人教版九年級化學下冊：第十一單元鹽化肥復習(共43張)

1、人教版九年級化學下冊：第十一單元-鹽-化肥-復習(共43張PPT)人教版九年級化學下冊：第十一單元-鹽-化肥-復習(共43張P學習目標：1、知道常見鹽的種類、性質、用途。2、理解復分解反應及發(fā)生的條件。3、知道化肥的種類、用途、區(qū)別方法。學習目標：1、知道常見鹽的種類、性質、用途?？键c梳理過關考點1 生活中常見的鹽一、鹽的定義考點梳理過關考點1 生活中常見的鹽一、鹽的定義氯化鈉用途： 醫(yī)療上的生理鹽水。 農業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種。 食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等。 公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除，等等。 （食鹽）NaCl俗稱 調味品，鈉離子在細胞外液中，氯離子生 成 物鹽酸，幫助消化。 工業(yè)

2、上可以氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。 氯化鈉用途： 醫(yī)療上的生理鹽水。 農業(yè)上可以用氯化鈉碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打）俗稱 碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。用途：碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打）俗稱 碳酸鈉廣泛應用碳酸鈣CaCO3（大理石、石灰石）俗稱 碳酸鈣則大量用于建筑業(yè)。 碳酸鈣還可用作補鈣劑。用途：碳酸鈣CaCO3（大理石、石灰石）俗稱 碳酸鈣則大量用于建筑碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）俗稱用途： 碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，是治療胃酸過多癥的一種藥劑。 碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）俗稱用途： 碳酸氫鈉是發(fā)酵1下列物質的俗稱與化

3、學式一致的是 ( ) A純堿(NaHCO3) B小蘇打(Na2CO3) C食鹽(NaCl) D大理石Ca(OH)22在我國某地曾經發(fā)生把白色的工業(yè)用鹽誤做食鹽的中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有 ( ) AKMnO4 BNa2CO3 CNaNO2 DMgSO4 3玻璃棒不可以用來 ( ) A蘸取溶液測定其pH B過濾時引流液體注入漏斗內 C攪拌漏斗中的懸濁液，加快過濾速度 D攪拌燒杯中的溶液，加快溶質的溶解 CCC1下列物質的俗稱與化學式一致的是 ( 4下列說法正確的是 ( ) A純堿不是堿 B食鹽不是鹽 C火堿不是堿 D鹽酸不是酸5下列物質屬于純凈物的是 ( ) A食鹽 B石灰石 C亞硝酸鈉 D

4、生鐵6下列說法正確的是 ( ) A鹽都能食用，故稱為食鹽 B鹽就是食鹽，易溶于水 C鹽都有咸味，都是白色固體 D鹽是一類物質的總稱 ACD4下列說法正確的是 ( 2、 過濾操作：一貼，二低，三靠 1、步驟：粗鹽提純 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。 二低：濾紙邊緣低于漏斗口； 濾液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒末端輕輕斜靠在三層濾紙一邊； 漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 加快過濾速率防止濾液從漏斗口溢出防止濾液從濾紙和漏斗壁之間通過而仍渾濁用玻璃棒引流防止濾紙破損加快過濾速率和防止液滴飛濺溶解、過濾、蒸發(fā) 2、 過濾操作：一貼，二低，三靠 1、步驟：粗鹽提純玻璃棒的作用 溶解中玻璃棒的作用

5、： 過濾中玻璃棒的作用 ： 蒸發(fā)中玻璃棒的作用 ：攪拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。 攪拌濾液，以防液滴飛濺。 玻璃棒的作用 溶解中玻璃棒的作用： 過濾中玻璃棒的作 鹽的水溶液的顏色銅鹽 溶液一般 呈 藍色鐵鹽溶液一般 呈 黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色鹽的顏色：固體時大多為白色晶體 鹽的水溶液的顏色鹽的顏色：固體時大多為白色晶體酸堿鹽的溶解性 鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水； 硫酸鹽除硫酸鋇； 鹽酸鹽除氯化銀； 碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶質于水。 酸大都可溶于水； 溶堿有五種，鉀、鈉、鋇、鈣、氨。 酸堿鹽的溶解性 鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水；鹽

6、的化學性質2鹽與酸反應： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 鹽+酸另一種鹽+另一種酸 (強酸制弱酸、不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸) 1鹽與金屬反應： 鹽+金屬另一種鹽+另一種金屬 (活潑金屬制取不活潑金屬，反應的鹽是溶液) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4鹽的化學性質2鹽與酸反應： CaCO3+ 2HCl=3鹽與堿反應： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 鹽+堿另一種鹽+另一種堿 (反應物都可溶，生成物至少有一種沉淀物) 4鹽與鹽反應： 氯化鈉溶液

7、和硝酸銀溶液： 鹽 + 鹽 另兩種鹽 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (反應條件與鹽與堿反應相同) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 3鹽與堿反應： Na2CO3+Ca(OH)2=CaC 鹽金屬新鹽+金屬酸新鹽+新酸新鹽+新堿鹽新鹽+新鹽堿 鹽金屬新鹽+金屬酸新鹽+新酸新鹽+新堿鹽新鹽+新鹽復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。 復分解反應發(fā)生的條件： 只有當兩種化合物互相交換成分， 中有 或有 或有 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 沉淀氣體水生成物復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成A.KCl+

8、AgNO 3=AgCl + KNO3 H 2SO4 +BaCl 2=BaSO4 + 2HCl 2NaOH+CuCl 2=Cu(OH)2 + 2NaCl Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO3 +2NaClB.Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 +H 2OBaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2ONa 2S+2HCl=2NaCl+H 2SC.NaOH+HCl=NaCl +H 2OBa（OH）2+2HCl=BaCl 2+2H 2OCaO+2HNO 3 =Ca（NO3）2+H 2OD.NaCl+H 2SO 4 NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4復

9、分解反應發(fā)生的條件：1.反應物：必須溶解于水（或溶解于酸）2.生成物：至少必須有 水 三者之一生成A.KCl+AgNO 3=AgCl + KNO3B.N、快速判斷下列反應是否能發(fā)生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）2 Fe+AgCl、快速判斷下列反應是否能發(fā)生：常見離子的鑒定鑒定離子所用試劑現象H+酸性溶液紫色石蕊試液pH試紙活潑金屬碳酸鹽變紅pH7藍色沉淀紅褐色沉淀常見離子的鑒定鑒定離子所用試劑現象H+酸性溶液紫色石蕊試液Cl-、SO42- 、 CO32-的檢驗方法 離子常見的物質檢驗試劑 實驗現象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4

10、 產生白色沉淀白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有無色氣泡產生 澄清石灰水變渾濁 SO42-Cl-AgNO3溶液和稀HNO3 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 產生白色沉淀白色沉淀不消失 稀鹽酸和澄清石灰水Cl-、SO42- 、 CO32-的檢驗方法 離子常見的物質變式運用1.2017郴州中考向燒杯中逐漸加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質量(縱坐標)與加入X溶液的質量(橫坐標)關系不符合圖乙的是()變式運用2.2016鎮(zhèn)江中考現有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、

11、Na2CO3中的一種或幾種?，F做如下實驗：(1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3。(2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含FeCl3、CaCO3。(3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡。則原固體中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4。(4)向濾液B中通入CO2，產生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀反應的兩步化學方程式為 , .2.2016鎮(zhèn)江中考現有一包固體粉末，可能含有FeCl變式運用3.2017安順中考在溶液中能大量共存且呈無色的離子組是

12、()變式運用3.2017安順中考在溶液中能大量共存且呈無4.2016邵陽中考現有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示不反應或無明顯現象)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C中溶質的化學式是_KNO3_，B和D反應所屬的基本反應類型是_復分解反應_。(2)寫出A和B反應的化學方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。 ABCDABCD4.2016邵陽中考現有A、B、C、D四瓶失去標簽的無1.不與原來的物質反應2.不引入其他的

13、雜質3.盡量將雜質變成容易分離的物質除雜1.不與原來的物質反應除雜六年真題全練命題點1 常見鹽的性質和用途 12016臨沂14題2分下列實驗方案錯誤的是()A從海水中獲得少量飲用水，可采用蒸餾的方法B除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉，可加入適量稀鹽酸C用燃燒的方法除去CO2中的少量COD從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，可采用蒸發(fā)結晶的方法鹽的化學性質是臨沂市中考的必考知識點之一，主要以選擇題、填空題和實驗題形式命題，考查的內容主要包括：常見鹽的化學性質、常見鹽的用途等。利用加熱使水變成水蒸氣然后再冷凝成水可以從海水中獲得蒸餾水，故A正確；碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把

14、碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去，故B正確；二氧化碳不支持燃燒，不能通過點燃去除CO，故C錯誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，可采用蒸發(fā)結晶的方法，故D正確。六年真題全練命題點1 常見鹽的性質和用途 1201622015臨沂18題2分除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑正確的是() A氯化銅和鐵反應會生成氯化亞鐵和銅，可以實現除雜的目的；二氧化碳和氯化氫都會與氫氧化鈉溶液反應，除去了雜質和主要物質；碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸鈉也是雜質；氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，除去了主要物質。22015臨沂18題2分除去下列物質中的少量雜質，所3.2014臨沂16題

15、2分除去下列物質中含有的少量雜質(括號內的物質)，所選試劑不合理的是()ACaO (CaCO3)：稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液：碳酸鈉溶液CCu(Fe)：硫酸銅溶液DCO(CO2)：氫氧化鈉溶液ACaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；Ca(OH)2溶液能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；Fe能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。

16、3.2014臨沂16題2分除去下列物質中含有的少量雜質氮肥氮是作物體內蛋白質，核酸和葉綠素的重要成份，能使作物的莖、葉生長茂盛，葉片濃綠。常見氮肥有：硫酸銨_ 硝酸銨_碳酸氫銨_ 氯化銨_氨水_ 尿素_(NH4)2SO4NH4NO3NH4HNO3NH4ClNH3H2OCO(NH2)2氮肥氮是作物體內蛋白質，核酸和葉綠素的重要成份，能使作物的莖缺氮: 葉淡黃干枯；莖淡紫細長.缺氮的棉花氮肥作用:枝葉茂盛氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。缺氮: 葉淡黃干枯；莖淡紫細長.缺氮的棉花氮肥作用:磷肥磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟。常用的磷肥： Ca3(PO4)2C

17、a(H2PO4)2磷酸鈣過磷酸鈣磷酸鹽 :磷肥磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提磷肥作用:籽粒飽滿 缺磷: 植株瘦小，分蘗少， 籽粒不飽滿磷肥促進作物提早成熟，穗粒增多，子粒飽滿。磷肥作用:缺磷: 植株瘦小，分蘗少， 籽粒不飽滿磷肥促人教版九年級化學下冊：第十一單元-鹽-化肥-復習(共43張PPT)鉀肥能促進作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的能力。常見鉀肥：K2SO4KCl硫酸鉀 氯化鉀鉀肥能促進作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的能力。缺鉀: 莖桿細軟, 易倒伏, 抵抗寒力差，鉀肥能促使作物生長健壯，莖桿粗硬，增強對蟲害和倒伏的抵抗能力。鉀肥作用:莖桿

18、粗狀 缺鉀: 莖桿細軟, 人教版九年級化學下冊：第十一單元-鹽-化肥-復習(共43張PPT)復合肥料含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥: 如：磷酸二氫銨_,磷酸氫二銨_,硝酸鉀_,磷酸二氫鉀_,NH4H2PO4(NH4)2HPO4KNO3KH2PO4復合肥料含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥:NH4H2PO4(化肥的簡易鑒別氮肥 鉀肥 磷肥 外觀 白色晶體 白色晶體 灰白色粉末 加水 易溶于水 易溶于水 不溶或部分溶解 灼燒 可燃燒、熔化或冒白煙 跳動或有爆裂聲 加熟石灰 放出有刺激性的氣體 化肥的簡易鑒別氮肥 鉀肥 磷肥 外觀: 1、 植物生長過程中,施用氮肥能使枝葉繁茂,磷肥能使果實飽滿,鉀肥能使莖稈健壯.種植吃葉的蔬菜,應施用較多的化肥是( )A、磷肥 B、NH4NO3 C、K2SO4、微量元素肥料、農作物生長需要氮，磷，鉀等營養(yǎng)元素下列化肥中，屬于復合肥料的是（）、 、（）、（）、取下列化肥與熟石灰粉末混合，研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）、氯化鉀 、碳酸鉀 、硫酸銨 、磷酸鈣: 、 造成水體污染的主要原因是（ ） 天然水與空氣、巖石和土壤的長期接觸 工業(yè)生產中的廢氣、廢水和