選擇性必修1專題3課時2鹽類水解的影響因素及應用

1、選擇性必修1專題3第三單元課時2鹽類水解的影響因素及應用學校:姓名：班級：考號：一、單選題.下列說法正確的是()一般情況下，鹽類越稀越易水解，所以稀釋鹽溶液，Kh越大一般情況下，一元弱堿的 Kb值越大堿性越弱Kw隨著溶液中c(H+)和c(OH-)的改變而改變D.加熱氯化鈉溶液，pH值將變小.欲使醋酸鈉溶液中 CH3cOO的水解程度減小，c OH-增大，可采用的方法是A .加熱B.加水稀釋C,加入少量NaOH固體D.加入少量NH Q固體.有等物質的量濃度的下列四種溶液：a. (NH4)2SO4 b. (NH4)2CO3、C, NH4Ckd. NH4HSO4,其中c(NH4)大小關系判斷正確的是B

2、 B cabdD abdcpH由大到小的順序排列正確的是C. abcd.常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液，按Ba(OH)2、NazCOs、FeCb、KClNaOH、Na2cO3、KNO3、NH4ClNH3 H2O、HCl、Na2sO4、H2SO4NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：Fe2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2NaHCO3可以得到相應鹽的晶體(可以含有結晶水)的是A ,B,C.D.下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是()A.可以用Cu除去CuCl2溶液中的雜質離子 Fe3+B .將FeCl3溶液蒸干并灼燒得到Fe2O3固體Al(NO3)3溶液

3、與K2s溶液混合后無明顯現(xiàn)象試卷第1頁，總8頁Mg粉投入到飽和 NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象.下列說法中錯誤的是（）B.硫酸俊溶液顯酸性D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解）A.在B.硫酸俊溶液顯酸性D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解）C. 一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解.下列應用與鹽類水解無主要關系的是（A.用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑B,將SOC12 （遇水劇烈水解）和 AICI3 6H2O混合加熱制取無水 AlC%C. FeSO4溶液制備FeSO4 7H2O晶體時，不能直接蒸干結晶獲取D.草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用.在一定條件下，Na?CO3溶液中存在水解平衡：CO2 H2O/HCO3 OH 。下列說法正確的

4、是A.稀釋溶液，上述可逆反應平衡常數(shù)不變B ,通入CO2 ,溶液pH增大C.加入NaOH固體，平衡向正反應方向移動 _ _ c HCO3D.升高溫度，2不變 c CO3.常溫下，pH=10的三種鈉鹽溶液其物質的量濃度大小為NaXvNaYvNaZ,下列說法正確的是（）A. HX、HY、HZ酸性依次減弱B,濃度相同的HX和NaY能發(fā)生HX+NaY=HY+NaXC.濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是NaZ的溶液D,中和體積和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多11.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl 2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下 列說法中，錯誤的是蠲足

5、鬻聚心屋。用適量鹽圾M酢k酒洞 操忤一 麻 麻II r日9門-陽a_嗯滴 一面n_畫卜7 操作 卜書一3 操作A .若在實驗室進行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B.操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶過濾、洗滌等步驟C.操作通入HCl氣流是為了抑制 MgCl 2的水解D.在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應試卷第2頁，總8頁塞齒疼，洗脫肛12 .本草蒙筌有關明磯KAl（SO 4）2 12H2O的記載如下:塞齒疼，洗脫肛澀腸，敷膿瘡收水。”下列有關明磯的說法正確的是（）A.明磯的水溶液呈中性B.敷膿瘡收水”說明明磯可讓瘡水聚沉結痂 +_ _ 2-C. NH4、CO3、MnO 4可與明磯溶液大量共存D.明磯溶液

6、中滴加過量 Ba（OH）2溶液的離子反應為：Al3+4OH-=AlO2+2H2O113.下列關于0.5 mol L NaHCO3溶液的說法正確的是（）A.溶質的電離方程式為 NaHCO3 Na H CO2B,溫度升高，c HCO3增大C.加水稀釋后，n H 與n OH 的乘積變大2D,離子濃度關系：c Na c H c OH c HCO3 c CO314.常溫下，向20mL0.1mol L 1HA溶液中滴加0.1mol L 1的氨水，溶液的pH隨氨水體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是*pH i*pH iYJ.A . HA的電離方程式為HA H AB . B點時加入的HA和氨水恰好完全反

7、應A點所示溶液中：c A- =2c NH+ +2c NH3匕。C 點所示溶液中：c NH+ c A- c NH3 H2O二、原理綜合題10c時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的 pH發(fā)生如下變化:溫度10C20 C30 C加熱煮沸后冷卻到50 CpH8.38.48.58.8甲同學認為該溶液 pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，堿性增強。15 .乙同學認為該溶液 pH升高的原因是 NaHCO3受熱分解，生成了 Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度 （填 夭于”或 小于）NaCO3的水解程度。試卷第3頁，總8頁16.丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，還需要進一步做實驗來驗證。在加熱煮沸

8、的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀，則乙同學的判斷正確。其中試劑X是(填序號)。A . Ba(OH)2溶液 B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D,澄清石灰水將加熱煮沸后的溶液冷卻到10C,若溶液的pH(填 高于“低于”或 等于)8.3則甲同學的判斷正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150C,丙同學斷言 (填甲”或 乞”) 同學的判斷是錯誤的，理由是 。17 .下列關于 NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是 (填序號)。A . c(Na 戶c(HCO3)+c(CO；)+c(H2cO3)B . c(Na+)+c(H +戶c(HCO3)+c(CO2-)+c(OH-)C. HCO3的電

9、離程度大于 HCO3的水解程度根據(jù)所學知識，回答下列問題：.氯化鋁水溶液呈酸性，原因是 (用離子方程式表示)；把人心溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體主要產(chǎn)物是 。.向純堿溶液中滴加酚儆，溶液變?yōu)?,原因是 (用離子方程 式表木)o.配制FeSO4溶液時，通常向配好的溶液中加入 。.金屬焊接時可用 NH4cl溶液作除銹劑的原因是 (用離子方程式表示)。.在日常生活中經(jīng)常用 Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理： 。. NaHCO3溶液顯酸性的原因是 。腫(N2H4)又稱為聯(lián)氨，溶于水呈堿性，類似于氨氣，已知N2H4在水溶液中的電離方程式為 N2H4+H2O

10、N2H；+OH-, N2H5+H2O=N2H2+OH-,常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中 pOHpOH=-lg c(OH )隨離子濃度變化的關系如圖所示。試卷第4頁，總8頁.表示pOH與lg C（N 2H : ）的變化關系的是 （填 M”或 N”）。c（N 2H5）. N2H+的水解方程式為 。. N2H5CI的水溶液呈 （填“酸性” “堿性”或“中性”）。一一 一一 2.反應 N2H6 +N2H42N2H5 的平衡常數(shù) K=?；卮鹣铝袉栴}：.已知，常溫下幾種物質的電離常數(shù)如下:715H2S:Ka1=1.3 10 7 Ka2=7.1 10 15H2H2CO3:Ka1=

11、4.5 107Ka2=4.7 10 11 a25CH3COOH:Ka 1.8 10NH3 H2O:Kb 1.8 10 5常溫下，0.1 mol L 1 Na2s溶液和0.1 mol L 1 NazCOs溶液，堿性更強的是 其原因是。25c時，CH3COONH4溶液顯 性。NaHCO3溶液的pH（填“大于”或“小于”）濃度相等的 CCOONa溶液的pH。NH4HCO3溶液顯 性，原因是 . 25c時，H2SO3HSO3+H+的電離常數(shù)Ka=1.0 10、則該溫度下NaHSO3的水解常數(shù)Kb=水解常數(shù)Kb=；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將c(HSO3)試卷第5頁，總8頁（填“增大

12、” “減小”或“不變” ）。.能證明NaO3溶液中存在sB+HzOfHSOb+OH-水解平衡的事實是（填序號，下同）。A,滴入酚酗:溶液變紅，再加 H2SO4溶液紅色褪去B.滴入酚酗:溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去C.滴入酚酗:溶液變紅，再加氯水后紅色褪去.已知室溫下：Ka（HClO2）=1.1 10 2, Ka（CH3COOH）=1.8 10 5。25c時,濃度均為0.1 mol L1的NaClO2溶液和CCOONa溶液，兩溶液中c（CIO2）（填“V”或“ 二）c（ch 3COO）o若要使兩溶液的pH相等，應 （填序 號）。a.向NaClO2溶液中加適量水b,向NaClO

13、2溶液中加適量NaOH固體c.向CH3COONa溶液中力口 CH3COONa固體d.向C匕COONa溶液中加適量的水.在空氣中直接加熱 CuCl 2 2H 2O。晶體得不到純凈的無水 CuCl2,原因是（用化學方程式表示）。由CuCl2 2H2O。晶體得到純凈的無水 CuC%的合理方法是 O三、填空題. （1）取20 mL pH 3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L 1的氨水，測得溶液導電性變化如圖所示，則加入氨水前CH 3COOH的電離度（分子電離的百分數(shù)）為 ,加入0 -10 mL的氨水，溶液導電能力增強的原因：試卷第6頁，總8頁Ka,(2)將醋酸俊固體溶于水，配成 0.1mol

14、 L1Ka,水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb,實驗發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請寫出醋酸錢水解的離子方程,水解平衡常數(shù)的表達式:(用Kw、Ka與Kb表示)。. NH4Al(SO 4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH 4Al(SO 4)2可作凈水劑，其原理是_。(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中c( NH 4)(填 等于、大于”或 小 于 “)0.1mol -1NH4HSO4溶液中 c( NH 4)o(3)均為0.1mol L-1的幾種電解質溶液的p

15、H隨溫度變化的曲線如圖所示。IV305080 t/V.其中符合0.1mol L-1NH 4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是 (填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是；20 c時，0.1mol L-1NH 4Al(SO4)2溶液中 2c(SO：)c( NH 4)3c(Al 3+尸(4)室溫時，向100mL0.1mol L-1NH 4HSO4溶液中滴力口 0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:試分析圖中a、試分析圖中a、b、c d四個點，水的電離程度最大的是子濃度由大到小的排列順序是 。點，在b點，溶液中各離試

16、卷第7頁，總8頁試卷第8頁，總8頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考參考答案. D【詳解】一般情況下，鹽類越稀越易水解，但水解常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關，故A錯誤；一般情況下，一元弱堿的 Kb值越大堿性越強，故 B錯誤；C.水的離子積常數(shù)只受溫度影響，與溶液中氫離子和氫氧根離子濃度大小無關，故C錯誤；D.加熱氯化鈉溶液，促進水的電離，溶液中氫離子濃度增大，pH值將變小，故 D正確；故選D。C【詳解】A. CH3COO-水解方程式為： CH3COO +HzO = CH3COOH+OH ,由于水解是吸熱反應，故升溫促進水解，水解程度增大，A不符合題意；B.越稀越水解，加水稀釋，水

17、解程度增大，B不符合題意；C.加入NaOH,溶液中c（OH-）增大，c（OH-）增大導致水解平衡逆向移動，水解程度減小，C符合題意；+D. CH3COO水解呈堿性，NH 4水解呈酸性，兩者水解相互促進， 故CH3COO水解程度增大，D不符合題意；故答案選CoD【詳解】NH 4的水解是微弱的；觀察四種物質的化學式，可知（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液中NH；的濃度大于 NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中NH；的濃度；（NH4）2CO3溶液中NH；和2+CO3的水解相互促進，而（NH4）2SO4溶放中SO2KNH 4的水解無影響，即溶液中c（NH；）:a b；NH4CI溶液中Cl-

18、不影響NH4的水解，NH4HSO4溶液中H+抑制NH；的水解，即溶液中c（NH4）:d c；綜上所述，c（NH4）按由大到小的順序排列為 a b d c, D 正確；故選D。B答案第1頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考【詳解】A. FeCb為強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性,A. FeCb為強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性,A錯誤；B.氫氧化鈉是強堿， 碳酸鈉是強堿弱酸鹽， 由大到小的順序排列是 NaOH、Na2CO3.C. NazSO,溶液呈中性，HCl為一元強酸，溶液中c(H-)較大的是H2SO4溶液，則溶液KCl溶液為中性，則溶液 pH : KCl FeCl3,硝酸鉀

19、顯中性，氯化俊是強酸弱堿鹽，則按PHKNO3、NH,Cl , B 正確；H2SO4為二元強酸，等濃度的HCl溶液與H2SO4pH: Na2SO4 HCl H2SO4, C 錯誤；D.醋酸為一元弱酸，在水中部分電離，則相同條件下溶液PH ：NaCl醋酸 HCl , D錯誤。答案選BoA【詳解】Fe2(SO4)3加熱時雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，加熱溶液可生成Fe2(SO4)3,故正確；Na2CO3水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不穩(wěn)定，在空氣中仍生成碳酸鈉，故正確；KCl性質穩(wěn)定，加熱溶液可生成 KCl,故正確；CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，最后生成氫氧化銅，故錯誤；NaHCO3不穩(wěn)

20、定，加熱分解生成碳酸鈉，故錯誤；故選A 0B【詳解】A.除去CuCl2溶液中的雜質離子Fe3+,如果選用Cu只能將Fe3+還原為Fe2+,無法除雜，應選用CuO,促進的Fe3+水解生成Fe(OH)3達到除雜的目的，故 A錯誤；FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,蒸干灼燒時，鹽酸揮發(fā)，氫氧化鐵分解生成Fe2O3,故B正確；Al3+溶液與S2-溶液混合后發(fā)生雙水解生成Al(OH) 3沉淀和H2s氣體，故C錯誤；D.氯化俊為強酸弱堿鹽，俊根離子水解導致溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣，所以將Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中有氣泡產(chǎn)生，故 D錯誤；答案為BoC答案第2頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成

21、，請仔細校對后使用，答案僅供參考【詳解】A . Na2s屬于強堿弱酸鹽在水溶液中水解顯堿性，所以在Na2s溶液中滴入酚Mt試液，呈紅色，故A正確；B.硫酸俊屬于強酸弱堿鹽在水溶液中水解顯酸性，故B正確；Na2CO3在水溶液中D正確;Na2CO3在水溶液中D正確;因此用鋁鹽和鐵鹽作凈D.醋酸鹽屬于弱酸鹽溶于水，醋酸根離子能水解，溶液顯堿性，故 故選C。CA.鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體, 水劑，與鹽類水解有關，故 A不選;B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，SOCI2水解生成HCl ,抑制氯化鋁水解，將 SOCI2和AICI3 6H2O混合加熱制取無水 AlCl 3,

22、與鹽類水解有關，故 B不選;C.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中的O2氧化生成鐵離子，且FeSQ 7H2O受熱易分解，所D.以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSQ 7H2O,與鹽類水解無關，故 C選；俊根離子和碳酸根離子水解相互促進，因此施化肥時，不能將草木灰和硝酸俊混合使用，上鹽類水解有關系，故 D不選。故答案選：CoA【詳解】A.平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)不變，故 A正確；CO2通入水中，生成H2CO3,可以與OH反應，平衡正向移動，c OH-減小，pH減小，故B錯誤；C.加入NaOH固體，c OH-增大，平衡逆向移動，故 C錯誤；D,因水解是吸熱過程，則升溫可以促

23、進水解平衡正向移動，c HCO3增大，c CO2-減小，答案第3頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考_ _ -增大，故D錯誤;c HCO增大，故D錯誤;c CO2-選A 0D【分析】由越弱越水解的規(guī)律可知，pH值相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質的量濃度為NaXvNaYvNaZ,則酸性 HXvHYvHZ,由此分析。【詳解】A .酸越弱，對應的鹽水解的程度越大，pH相同時濃度 NaX v NaY NaZ,則酸性HX HYVHZ,故A不符合題意；B.根據(jù)分析，酸性 HXVHY,則不能發(fā)生HX+NaY=HY+NaX ,故B不符合題意；C. HX的酸性最弱，則

24、 NaX水解程度最大，水的電離程度最大的是 NaX的溶液，故C不 符合題意；D .根據(jù)分析，酸，fHXHY HY HZ ,則恰好中和體積和 pH均相等的HX、HY、HZ溶液時所耗NaOH的物質的量為 HX HY HZ,故D符合題意； 答案選Do【點睛】pH值相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質的量濃度為NaX v NaY v NaZ ,則判斷出酸性HXvHYvHZ,為難點。. A【詳解】A項，鹽鹵中加入足量的石灰漿，鹽鹵中的 Mg2+完全轉化為Mg (OH) 2沉淀，用過濾法進 行分離，需要的主要玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，錯誤； B項，從MgCl2溶液中獲得MgC12 6H

25、2O的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌，正確； C項，若直接加熱MgC12 6H2O, MgCl2水解生成Mg (OH) 2和HCl ,加熱由于HCl的揮發(fā)促進 MgCl2的水解， 最終不能獲得無水 MgCl2,為了抑制MgCl2的水解在HCl氣流中加熱，正確；D項，鹽鹵中 加入足量石灰漿、Mg (OH) 2與鹽酸的反應都為復分解反應， MgC12 6H20f MgCl 2以及MgCl2- Mg為分解反應，整個制備過程未發(fā)生置換反應，正確；答案選 A。B答案第4頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考【詳解】A.明磯溶液中鋁離子水解導致溶液呈酸性，而不是中性，故A項

26、說法錯誤；B.電解質能使蛋白質發(fā)生凝聚，所以敷膿瘡收水”是因為明磯可讓瘡水聚沉結痂，故 B項說法正確；C.鋁離子與碳酸根離子發(fā)生相互促進的強烈雙水解，所以碳酸根離子與明磯溶液不能共存，故C項說法錯誤；D.向明磯溶液中加入過量 Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為： _ _ 2-2+3+_-_ _ -_2SO4+2Ba +Al +4OH =2BaSO4 +Al O2+2H 2O ,故 D 項說法錯誤；綜上所述，有關明磯的說法正確的是B項，故答案為BoC【詳解】A.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na HCO3 , HCO3只能部分電離，A錯誤；B.碳酸氫根

27、離子會發(fā)生水解，升高溫度，水解程度增大，所以 c HCO3減小，B錯誤；C.加水稀釋，促進碳酸氫根離子水解，n OH 增大，水的電離受到促進，由水電離出的氫離子和氫氧根離子的物質的量增大，所以溶液中n H 與n OH 的乘積變大，C正確；2.D. NaHCO3溶放中存在電何守恒：c Na c H c OH c HCO3 2c CO3, D錯誤。故答案選：C。14. B【詳解】A .根據(jù)常溫下0.1mol L 1的HA溶液的pH 1,可知HA是強酸，所以HA完全電離，故 A 正確；B . 一水合氨是弱堿，若二者恰好完全反應， 形成強酸弱堿鹽，NH 4發(fā)生水解使溶液顯酸性，圖中B點所示溶液pH 7

28、,氨水過量，故 B錯誤；A點所示溶液中溶質成分為 NH 4A和HA ,且二者物質的量之比為 1:1 ,在此溶液中存在物料守恒：c A- =2c NH： +2c NH3 H2O , C 正確；答案第5頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考C點所示溶液中溶質為 NH 4A和NH 3 H 2。，且二者物質的量之比為 1:1 ,根據(jù)溶液顯堿性，可知NH3 H 2。電離程度大于 NH4水解程度，c NH4 c A- c NH3 H2O，故D正確;選Bo大于B 等于 乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到 150cA【分析】如果溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生

29、成Na2CO3,可推斷Na2CO3的水解程度大 于NaHCO3的水解程度。(2)如果乙同學的判斷是正確的，即溶液中存在Na2CO3,則應加入能和碳酸鈉反應而不和碳酸氫鈉反應的試劑，并且與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀。四種試劑中，Ba(OH)2、澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能生成碳酸鋼或碳酸鈣白色沉淀，無法驗證；NaOH能與碳酸氫鈉反應但無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉不反應，無法驗證；BaCl2能和碳酸鈉反應生成碳酸銀白色沉淀，和碳酸氫鈉不反應，故合理選項是B;將加熱煮沸后的溶液冷卻到10C,若溶液的pH等于8.3,說明碳酸氫鈉沒有分解，則甲同學的判斷正確；NaHCO3的分解溫度為150C,常壓下加熱NaHCO3

30、的水溶液，溶液的溫度達不到 150C, 故乙同學的判斷是錯誤的，甲同學說法合理。A .在NaHCO3飽和水溶液中，含鈉元素的微粒和含碳元素的微粒的總物質的量濃度相等，即存在元素質量(物料)守恒：c(Na ) c(HCO3 ) c(CO； ) c(H 2cO3) , A正確；2 .B.在NaHCO3飽和水溶椒中存在電何守恒：c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(CO3 ) c(OH ),B錯誤；C. NaHCO3飽和水溶液顯堿性，說明 HCO3的電離程度小于 HCO3的水解程度，C錯誤；故合理選項是A。答案第6頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考Al3 H2

31、OAl(OH)3+3HAI2O32紅色co3+h2onh3 h2o+hFe粉和稀硫酸NH；+H2ONH3 H2O+H +Al 3+3HCO3=Al(OH)33CO?NaHSO3,在溶液中電離成 Na和HSO3, HSO3的電離程度大于水解程度，使溶液中 +-c(H )c(OH )【分析】氯化鋁水溶液中Al3水解，使溶液呈酸性，發(fā)生水解反應的離子方程式為Al3 3H2O-Al(OH) 3+3H ;將AlCl 3溶液蒸干過程中，氯化鋁水解生成 HCl和Al(OH) 3,溫度升高HCl揮發(fā)，促進Al3的水解向正向進行，導致蒸干時得到的固體是Al(OH) 3,灼燒Al(OH) 3得到的固體是氧化鋁，方

32、程式為2Al(OH) 3eAl 2 O3 +3H 2 O。純堿溶液中CO3水解使溶液呈堿性，向 Na?CO3溶液中滴加酚儆，溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生水解反應的離子方程式為 CO3 +h2olhco3 oh。Fe2水解使溶液呈酸性，且Fe2還原性強，易被空氣中的氧氣氧化，則在配制FeSOk溶液時,為防止Fe2被氧化和發(fā)生水解，可以加入少量的Fe粉和稀硫酸。NHkCl溶液中NH4易水解使溶液呈酸性，發(fā)生水解反應的離子方程式為NH 4 H2OLNH3 H2O H，酸性溶液可除銹，則金屬焊接時可用 NHkCl溶液作除銹劑。Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合，溶液中 Al3和HCO3發(fā)生互促水解反應生成

33、氫氧化鋁沉淀答案第7頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考和二氧化碳氣體，離子方程式為Al3 +3HCO3 AI(OH) 3 3CO2 。NaHSO3在水溶液中電離為 Na和HSO3 , HSO3存在電離HSO3 T H SO；,水解:HSO3 HQLH2s03 OH，由于電離程度大于其水解程度， 所以溶液中c H c OH ,溶液顯酸性。25.N2H + +H225.N2H + +H2OfN2H4 H2O+H +26.酸性27.91024.當 c(N2當 c(N2H5)=c(N2H4)時,Kbic(N2H5) c(OH)=c(OH)同理, c(N2H4)c(N2H2+

34、)=c(N 2H5)時2+-Kb2 c(N 2H 6)*)2+-Kb2 c(N 2H 6)*)c(N 2H5 )。根據(jù)KbiKb2 ,結合橫坐標為0. 0,曲線M、N上的對應點pOH:M N ,可知曲線 N表示pOH與Ig 大)的變化關系、 c(N 2H4)曲線 M表示pOH與2+1gm的變化關系。25.N2H5 水解產(chǎn)生 N2H4 H2O 和 H+,水解方程式為 N2H5+H2O-N2H4 H2O+H + O26.N 2H5CI是強酸弱堿鹽，N2H5水解導致溶液呈酸性。27.根據(jù)圖可知，c(N根據(jù)圖可知，c(N2H5)=c(N2H4)時，Ig c(N2H5) c(N2H4)0, Kbi c(

35、OH ) 10 6 c(N2H2+)=c(N2H5)答案第8頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考時,2+時,2+ c(N2H6 )1gc(N 2H 5)0, Kb2 c(OH ) 10 15.0。N2H6+N2H4：6.0整那1。6.0整那1。9。c(N2H5)_ c (N2H5) c(OH )2+2+ 二 c(N2H4) c(N2H6) c(N2H4) c(N2H6 ) c(OH )Na2s溶液H2s的Ka2小于H2CO3的Ka2, Na2s更容易水解中 大于堿 NH3 H2O的Kb大于H2CO3的Kai,故NH 4的水解程度小于 HCO3的水解程度1.0 10 1

36、2增大B bdCUCI2 2H2OCu(OH+2HC1T在干燥的HC1氣流中加熱脫水【分析】Na2s水溶液中主要存在 S2的水解，NazCOs溶液中主要存在CO：的水解，常溫下H2s的Ka2小于H2CO3的Ka2, Na2s更容易水解，所以同濃度的Na2s溶液和Na2CO3溶液，Na2s溶 液的堿性更強；根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知 25c時CH3COOH的電離平衡常數(shù)與 NH3 H2O的電離平衡常數(shù)相等，則醋酸根離子和俊根離子的水解程度也相同，所以醋酸俊溶液顯中性； 根據(jù)題意可知CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1 ,所以碳酸氫根離子的水解程度更大， 則濃度相等時碳酸 氫鈉溶液的pH更大?？「?/p>

37、離子水解使溶液顯酸性，碳酸氫根離子水解使溶液顯堿性，NH 3 H2O的Kb大于H2CO3的Ka1，故NH 4的水解程度小于 HCO3的水解程度，所以溶液顯堿性。常溫下，NaHsO3的水解常數(shù)Kb常溫下，NaHsO3的水解常數(shù)Kb- c(H2sO3) c(OH )c(HsO3)c(H2sO3) c(OH ) c(H )_ _+c(HsO3) c(H )KwKw Ka1.0 10122 一 +F 1.0 10 ;加入少量碘單質， 發(fā)生反應：l2+HsO3+H2O=sO2+2I +3H ,1.0 102，答案第9頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考溶液酸性增強，氫氧根離子濃

38、度減小，所以c(H2SQ3)= Kb 增大。c(HSO 3) c(OH )A, H2SO4可以電離出氫離子，消耗溶液中的 OH ,紅色褪去不一定是平衡發(fā)生移動，故 A 不符合題意；B.銀離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋼沉淀，紅色褪去說明堿性減弱，即溶液中存在水解平衡，故B符合題意；2-2-+C.氯氣具有強氧化性，加入氯水后發(fā)生反應SO3 +Cl2+H2O=SO4 +2Cl +2H ,溶液酸性增強，紅色褪去與平衡移動無關，且氯水中具有漂白性的HC1O也可以使紅色褪去，故 C不符合即意。答案選B;室溫下Ka(HC1O 2) Ka(CH3COOH),所以C1O2的水解程度比CH 3COO要小，則濃

39、度相同的兩種溶液中c(C1O2) c(CH 3COO )；a,濃度相同時C&COONa溶液的堿性更強，pH更大，向NaClO?溶液中加適量水，溶液被 稀釋，堿性減弱，故 a不符合題意；NaOH可以電離出氫氧根離子使溶液堿性增強，可以使兩溶液pH相等，故b符合題意；CHsCOONa水解使溶液顯堿性，向 CHsCOONa溶液中力口 CHsCOONa固體會使醋酸鈉溶液的pH更大，故c不符合題意；CH3COONa溶液中加適量的水，溶液被稀釋，堿性減弱，可以使兩溶液pH相等，故d符合題意。答案選bd；加熱過程中銅離子會水解產(chǎn)生氫氧化銅和HC1 ,而HC1具有揮發(fā)性，加熱促進水解，所以無、，一，一， A法

40、得到純凈的無水 CuC12 ,相關化學萬程式為 CuC12 2H2。一Cu(OH)2 2HC1 ;為抑制銅離子水解，應在干燥的 HC1氣流中加熱脫水。1%隨著中和反應進行，溶液中離子(俊根離子、醋酸根離子)濃度顯著增大，當答案第10頁，總12頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考+-達到化學計量點時離子濃度達最大值NH4+CH3COO +H2OO NH 寸 H2O+CH3COOH達到化學計量點時離子濃度達最大值【詳解】(1)根據(jù)圖像分析，當氨水的體積為10 mL時導電性最強，說明此時氨水與醋酸恰好完全i反應，所以醋酸的濃度為 0- 0.1 mol L 1 ,再根據(jù)CH 3COOH

41、溶液的pH 3 ,20 mL10 3 mol I 1則氫離子濃度為103 mol L 1,所以CH 3COOH的電離度為1 100% 1%。隨著0.1 mol L中和反應進行，溶液中離子(俊根離子、醋酸根離子)濃度顯著增大，當達到化學計量點時離子濃度達到最大值，因此加入0 10 mL的氨水導電能力逐漸增強。故答案為：1%；隨著中和反應進行，溶液中離子(俊根離子、醋酸根離子)濃度顯著增大，當達到化學計量點時離子濃度達最大值；(2)醋酸俊是弱酸弱堿鹽，但它是強電解質，能在水中完全電離，俊根離子和醋酸根離子者B水解，化學方程式為 CH3COONH4 HzOCHsCOOH NH3 H2O,離子方程式為CH3COO NH4 HzOFCFCOOH NH3 H2O ,水解平衡常數(shù)的表達式c NH3 H2O c CH3COOHc NH 3 H2O c CH 3COOH c H c OHK c CH 3COO c NH 4c OH c NH4 c CH3COO c Hc H c OHc NH3 c H c OHc NH3 H2Oc CH3COOHc OH