江蘇省南京市2023屆高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 18 18頁(yè)，共 =sectionpages 18 18頁(yè)試卷第 =page 17 17頁(yè)，共 =sectionpages 18 18頁(yè)江蘇省南京市2023屆高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1近年來(lái)我國(guó)航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說(shuō)法不正確的是A飛船返回艙表層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料B當(dāng)光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C新一代運(yùn)載火箭使用的液氫燃料燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D人造衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【詳解】A玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于天然有機(jī)高分子材料，故

2、A錯(cuò)誤；B空間站熱控材料使用的納米氣凝膠，納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C用液氫作為燃料，燃燒產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故C正確；D太陽(yáng)能電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選A。2實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。下列說(shuō)法正確的是ACaC2的電子式為BH2O是非極性分子CCa(OH)2中僅含有離子鍵DC2H2的空間結(jié)枃為直線形【答案】D【詳解】ACaC2中碳原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，電子式為，A錯(cuò)誤；BH2O為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，B錯(cuò)誤；CCa(OH)2的氫氧根離子中含有O-H共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；DC2H2中碳原子為sp雜化，空間結(jié)枃為直線形，

3、D正確；故選D。3神農(nóng)本草經(jīng)中記載的白礬主要成分為KAl(SO4)212H2O。下列說(shuō)法正確的是A離子半徑：r(Al3+)r(O2-)B堿性：KOHAl(OH)3C熱穩(wěn)定性：H2SH2OD第一電離能：I1(S)I1(O)【答案】B【詳解】A電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑x子半徑：r(Al3+)Al(OH)3，B正確；C據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2O，C錯(cuò)誤；D同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；第一電離能：I1(S)0，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比值

4、，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B正確；C反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，丙烯腈產(chǎn)率降低，C錯(cuò)誤；D氧元素與0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O24e-，該反應(yīng)每消耗1.5molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，D錯(cuò)誤；故選B。11室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mL1molL-1CH3COOH溶液中滴加1molL-1Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象比較Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小B向4mL0.1molL-1CuSO4溶液中滴加1molL-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過濾制備Cu(NH3)4SO4H2O晶體C把兩個(gè)體積相同、封裝有等

5、量NO2和N2O4混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液X是否含有SOAABBCCDD【答案】D【詳解】A碳酸鈉和乙酸生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)，A項(xiàng)不符合題意；B向4mL0.1molL-1CuSO4溶液中滴加1molL-1氨水至沉淀溶解，得到銅氨溶液，再加入8mL95%乙醇Cu(NH3)4SO4溶解度減小析出Cu(NH3)4SO4H2O晶體，B項(xiàng)不符合題意；CNO2和N2O4分別為紅棕色和無(wú)色氣體，且兩者轉(zhuǎn)

6、化為可逆反應(yīng)，把兩個(gè)體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化可以判斷平衡移動(dòng)情況，能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，C項(xiàng)不符合題意；D若溶液中含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子會(huì)被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故不能檢驗(yàn)溶液X是否含有SO，D項(xiàng)符合題意。故選D。12利用Ce(SO4)2溶液處理尾氣中的SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3的流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A“裝置I”所得NaHSO3溶液pHc(H2SO3)B“裝置II”中每消耗1molCe4+可吸收22.4LNOC“裝置III”為電解槽，陰極反應(yīng)為2

7、HSO-2e-=S2O+2OH-D“裝置IV”所得NH4NO3溶液中存在c(NH)+c(H+)=c(NO)【答案】A【分析】尾氣通過氫氧化鈉二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鹽，一氧化氮再通過Ce(SO4)2溶液吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子、硝酸根離子、Ce3+離子，通過裝置III得到Ce3+、S2O，亞硝酸根離子、硝酸根離子進(jìn)入裝置IV和氨氣、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銨?！驹斀狻緼“裝置I”所得NaHSO3溶液pHc(H2SO3)，A正確；B不確定是否為標(biāo)況，不能計(jì)算吸收一氧化氮的量，B錯(cuò)誤；C“裝置III”為電解槽，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D“裝置IV”所得NH4NO3溶液中根據(jù)電荷守恒

8、存在c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH-)，D錯(cuò)誤；故選A。13將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在1.0105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A2001600反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%B將400時(shí)的平衡體系加熱至800，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)C1000時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻x(TiCl4)=0.2.其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使x(TiCl4)超過該溫度下平衡時(shí)的x(TiCl4)D實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫

9、度選擇900而不選擇200，其主要原因是：900比200時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高【答案】C【分析】在1.0105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；【詳解】A由分析可知，三者完全反應(yīng)時(shí)，生成TiCl4、CO 的物質(zhì)的量之比為1:2，此時(shí)TiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為33.3%，結(jié)合圖像可知，2001600反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為33.3%，則TiO2轉(zhuǎn)化率均已接近100%，A正確；B結(jié)合圖像可知，將400時(shí)的平衡體系加熱至800，二氧化碳含量減小、一氧化碳含量增加，則平衡C(s)+CO2(g)2

10、CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C延長(zhǎng)時(shí)間不能改變平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D溫度越高反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間產(chǎn)率越高，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900而不選擇200，其主要原因是：900比200時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高，D正確；故選C。二、工業(yè)流程題14LiMn2O4是一種鋰離子電池的正極材料。用高錳酸鉀廢渣(主要成分為MnO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)制備LiMn2O4的工藝流程如圖：已知：酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬間離子；25時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(

11、OH)2Ksp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.7(1)醋浸。MnO2與FeS2反應(yīng)生成Fe3+和SO的離子方程式為_。保持溫度、浸取時(shí)間不變，能提高錳元素浸出率的措施有_。(2)除雜。欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為_(當(dāng)溶液中某離子濃度c110-5molL-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(3)熱解。在真空中加熱分解MnSO4H2O，測(cè)得固體的質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。真空熱解MnSO4H2O制備Mn3O4，需控制的溫度為_。(寫出計(jì)算推理過程)。(4)焙燒。生成LiMn2O4的反應(yīng)中，還原劑是_(填化學(xué)式)。(5)一種LiMn2O4

12、晶胞可看成由圖2中A、B單元按圖3方式構(gòu)成。圖2中“”表示O2-，則“”表示的微粒是_(填離子符號(hào))?！敬鸢浮?1) 15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3+14H2O+4SO+15Mn2+ 礦渣粉碎(2)4.9(3)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3MnSO4H2OMn3O4，此時(shí)Mn3O4的質(zhì)量占原固體質(zhì)量的，失重1-45.17%=54.83%，結(jié)合圖像可知，需控制溫度在1000-1200(4)Mn3O4(5)Li+【分析】高錳酸鉀廢渣和硫酸鐵礦混合酸浸，錳、鐵、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，二氧化硅不反應(yīng)過濾掉，濾液加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氨水調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，濾液結(jié)晶得到MnSO4H2

13、O， MnSO4H2O熱解制備Mn3O4，Mn3O4加入碳酸鋰、空氣焙燒得到LiMn2O4，（1）MnO2與FeS2在酸性條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO、錳離子，離子方程式為15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3+14H2O+4SO+15Mn2+。保持溫度、浸取時(shí)間不變，能提高錳元素浸出率的措施有礦渣粉碎增加接觸面積、攪拌等；（2）由表可知，氫氧化鐵更難溶，當(dāng)氫氧化鋁完全沉淀時(shí)鐵離子已經(jīng)完全沉淀，故欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，氫氧根離子濃度為，pOH=9.1，pH=4.9，故調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為4.9；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3MnSO4H2OMn3O4，此時(shí)Mn3

14、O4的質(zhì)量占原固體質(zhì)量的，失重1-45.17%=54.83%，結(jié)合圖像可知，需控制溫度在1000-1200；（4）熱解MnSO4H2O制備Mn3O4，加入碳酸鋰、空氣焙燒得到LiMn2O4，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)升高反應(yīng)氧化反應(yīng)，故還原劑是Mn3O4；（5）由圖可知，一個(gè)晶胞中含有AB比例為1:1；A中氧離子位于體內(nèi)數(shù)目為4、位于體心和頂點(diǎn)數(shù)目為1+=1.5；B中氧離子位于體內(nèi)數(shù)目為4、位于頂點(diǎn)數(shù)目為=0.5、為體內(nèi)數(shù)目為4；則一個(gè)晶胞內(nèi)氧離子、數(shù)目比為8：2:4=4：1:2，結(jié)合化學(xué)式可知，“”表示的微粒是鋰離子Li+。三、有機(jī)推斷題15抗高血壓藥物替米沙坦中間體F的合成路線如圖：(1)A與鄰二

15、甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但沸點(diǎn)卻高于鄰二甲苯，其原因是_。(2)BC的反應(yīng)有中間體X(C12H17O2N)生成，中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)DE的反應(yīng)類型為_。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是9：2：2：2。在熱的NaOH溶液中完全水解，生成NH3和另一種化合物。(5)寫出以苯、(CH2O)n和為有機(jī)原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_?！敬鸢浮?1)A中含有-NH2，可以形成氫鍵(2)(3)取代反應(yīng)(4)(5)【分析】A與發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)B，B中苯環(huán)上一個(gè)氫被取代生成

16、C，C氯原子被轉(zhuǎn)化為醛基生成D，D與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)E，E與生成F；（1）A與鄰二甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但沸點(diǎn)卻高于鄰二甲苯，其原因是A中含有-NH2，可以形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高；（2）C化學(xué)式為C12H16ONCl，BC的反應(yīng)有中間體X(C12H17O2N)生成，結(jié)合C化學(xué)式可知，中間體X與C的不同之處在于苯環(huán)甲基間位的取代基不同，X為；（3）DE的反應(yīng)為苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是9：2：2：2，則可能含有3個(gè)甲基且苯環(huán)上取代基對(duì)稱性較好。在熱的NaOH溶液中完全水解，生成NH3和另一種化

17、合物，則含有-COONH2。則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）苯、(CH2O)n發(fā)生B生成C的反應(yīng)原理生成，發(fā)生C生成D的反應(yīng)原理生成，和發(fā)生E生成F的反應(yīng)原理生成最終產(chǎn)物；故流程為： 。四、實(shí)驗(yàn)題16硫氰化鉀(KSCN)是常用的分析試劑，用硫磺與KCN等為原料制備KSCN的實(shí)驗(yàn)流程如圖：已知：Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.210-10，Ksp(PbS)=9.010-29S+KCNKSCN(放熱反應(yīng))(1)合成。將硫磺與一定量水配成懸濁液加入如圖所示的反應(yīng)釜中，在攪拌下滴入KCN與KOH混合溶液。冷水從_(填“a”或“b”)端通入。若反應(yīng)溫度過高，可采取的措施有：減慢滴加KCN與KOH混

18、合溶液的速率、_。反應(yīng)釜中還有副反應(yīng)發(fā)生，如硫磺與KOH溶液反應(yīng)生成K2S和K2S2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)除硫化物。由于成品中不能含有鉛，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。證明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是_。(3)除硫酸鹽。選用Ba(OH)2溶液而不選用BaCl2溶液的原因是_。(4)KSCN純度測(cè)定。溶液pH介于01時(shí)，用KSCN溶液滴定已知濃度的AgNO3溶液來(lái)測(cè)定KSCN純度，發(fā)生反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取1.0000g樣品，溶于適量蒸餾水，將溶液完全轉(zhuǎn)移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；量取

19、20.00mL_；重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，計(jì)算消耗溶液A的平均體積為VmL；通過公式w(KSCN)=%計(jì)算KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0molL-1HNO3溶液、0.1000molL-1AgNO3溶液。【答案】(1) a 加快冷卻水的流速 4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3(2)取沉淀后上層清液，向清液中滴加醋酸鉛溶液，生成極少量的沉淀，說(shuō)明(CH3COO)2Pb溶液略微不足(3)Ba(OH)2溶液可以和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀且使溶液顯堿性利于生成KSCN，若選用BaCl2溶液會(huì)引入氯離子雜質(zhì)(4)量取20.00mL0.1000molL-1AgN

20、O3溶液，加入1.0molL-1HNO3溶液為調(diào)節(jié)pH為01，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸銀溶液至最后一滴溶液A加入后溶液顯紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色【分析】硫磺與KCN、KOH混合溶液反應(yīng)生成硫氰化鉀，加入醋酸鉛溶液除去硫離子，過濾濾液加入氫氧化鋇溶液除去硫酸根離子，經(jīng)過一系列操作得到硫氰化鉀晶體。（1）冷水從a端通入b端流出可以有更好的冷卻效果。若反應(yīng)溫度過高，可采取的措施有：減慢滴加KCN與KOH混合溶液的速率、加快冷卻水的流速等。硫磺與KOH溶液反應(yīng)生成K2S和K2S2O3，根據(jù)質(zhì)量守恒還會(huì)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O

21、3；（2）硫離子和鉛離子生成硫化鉛沉淀，取沉淀后上層清液，向清液中滴加醋酸鉛溶液，生成極少量的沉淀，說(shuō)明(CH3COO)2Pb溶液略微不足；（3）選用Ba(OH)2溶液可以和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀且使溶液顯堿性利于生成KSCN，若選用BaCl2溶液會(huì)引入氯離子雜質(zhì)導(dǎo)致引入KCl；（4）溶液pH介于01時(shí)，用KSCN溶液滴定已知濃度的AgNO3溶液來(lái)測(cè)定KSCN純度，發(fā)生反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN；結(jié)合題干實(shí)驗(yàn)操作可知，實(shí)驗(yàn)為用溶液A滴定20.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液，SCN-能和鐵離子反應(yīng)使溶液顯紅色，則使用NH4Fe(SO4)2溶液為指示劑、1.0molL-1

22、HNO3溶液為調(diào)節(jié)溶液的pH，操作為：量取20.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液，加入1.0molL-1HNO3溶液為調(diào)節(jié)pH為01，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸銀溶液至最后一滴溶液A加入后溶液顯紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。五、原理綜合題17不同催化劑作用下NH3還原NOx的機(jī)理與效果是研究煙氣(含NOx、O2、N2等)脫硝的熱點(diǎn)。(1)NH3還原NO的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(

23、g) H=-1269kJmol-1上述主反應(yīng)的H=_。(2)在某釩催化劑中添加一定量Cu2O可加快NO的脫除效率，其可能機(jī)理如圖1所示(*表示物種吸附在催化劑表面，部分物種未畫出)。X、Y處V元素化合價(jià)為+4或+5價(jià)。X處V元素化合價(jià)為_。NO轉(zhuǎn)化為N2的機(jī)理可描述為_。煙氣中若含有SO2，會(huì)生成NH4HSO4堵塞催化劑孔道。生成NH4HSO4的化學(xué)方程式為_。(3)將模擬煙氣(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。溫度低于350時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其可能原因是_。溫度高于450時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率已降低為負(fù)值，其可能原因是_。【答案】(1)-1630kJmol-1(2) +5 NO、Cu2+反應(yīng)生成NO2與C