四川省廣元市青川中學高三化學期末試卷含解析

1、四川省廣元市青川中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于有機物的說法中，正確的一組是 （ ）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加入過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2OA. B. C. D.參考答案：A略2. W、X，Y，Z均為短周

2、期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（）A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2Y+ZD原子序數(shù)：XYZ參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系；真題集萃專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Z的最低價離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題解答：解：X、Z的最低價離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同

3、的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，AX、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；B常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為NaSF2，故B錯誤；CNa+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為FNa+，故C錯誤；DX、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：XYZ，故D正確故選D點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類3. 設NA為阿伏加德羅

4、常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB. 標準狀況下，2. 24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC. K35ClO3與濃H37 Cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAD. 6.4 g Cu與40 mL 10 molL-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA參考答案：AA5.6 g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，與過量稀硝酸反應生成Fe(NO3)3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B標準狀況下苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；CK35ClO3與濃H37 Cl反應制得的氯氣，既是氧化

5、產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所得氯氣的相對分子質(zhì)量不是71，則7.1 g氯氣的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子數(shù)不為0.1NA，故C錯誤；D濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，?.4gCu不能完全反應生成NO2，還有部分生成NO，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強，只指明體積無法

6、求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。4. 下列有關無機非金屬材料的說法中，不正確的是 （ ）A高純硅可用于制造半導體材料BSiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜 C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸鹽 DSi3N4是一種新型無機非金屬材料，可應用于制造發(fā)動機參考答案：B略5. 下列做法正確的是 A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.用鑷子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣參考答案：B濃HNO3見光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空氣中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在

7、水中進行。KClO3分解時MnO2做催化劑并沒有消耗，可以回收利用；同時，KClO3是強氧化劑，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危險。H2還原CuO實驗中要先通入H2，待排盡裝置中的空氣后再加熱。6. .在A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A2molL1 B0.25molL1 C1molL1 D0.5molL1參考答案：D略7. 向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c molL1

8、氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關系不正確的是參考答案：C略8. 為了證明硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是 A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成

9、分中含有SOD取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2參考答案：B略9. 參考答案：D略10. 下列實驗操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是用水吸收氨氣時的導氣管；制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管；用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；分餾石油時測量溫度所用的溫度計。A.B.C.D.參考答案：C11. 室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH)為 A1.0102molL1 B1.0106molL1 C1.0

10、106molL1D1.01012molL1參考答案：AD12. 下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ） ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42 CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：略13. 用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復原濃度、原體積，應加入的適當物質(zhì)是ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.C

11、u(OH)2參考答案：C14. A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，E是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A. A、B、C、D四種元素，既能形成共價化合物又能形成離子化合物B. 化合物BD2是直線型分子，若遇E 同周期的金屬單質(zhì)著火均可用BD2滅火C. 化合物甲只含有A、C兩種元素，化合物乙只含有A、B兩種元素，甲的沸點一定高于乙的沸點D. 用E單質(zhì)作陽極，石墨電極作陰極電解Na

12、HCO3溶液，電解一開始就會在陰極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀參考答案：AA、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則A為氫元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則C、D分別為氮元素和氧元素；B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為碳元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素。故A. A、B、C、D四種元素，既能形成共價化合物（如HSCN）又能形成離子化合物（如NH4HCO3），選項A正確；B. CO2能與鎂在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳，鎂不能用CO2滅火，選項B

13、錯誤；C. 化合物甲只含有A、C兩種元素，為NH3或N2H4，常溫下均為氣態(tài)，化合物乙只含有A、B兩種元素，為烴，烴的種類很多，有些常溫下為液態(tài)或固態(tài)，故甲的沸點不一定高于乙的沸點，選項C錯誤；D. 用鋁作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一開始陰極區(qū)氫氧根離子放電，氫離子濃度增大，可能會產(chǎn)生氣泡，不一定出現(xiàn)白色沉淀，選項D錯誤。答案選A。15. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，下列說法正確的是XYZWA離子半徑：Wn-Z （n+1）- B原子半徑：W Z YC4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定 DX的最高

14、價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要配制0.5mol?L1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有： ；（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為 g；（3）配制溶液的過程中，有以下操作其中正確的是 （填代號）A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中C將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：（1）500ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管；（2）10.0

15、；（3）C解：（1）配置0.5mol?L1的燒堿溶液500mL，用500mL容量瓶配制溶液，用燒杯稀釋濃硫酸，用膠頭滴管定容，故答案為：500ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管；（2）配置0.5mol?L1的燒堿溶液500mL，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5mol?L10.5L40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；（3）A氫氧化鈉具有腐蝕性，應用小燒杯稱量，故A錯誤；B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，冷卻到室溫后將溶液倒入容量瓶中，故B錯誤；C將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移的容量瓶，避免產(chǎn)生誤差，故C正確；故選：C三、綜合題（本題包括3個小題，共

16、30分）17. 化學選修2：化學與技術(shù)（15分） 水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題： （1）天然水中溶解的氣體主要有 、 ； （2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 （任填兩種），其凈水作用的原理是 ； （3）水的凈化與軟化的區(qū)別是 ； （4）硬度為1的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1,c(mg2+)=610-4 molL-1，則此水的硬度為 ； （5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3-)=810-4 molL-1，現(xiàn)要軟化10m3

17、這種天然水，則需先加入Ca(OH)2 g，后加入Na2CO3 g。參考答案：略18. 離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學常見的離子：陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl、OH、SO42、CO32回答下列問題：（1）Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。Al3+、K、SO42三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途 。（2）將含OH離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4的混合溶液中，若測得溶液中NH4減少了一半，此時，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱

18、，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成。則B的陽離子是 ，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4和CO32的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH4和CO32的濃度比為2:1，此時該溶液的pH（填“”、“”或“”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3。寫出該反應的離子方程式： 。（6）在溶液中，一定濃度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3H2O(aq) 寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式 某研究性學習小組為探究Mg2

19、+與NH3H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗實驗等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀實驗等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合無現(xiàn)象請分析實驗、產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因： 。參考答案：（15分）（1）；凈水劑等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4H2ONH3H2O（各2分，共4分）（4）（2分）（5）NH42O2NO3H2O2H（3分）（6）；（1分）從平衡表達式可以看出，當c(NH3H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，c2(NH3H2O)對沉淀生成的影響更大 （2分）略19. （10分）某

20、學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究（1）研究反應的產(chǎn)物向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl，證明無色液體是SO2Cl2寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 檢驗該溶液中Cl的方法是

21、（2）繼續(xù)研究反應進行的程度用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該白色沉淀的成分是 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由 參考答案：I+6價；IIMnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；濃硫酸；（1）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl；（2）BaSO4；SO2+Cl2SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體，因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應?？键c：二氧化硫的化學性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用專題：元素及其化合物分析：I根據(jù)在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零進行解答；二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；（1）SO2Cl2與H2O反應生成硫酸和氯化氫；氯離子與銀離子反應生成不溶液硝酸的氯化銀沉淀，注意應先加入硝酸鋇溶液，先排除硫酸根離子的干擾；（2）SO2和