四川省廣元市之江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省廣元市之江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 保持相同的溫度，可逆反應(yīng)2A(g）+B(g)2C(g)，在1.0105Pa和1.0106Pa條件下分別達(dá)到平衡時的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比較A大于B小于C等于D無法確定參考答案：A2. 如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是：（ ）參考答案：A略3. 下列變化需要加入還原劑的是AAl2O3AlO2 BFe(OH)2Fe(OH)3CCr2O72-Cr3+DMn2+MnO4參考答案：C4. 下列實驗操作中，主要不是從安全

2、因素考慮的是（ ）A給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱 B酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽C給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45），外壁干燥后再預(yù)熱D用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會氫氣，再加熱氧化銅參考答案：B略5. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是A. 兩燒杯中鋅片質(zhì)量均減小，銅片質(zhì)量均不變B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產(chǎn)生氣泡C. 甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學(xué)反應(yīng)D. 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣比乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多參考答案：A【分析】甲燒杯中形成銅鋅原電池，鋅

3、作負(fù)極失電子被損耗，銅作正極，H+在銅極上得電子生成H2，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，銅片上無現(xiàn)象?！驹斀狻緼項、甲燒杯中鋅作負(fù)極失電子被損耗，H+在銅極上得電子生成H2，銅片質(zhì)量不變；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應(yīng)被損耗，銅片上無現(xiàn)象，質(zhì)量不變，故A正確；B項、甲燒杯中鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片上無現(xiàn)象，故B錯誤；C項、甲燒杯中活潑金屬做負(fù)極被損耗，鋅片失去電子，乙燒杯中不活潑金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；D項

4、、甲燒杯中電池總反應(yīng)與乙燒杯中置換反應(yīng)方程式相同，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，兩燒杯中反應(yīng)消耗鋅的量相同，生成氫氣的量相同，但甲池反應(yīng)速率快，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了置換反應(yīng)和原電池反應(yīng)的比較，注意把握原電池的形成條件和工作原理是解答關(guān)鍵。6. 下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物的順序排列的是() A氯化鈉、液態(tài)氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氫氧化鐵膠體 D空氣、氮氣、膽礬參考答案：A略7. 參考答案：B8. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確（ ）A. 原子序數(shù)XY B. 原子半徑XYC. 離子半徑XY D. 原子最外層電子數(shù)XY參考答案：

5、DX元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，說明X是金屬，Y是非金屬，位于X的上一周期，所以原子序數(shù)是X大于Y。原子半徑是X大于Y。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，C不正確。答案選D。9. 下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期目的是（ ）A.向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體

6、滴入碘水呈藍(lán)色說明利用滲析可提純膠體參考答案：C略10. 下列敘述正確的是 （ C ） A.Na2O2是白色固體，和-水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比11通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色D.SO2通入品紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復(fù)參考答案：D略11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )mol/L A B C D參考答案：A略12. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3

7、+OHH2O+CO32B稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2參考答案：A考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；B不符合反應(yīng)客觀事實；C漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式解答：解：A碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：HCO3+OHH2O+CO32，故A正確；B稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故B錯誤；C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)，離子方程式：2H+2OH

8、+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C錯誤；D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D錯誤；故選：A點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)必須遵循客觀事實，題目難度不大13. 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ且1mol 氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為（）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：C考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算 分析：2H2+O22H2O，

9、1molH2O含有2molHO鍵，1molH2中1mol HH鍵，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計算解答：解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4121kJ=463kJ4（2x+496kJ），解得x=436KJ，故選C點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，注意化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量是解題的關(guān)鍵，題目難度不大14. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )A.

10、分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間 B. 能透過半透膜C. 都是透明的 D. 呈紅褐色參考答案：C試題分析：A因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l100nm之間，故A錯誤；B溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是透明的，故C正確；D氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm)；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效

11、應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯點。15. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）寫出圖中序號儀器的名稱： ； ； ； ；（2）儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 （填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號） 進(jìn)

12、行 和 操作，再用裝置（填裝置序號）進(jìn)行 操作（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm3）配制成濃度為0.5mol?L1的稀硫酸100mL所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 、 、 所取濃硫酸的體積為 mL下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 A取濃硫酸時俯視B將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D定容時俯視E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）；（3）；萃?。环忠?；I；蒸餾；（4）10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；2.7；BCD考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與

13、應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題：-實驗題；化學(xué)實驗基本操作分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱來回答；（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；（4）根據(jù)濃溶液配制稀溶液的步驟選擇儀器；根據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；根據(jù)c=判斷溶液配制的誤差解答：解：（1）因儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶

14、；（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，則選擇裝置，然后再選擇裝置I進(jìn)行蒸餾操作得到單質(zhì)碘，故答案為：；萃??；分液；I；蒸餾；（4）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供

15、的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xL，所以xL18.4mol/L=0.1LL0.5mol/L，解得：x0.0027L=2.7mL，故答案為：2.7；A取濃硫酸時俯視，量取硫酸偏少，則配制溶液的濃度偏低，故A不選；B將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中，量筒洗滌后，取硫酸偏大，則配制溶液的濃度偏大，故B選；C在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，溫度較高，定容后體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故C選

16、；D定容時俯視，體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故D選；E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，無影響，故D不選；故答案為：BCD點評：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重混合物分離裝置及溶液配制的考查，把握裝置中儀器的作用及溶液配制的步驟為解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋，儀器選擇時規(guī)格為解答的易錯點，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000左右資料二：西漢劉安著淮南萬畢術(shù)中記載“曾青

17、得鐵則化為銅”“曾青”可能是硫酸銅一類的物質(zhì)，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅（1）關(guān)于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是_A前者可溶，后者難溶 B前者難溶，后者可溶C兩者均可溶 D兩者均難溶（2）以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現(xiàn)代化學(xué)的觀念審視，可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有_Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O2CuO+C 2Cu+CO2CuO+CO Cu+CO2CO2+C 2COABCD（3）在（2）的四個反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的有（填序號，下同）_，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_（4）資料二中，假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程

18、式_，_參考答案：1.A 2.D 3. ； 4. Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 分析：（1）曾青為硫酸銅，可溶于水，孔雀石不溶于水；（2）孔雀石為原料的冶煉時可能涉及的反應(yīng)為；孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳；碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；碳和二氧化碳生成一氧化碳；一氧化碳具有還原性還原氧化銅；（3）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點以及氧化還原反應(yīng)的特點來分析；（4）Cu2（OH）2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅解答：解：（1）由資料一：孔雀石為礦物原料，可知孔雀石難溶于水，由資料二：“曾青得鐵則化為銅”可知鐵把銅從它的鹽溶液中置換出來，所以“曾青”可溶于水，故答案為：A；（2）孔雀石為原料的冶煉時可能涉及的反應(yīng)為；孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳；碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；碳和二氧化碳生成一氧化碳；一氧化碳具有還原性還原氧化銅，故答案為：D；（3）反應(yīng)為一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)均為單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)不符合四種基本反應(yīng)類型，只有中元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：；（4）