四川省巴中市南江中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省巴中市南江中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用托盤天平稱量25.20g NaCl參考答案：B略2. 下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A苯、己烷、四氯化碳 B苯、酒精、四氯化碳C硝基苯、四氯化碳 D酒精、醋酸參考答案：B略3. 下列敘述中，正確的是（）A所有主族中都有非金屬元素B同周

2、期元素中，A族元素的原子半徑最大CA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D元素周期表中從B到B 10個縱列的元素都是金屬元素參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】A第IIA均為金屬元素；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減??；C、原子半徑越大，失電子能力越強；D過渡元素都是金屬元素【解答】解：A第IIA均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，故A錯誤；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，A族元素的原子半徑最小，故B錯誤；C、原子半徑越大，失電子能力越強，所以A族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，故C錯誤；D元素周期表中從B族到B族這1

3、0個縱列為過渡元素，都是金屬元素，故D正確，故選D4. 銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是 ( )A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還原 C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化參考答案：B略5. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2OB碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)HCO3H= CO2H2OC過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)Ca2+ +2 HCO32OH-= CaCO3+ 2H2O+CO32DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O參考答案：B略6.

4、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 A一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小和分子數(shù)決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L參考答案：B略7. 膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 A膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷 C膠體粒子不能穿過半透膜 D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動參考答案：A8. 在恒溫恒容容器中進行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 m

5、olL1降到0.024 molL1，需要的時間A. 等于18 s B. 等于12 s C. 大于18 s D. 小于18 s 參考答案：C略9. 下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（ ）。A.電解法、熱分解法、熱還原法 B.電解法、電解法、熱還原法C.熱還原法、熱分解法、熱還原法 D.電解法、電解法、熱分解法參考答案：B略10. “神舟八號”飛船成功發(fā)射升空，開啟了與“天宮一號”交會對接之旅。下列物質(zhì)在一定條件下均可產(chǎn)生氧氣，其中能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質(zhì)是AKMnO4 BNa2O2 CKClO3 DH2O2參考答案：B略11. 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容

6、器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變C. SO3和NO的體積比保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2參考答案：B【詳解】A反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強始終不變，因此體系壓強保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故A錯誤；B混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，能夠說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故B正確；C根據(jù)方程式，SO3和NO的體積比始終為11保持不變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故C錯誤；D每消耗1molSO3 的同時生成1molNO2

7、，均表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進行，不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反應(yīng)速率，每消耗1molSO3 的同時消耗1molNO2時才能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度。12. 下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是 （ ）A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 2丁烯 D. 1丁烯參考答案：C試題分析：A、2-氯丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CClCH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構(gòu)體，A錯誤；B、丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構(gòu)體，B錯誤； C、2-丁烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，每個雙鍵C上都連有一個H和一個-

8、CH3，存在順反異構(gòu)體，C正確。D、1-丁烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構(gòu)體，D錯誤。答案選C。13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為（ ）A12 B14 C34 D32參考答案：A略14. 下列互為同位素的是 A H2 D2 B 14N 14C C 16O17O D金剛石 石墨參考答案：C略15. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 可燃燒； 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反應(yīng) 可跟Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；可跟

9、金屬鈉反應(yīng)A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨（碳酸氫銨固體受熱易分解，產(chǎn)物是氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下步驟來獲取純凈的氯化鈉溶液：將固體加水溶解 將混合物加熱 加入過量Na2CO3溶液 過濾加入過量BaCl2溶液 在所得濾液中加入適量的鹽酸后，加熱煮沸 其正確的操作順序是（用序號表示，每個序號只能用一次） ； 步驟可選擇儀器： 或 。 步驟是否可改為加硝酸鋇溶液（填“是”或“否”） 原因是： 。 判斷SO42已除盡的方法是 。參考答案：（12分）（1）（2）蒸發(fā)皿

10、 坩堝；(3) 否 改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3，以后操作中無法除去；（4）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42 已除盡略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是，A是，C是，F(xiàn)是，G是（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）反應(yīng)的離子方程式是 參考答案：（1）NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（3）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O考點：無機物

11、的推斷版權(quán)所有分析：M既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與淡黃色粉末反應(yīng)，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，以此解答該題解答：解：M既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與淡黃色粉末反應(yīng)，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體，判斷X為碳酸氫銨；B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為

12、HNO3，（1）由上述分析可知，X為NH4HCO3，A是CO2，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；故答案為：NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；（2）反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（3）反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意M能與酸、堿反應(yīng)生成氣體A、C為解答本題的突

13、破口，然后利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各物質(zhì)，題目難度中等18. （7分）（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有 (填序號，下同)，屬于同位素的有 ，屬于同一種物質(zhì)的有 。液氯 Cl 白磷 氯氣 紅磷 Cl （2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是 （填序號，下同），只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是 ，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是 。Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO4參考答案：（7分，每空1分，每空全對才得分）(1) (2) 略19. 基本概念、基本原理的認(rèn)識和應(yīng)用 若某原子的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是 ； 如果1gCO2中含有m個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 ；來源:Zxxk.Com來 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和SO3的氧原子數(shù)比為 ，體積比為 ，分子