四川省巴中市南江縣正直中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省巴中市南江縣正直中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 （ ）A1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA B常溫常壓下，22 .4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略2. 下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖菂⒖即鸢福篋3. 2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地

2、（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是ADs原子的電子層數(shù)為7 BDs不是主族元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110 DDs為金屬元素參考答案：C4. 已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A、 X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C、 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、 X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略5. 在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4

3、H+SO42+2I)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于 （ ）A.8.0mol/L B. 0.12 mol/L C.0. 8mol/L D.1.2mol/L參考答案：D略6. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 pH試紙的使用A和 B和 C和 D和參考答案：D7. 鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )A. 原子半徑逐漸增大B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強C. 單質(zhì)熔、沸點逐漸降低D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強參考答案：A【詳解】A項，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，A項正確；B項，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧

4、化性逐漸減弱，B項錯誤；C項，鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點逐漸升高，C項錯誤；D項，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D項錯誤；答案選A。8. 據(jù)以下判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，從強到弱的順序為（ ） Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2A Fe3+Fe2+Cu2+ B Fe3+Cu2+Fe2+C Fe2+Cu2+Fe D Cu2+Fe2+Fe3+參考答案：A略9. 下列物質(zhì)是純凈物的是()A. 玻璃 B. 水泥 C. 純堿 D. 水玻璃參考答案：C【詳解】A、玻璃中主

5、要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯誤；B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯誤；C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯誤；故答案C。10. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1：4的化合物中只含有極性共價鍵 C. 元素Y

6、的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略11. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A. 若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿B. 若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素C. 若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為+7D. 若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B試題分析：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強到弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外層電子數(shù)解：A、同周期元素的原子，從左到右

7、，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，若R（OH）n為強堿，W（OH）n+1不一定為強堿，故A錯誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強，若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價為2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而氟元素?zé)o正化合價，故C錯誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯誤故選B12. 金屬鈉常保存在（ ）A酒精 B水 C煤油 D石油參考答案：C略13. 下列對于核素的說法中正確的是

8、 A核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒B核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒C核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子D核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒參考答案：C14. 反應(yīng)C（s）+ H2O(g)CO（g）+H2（g）在一固定容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率有影響的是A減少H2O的濃度 B加入催化劑C增加C的用量 D升高溫度參考答案：ABD15. 短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子ABC序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg

9、、Si參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）根據(jù)下圖裝置進行實驗，回答下列問題： （1）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：_。（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_。（3）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為：_。（4）燒杯C中可能發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：_。參考答案：（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）出現(xiàn)紅棕色氣體（3）紫色石蕊試液變紅 （4）4NO2+O2+2H2O4HNO3或3NO2+2H2O4HNO3+NO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）6.021024個Na+約含 mol Na+，其質(zhì)量為 g；49gH2SO4約含有 個H，共含有 mol原子參考答案

10、：10，230，NA，3.5【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】根據(jù)n=來計算物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM來計算質(zhì)量；先求出硫酸的物質(zhì)的量n=，根據(jù)1mol硫酸含2mol氫原子求出氫原子的物質(zhì)的量和個數(shù)，根據(jù)1mol硫酸含7mol原子求出所含的原子的物質(zhì)的量【解答】解：6.021024個Na+的物質(zhì)的量n=10mol，而質(zhì)量m=nM=10mol23g/mol=230g；49g硫酸的物質(zhì)的量n=0.5mol，而1mol硫酸含2mol氫原子，故0.5mol硫酸中含有的氫原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，由于1mol硫酸含7mol原子，故0.5mol硫酸中含3.5mol原子故答案為：10，230，NA

11、，3.518. 海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：海藻海藻灰懸濁液含I的溶液含I2溶液I2的有機溶液晶態(tài)碘（1）指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱： （2）提取碘的過程中，可以選用的有機溶劑是（填字母）（A）水 （B）四氯化碳 （C）酒精 （D）苯（3）寫出過程的化學(xué)方程式（I以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過操作參考答案：（1）過濾；萃取、分液；（2）BD；（3）Cl2；KI；I2；（4）蒸餾考點：海帶成分中碘的檢驗；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用分析：（

12、1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析；（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，據(jù)此來選擇合適的試劑；（3）氯氣氧化性強于碘，故能置換出碘；（4）從有機溶液中提取碘，需要蒸餾操作解答：解：（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾；將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，故答案為：過濾；萃取、分液；（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故

13、可用四氯化碳或苯，故答案為：BD；（3）氯氣與碘離子反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：C2+2I=2Cl+I2，得失電子為：解：含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，則KI為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)對應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2；含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，Cl2為氧化劑，Cl元素的化合價由0降低為1價，用雙線橋法在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為，故答案為：Cl2；KI；I2；（4）從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，故答案為：蒸餾點評：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大19. （7分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）海水淡化的方法有