四川省廣元市旺蒼縣黃洋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省廣元市旺蒼縣黃洋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將充滿20mL NO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時(shí)，則通入O2 為 12 mL 3mL 19mL 31mL A B C D參考答案：B2. 等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是 ( )A、乙醛 B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇 D、甲酸甲酯(HCOOCH3)參考答案：C略3. 已知Q與R的摩爾質(zhì)量分別為18g g/mol和44 g/mol ，

2、在反應(yīng)X2Y=2QR中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A469 B329 C239 D169參考答案：D略4. H2CO3 已知酸性： 綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將 的最佳方法是( )A與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略5. 已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑

3、在反應(yīng)中得到的電子為（）A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol參考答案：B試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol(2-1)+2mol(5-0)=11mol，故選B。【名師點(diǎn)晴】明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)

4、由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，以此來計(jì)算。6. 下列關(guān)于金屬鈉的說法正確的是 A. 少量金屬鈉保存在煤油中 B. 金屬鈉不慎著火，應(yīng)該用水滅火 C. 金屬鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰為明亮的紅色 D. 金屬鈉放置在空氣中，最終會(huì)變成Na2O2參考答案：A略7. 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極:Pb+SO42-2e-=PbSO4;正極:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol, 這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( )A. 0.025mol

5、 B. 0.050mol C. 0.10mol D. 0.20mol參考答案：C試題分析：設(shè)生成0.050摩氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol，2Cl-2e-=Cl22mol 1molx 0.050mol解得x=0.1mol，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，放電時(shí)鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 轉(zhuǎn)移電子2mol 2moly 0.1moly=0.1所以消耗硫酸 0.1mol ； 故選C。8. 對(duì)于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是A. 負(fù)極的反應(yīng)式為2H2e=H2B. 電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回ZnC. 反應(yīng)一段時(shí)間后，

6、溶液的酸性增強(qiáng)D. 硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用參考答案：DA、該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e - =Zn2 ，故A錯(cuò)誤；B、電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，電子不能在溶液中流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即溶液中H向Cu棒遷移，2H2e - =H2，故C錯(cuò)誤；D、硫酸提供反應(yīng)物，發(fā)生2H2e - =H2，硫酸是電解質(zhì)，電離后產(chǎn)生離子起導(dǎo)電作用，故D正確。9. 將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價(jià)鍵 離子鍵 分子間作用力，正確的順序是( )A B C D參考答案：B略10. 在相同條件下，等質(zhì)量的下

7、列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是( )A. 鎂 B. 鋁 C. 鈉 D. 鐵參考答案：C金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)時(shí)速率越快，四種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序是NaMgAlFe，所以在相同條件下，等質(zhì)量的四種金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是鈉，答案選C。11. 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（ ）A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2B

8、. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-Z2A3+B2C. X2+是 XO4- 的氧化產(chǎn)物， B2 是 B-的還原產(chǎn)物D. 在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)： XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O參考答案：A【分析】2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低；2A2+B2=2A3+2B-中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低。結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，由可得，氧化性

9、：Z2B2，由可得，氧化性：B2A3+，由可得，氧化性：XO4-Z2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-Z2B2A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，故A正確；B項(xiàng)，由上面的分析可知，氧化性順序?yàn)椋篨O4-Z2B2A3+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由可得，B2是B-的氧化產(chǎn)物，由可知，X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上面的分析可知氧化性關(guān)系為：XO4-Z2B2A3+，則在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。12. 下列離子方程式書寫正確的是A. NaHCO3 溶液與過量的

10、澄清石灰水反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB. Ca(HCO3)2 溶液與少量NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC. 食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3參考答案：AA. NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，A正確；B. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳

11、酸氫鈉和水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，B錯(cuò)誤；C. 食醋中的醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時(shí)鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2+2H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。13. 下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（ ）A越活潑的金屬越難冶煉 B金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點(diǎn)較高的金屬D工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：B略14. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（ ）A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了

12、無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl -參考答案：D略15. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA參考答案：BC

13、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用一下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_；干燥氨氣常用的干燥劑是_。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_（填“a”或“b”），理由是_。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_；_。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是_（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 堿

14、石灰 (2) a NH3的密度比空氣小，a口進(jìn)是向下排氣 (3)氨氣極易溶于水 氨氣與水反應(yīng)生成堿 (4) (5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥；(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進(jìn)氣口是向下排空氣；(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子；(4)吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有；(5)氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 新合成的一種烴，

15、其碳架呈三棱柱體（如圖所示） （1）寫出該烴的分子式 （2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體 （3）該烴的二氯取代物有多少種 （4）該烴的同分異構(gòu)體有很多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 參考答案：（1） C6H6 （2） 無 （3） 3 （4）略18. 隨著現(xiàn)代科學(xué)的不斷發(fā)展，生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機(jī)，這就把海水淡化問題提到了科學(xué)家的面前?；腔?代表式NaR)是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca、Mg交換除去。 現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示。(1)最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是 。(2)現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂(HR)和羥型陰離子交換樹脂(ROH)，則離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹脂(填其代表式)為：A柱 ，B柱 。(3)說明按上述順序裝柱的理由是 。參考答案：(1)蒸餾原理，即利用加熱海水時(shí)，鹽不揮發(fā)而留在