝置d的作用是：_；燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的方程式為：_。（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機(jī)和無(wú)機(jī)試劑，需要用到的儀器是：_。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是_；第二次水洗的目的是：_；每一次洗滌，有機(jī)層從_（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經(jīng)過(guò)提純后恢復(fù)為無(wú)色。

12、向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）。 A蒸餾 B滲析 C分液 D萃取26、（10分）某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）第1步：灼燒。 操作是將足量海帶放到_（填字母）灼燒成灰燼。A試管 B瓷坩堝（2）第2步：I溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用_充分?jǐn)嚢?，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_。（填字母）A新制氯水 BH2O2 CKMnO4溶液（4

13、）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯_色，則證明海帶中含碘。27、（12分）某研究小組對(duì)鐵生銹過(guò)行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_；鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_；實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)_處理；植物油的作用是_；實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是_。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的表面升高，其原因是_。28、（14分）某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，

14、設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為_（2）銅片上的現(xiàn)象是_（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_（填序號(hào)）A無(wú)水乙醇 B醋酸溶液 CCuSO4溶液 D苯（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是_（填字母代號(hào)）A NaOH+HClNaCl+H2O B 2H2+O22H2OC Fe+2FeCl33FeCl2 D 2H2O2H2+2O229、（10分）元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)

15、與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：（1）元素F在周期表中的位置是 _。（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是 _（填元素符號(hào)）。（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序_（用單質(zhì)的化學(xué)式表示）。（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識(shí)，寫出D和E所形成的化合物的化學(xué)式_、_（寫2種）。（5）根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)，判斷F的單質(zhì)和E的最簡(jiǎn)單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng) _(填“能”或“不能”), 若能則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)?？梢宰鳛檫_(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _。A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2的同

16、時(shí)生成2nmolAB B2 正(B2)=逆(AB2)C混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體) D混合氣體的密度不變2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【答案

17、解析】A. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3，A正確；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：NaSiO，B錯(cuò)誤；C. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：CsOHKOHNaOH，C正確；D. 同周期自左向右金屬性逐漸減小，同主族從上到下金屬性逐漸增大，因此失電子能力：KNaMg，D正確，答案選B。3、C【答案解析】二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，即，故A與工業(yè)生產(chǎn)相符；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），故B與工業(yè)生產(chǎn)相符；C

18、.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融） Mg+Cl2，而MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本，故C與工業(yè)生產(chǎn)不符；D.燃煤時(shí)加入CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2，故D與工業(yè)生產(chǎn)相符；故選C。4、A【答案解析】分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律分析判斷。詳解：由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為L(zhǎng)i、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則AC、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最

19、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A正確；B同主族自上而下，元素金屬性增強(qiáng)，故金屬性AC，B錯(cuò)誤；C同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑CDE，C錯(cuò)誤；D同周期自左而右，最外層電子數(shù)增大，故最外層電子數(shù)：AB，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，熟練掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大。5、D【答案解析】分析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)決

20、定元素的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相同，據(jù)此分析。詳解：188O與168O是不同的核素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，由這兩種原子組成的分子其化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤同位素指具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不同數(shù)目中子的核素， 11H2、21H2、31H2都是氫元素組成的單質(zhì)，而不是核素，故錯(cuò)誤；C60是單質(zhì)，12C、14C是兩種不同的核素，故錯(cuò)誤；H2與H3是H元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；稀土元素14462Sm與15062Sm是同一種元素的不同核素，故錯(cuò)誤；同素異形體是對(duì)單質(zhì)而言的，而H2O與D2O屬于化合物，故錯(cuò)誤；4822 Ti和 5022Ti質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)

21、量數(shù)不同，互為同位素，故正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查同位素、核素和同素異形體的區(qū)別。同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；解答時(shí)根據(jù)概念進(jìn)行辨析。6、C【答案解析】分析：原電池的構(gòu)成條件：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。詳解：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是原電池。則A、電極均是銅，不能形成原電池，A錯(cuò)誤；B、電極均是鐵，不能

22、形成原電池，B錯(cuò)誤；C、金屬性鐵強(qiáng)于銅，與稀硫酸一起構(gòu)成原電池，其中鐵是負(fù)極，銅是正極，C正確；D、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：原電池的四個(gè)判定方法：觀察電極兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；觀察溶液兩極插入溶液中；觀察回路形成閉合回路或兩極直接接觸；觀察本質(zhì)原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。7、A【答案解析】A.甲烷與氯氣在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象為：黃綠色變淺，試管中液面上升，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧，A能達(dá)到目的；B.乙醇和水互溶，不能利用圖中分液漏斗分離，B不能達(dá)到目的；C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，

23、溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水下進(jìn)上出，C不能達(dá)到目的；D.乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，D不能達(dá)到目的；故合理選項(xiàng)是A。8、D【答案解析】氫化物中X的化合價(jià)為-2價(jià)，則其最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4，故選D。9、B【答案解析】分析：A、氫能屬于二次能源；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱海水脫鹽),其方法較多；C.裂化的目的是得到輕質(zhì)油；D、砷屬于非金屬元素。詳解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源。包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、

24、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、海洋能、潮汐能?氫能屬于二次能源,故A錯(cuò)誤；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱海水脫鹽)，蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后,陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極,分離鹽和水,所以B選項(xiàng)是正確的；C.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故C錯(cuò)誤；D.鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素,砷屬于非金屬元素,故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。10、C【答案解析】A

25、.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)限度發(fā)生改變，故B正確；C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng)，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，但達(dá)到反應(yīng)限度需要時(shí)間，二者不能混淆，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，故D正確。故選C。11、C【答案解析】A選項(xiàng)，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，二氧化硅和水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氫氧化鈣固體和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣，氨

26、氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，故C正確；D選項(xiàng)，硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅不與蔗糖反應(yīng)，蔗糖中無(wú)醛基，而要和葡萄糖反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】蔗糖沒有醛基不能與新制氫氧化銅反應(yīng)，蔗糖水解后的產(chǎn)物生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在堿性條件下與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)。12、A【答案解析】測(cè)試卷分析：A同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，A正確；BP、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，分別是5、6、7，B錯(cuò)誤；CAl3、Mg2、Na的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Al3、Mg2、Na的離子半徑依次增大，C錯(cuò)誤；D、同

27、周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用13、A【答案解析】A雙氧水制取氧氣的產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒有任何污染，也沒有產(chǎn)生任何固體廢物，而且在反應(yīng)過(guò)程中使用催化劑，使反應(yīng)速度大大加快，反應(yīng)過(guò)程也不需要任何額外的能量供應(yīng)，節(jié)省了能源，符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B用銅粉與濃硝酸反應(yīng)，在不需要反應(yīng)時(shí)，不能控制反應(yīng)的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)原則，故B錯(cuò)誤；C溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會(huì)污染空氣，不符

28、合綠色化學(xué)理念，故C錯(cuò)誤；D氯氣有毒，易污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)減少其用量，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，主要原因是不易控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，容易造成污染。14、A【答案解析】2s后生成C為0.6mol/L2L=1.2mol，2A（g）+B（g）xC（g）開始 4mol 2mol 0轉(zhuǎn)化 1.2mol 0.6mol 1.2mol2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L2s=0.3mol/（Ls）。2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（Ls），故正確；反應(yīng)速率之

29、比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）12=0.15mol/（Ls），故錯(cuò)誤；2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為0.6mol2mol100%=30%，故錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，15、C【答案解析】已知10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 molL-1s-1，則消耗的H2的物質(zhì)的量是0.12 molL-1s-110s2L=2.4mol，所以10 s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量0.8mol，故本題正確答案為C。16、A【答案解析】能用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是乙烯產(chǎn)量，故A為合理選項(xiàng)。17、C【答案解析】a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA

30、為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答?！绢}目詳解】Aa點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，A正確；Ba點(diǎn)A-水解，溶液顯堿性，但水解程度較小，則溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)，B正確；CpH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)c(A-)，C錯(cuò)誤；Db點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2c(A-)-c(HA)，D正確；答案選

31、C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離以及酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，注意守恒關(guān)系的運(yùn)用，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，另外需要注意起點(diǎn)、中性點(diǎn)、恰好反應(yīng)時(shí)以及過(guò)量一半等特殊點(diǎn)。18、B【答案解析】氟氯化合物中的氟利昂是臭氧層破壞的元兇，氟里昂在常溫下都是無(wú)色氣體或易揮發(fā)液體，略有香味，低毒，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常被當(dāng)作制冷劑、發(fā)泡劑和清洗劑，廣泛用于家用電器、泡沫塑料、日用化學(xué)品、汽車、消防器材等領(lǐng)域，B項(xiàng)正確；答案選B。19、A【答案解析】鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH和H2，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；有Na和OH生成，屬于離子反應(yīng)

32、；反應(yīng)過(guò)程中，金屬鈉熔化成小球，說(shuō)明是放熱反應(yīng)。故選A。20、A【答案解析】A硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O+2H2O，故A錯(cuò)誤；B銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)，其中硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價(jià)，故B正確；CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，NH4OHNH3H2O，故C正確；D氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，故D正確。答案選A。21、C【答案解析】分析：A蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；B油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；C人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；D淀粉最終水解為葡萄糖，據(jù)此

33、分析判斷。詳解：A蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，故A正確；B油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，甘油和高級(jí)脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，故C錯(cuò)誤；D淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。22、C【答案解析】化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷

34、裂吸收熱量，新鍵的形成放出熱量，吸熱為正值，放熱為負(fù)值，則436+193-3662=-103kJ/mol，答案為C二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2 羥基 羧基 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 【答案解析】A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)發(fā)生CH2=CH2H

35、2O CH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；故答案為CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O。24、3：1 羥基 羧基 CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OHO22C

36、H3CHO2H2O 氧化 【答案解析】I乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，可計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；由流程圖可知：乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題。【題目詳解】I8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增

37、加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。IIB是乙醇，官能團(tuán)的名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；反應(yīng)為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式是CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH， 反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷題，涉及官能團(tuán)名稱、化學(xué)反應(yīng)的類型判斷、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)，熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和

38、性質(zhì)是解題關(guān)鍵，測(cè)試卷考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。25、HBr 放熱 下進(jìn)上出 球形冷凝管 冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失 吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時(shí)可以防止倒吸 +Br2+HBr 分液漏斗 除去Br2和少量的HBr 除去NaOH 下口放出 吸收水分 A 【答案解析】（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為Br2 HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進(jìn)上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來(lái)的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)

39、化率，減少原料揮發(fā)損失；苯與液溴反應(yīng)生成HBr，苯的鹵代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時(shí)用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應(yīng)方程式為Br2HBr；（2）分離有機(jī)和無(wú)機(jī)試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無(wú)色，實(shí)驗(yàn)中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時(shí)加入NaOH的目的是把未反應(yīng)的Br2轉(zhuǎn)化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過(guò)量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機(jī)層從下口放出；無(wú)水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的

40、是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有機(jī)溶劑，溴苯和苯互溶，進(jìn)一步提純，需要采用蒸餾的方法進(jìn)行，故A正確。【答案點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個(gè)裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)，要知道哪一個(gè)裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。26、B 玻璃棒 過(guò)濾 B 藍(lán) 【答案解析】（1）灼燒海帶時(shí)，應(yīng)將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I充分溶解到蒸餾水中，然后過(guò)濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過(guò)濾；（3）A、加入氯水，將I氧化成I2，將會(huì)引入Cl，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I氧化成I2，引入K、Mn2雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍(lán)。27、 有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣) O2-4e-+2H2O=4OH- 煮沸或“除去氧氣(寫“加熱”不正確) 隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”) 吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”) 鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“