高一化學 必修第一冊《原子結(jié)構(gòu)》作業(yè)設(shè)計

1、廣東省教育科學“十三五”規(guī)劃課題 課題批準號：2020WQYB094課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學科教學的深度融合研究 主持人：湯幸初第第 頁第四章 第一節(jié) 第一課時原子結(jié)構(gòu)作業(yè)設(shè)計1下列微粒與具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的是()ABCDNe【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平構(gòu)成原子的微粒間的相互關(guān)系A(chǔ)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10。鈉離子質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，故A正確L1B鉀離子質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，故B錯誤L1C氟離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故C錯誤L1D氖原子質(zhì)子數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，故D錯誤L12eq oal(13, 6)C與eq oal

2、(14, 7)N具有相同的()A質(zhì)量數(shù)B質(zhì)子數(shù)C電子數(shù) D中子數(shù)【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平構(gòu)成原子的微粒間的相互關(guān)系A(chǔ)C的質(zhì)量數(shù)為13，N的質(zhì)量數(shù)為14L1BC的質(zhì)子數(shù)為6，N的質(zhì)子數(shù)為7L1CC的電子數(shù)為6，N的電子數(shù)為7L1DC的中子數(shù)=13-6=7，N的中子數(shù)=14-7=7L13關(guān)于的描述，下列正確的是()A該微粒核外有Z個電子B該微粒核外有A個電子C該微粒核外有Z+n個電子D該微粒核外有Z-n個電子【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平構(gòu)成原子的微粒間的相互關(guān)系A(chǔ)陽離子是由原子失電子得來的，X原子失去n個電子，故離子核外有Z-n個電子L2BA表示其質(zhì)量數(shù)，不

3、是電子數(shù)L1C該微粒核外有Z-n個電子L2D該微粒核外有Z-n個電子L24關(guān)于18O和16O，下列說法中正確的是() A1mol 16O核外有8mol電子B4.48L18O2中含有4NA個中子CNA個16O有16NA個中子D36g18O2中含有16mol電子【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平構(gòu)成原子的微粒間的相互關(guān)系A(chǔ)O元素原子原子序數(shù)=核外電子數(shù)=8，故1mol 16O核外有8mol電子L1B未說明標準狀況L1CNA個16O有(16-8=8)NA個中子L2D18O質(zhì)量數(shù)為18，故36g18O2為1mol，共2mol18O原子，每mol氧原子有8mol電子，故電子數(shù)一共為16molL25核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則g它的氧化物(18O)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為()AnA+16(A-N+8C nA+18(【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平構(gòu)成原子的微粒間的相互關(guān)系A(chǔ)R2+的質(zhì)子數(shù)為(A-N)，18O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18。ng它的氧化物的物質(zhì)的量為nA+18mol ，則質(zhì)子的物質(zhì)的量為nA+18(A-N+8)