初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

1、 10初中化學(xué)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)!初中化學(xué)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)!(一)、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑，活性炭)9、紅褐色固體：氫氧化鐵10氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂(二)、液體的顏色11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、氣

2、體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)之三1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反響的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種緣由：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任

3、意施放8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。9原子質(zhì)量不變。10轉(zhuǎn)變溫度(上升或降低)。11、復(fù)分解反響能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。15、具有可燃性，復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(抱負(fù))，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、CO18、三大礦物燃料：煤，石油，自然氣。(全為混合物)19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20

4、、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。26CO227、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：制止向燃著的燈里添加酒精，制止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，制止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30(1(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配

5、溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的緣由：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動(dòng)挨次的三含義：(1)金屬的位置越靠前，它在水溶;(2)排在氫前面的;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大，(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫

6、度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而減小。39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)4、自然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生鐵/鋼：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、鐵銹：(Fe2O3)四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)1、氯化鈉 (NaCl)

7、 ： 食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬10(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打四、初中化學(xué)溶液的酸堿性12、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)3、

8、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的(一)質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2硫酸銅3、由于跟二氧化碳反響而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;(二)質(zhì)量削減的12、由于風(fēng)化而削減的：碳酸鈉晶體。20 xx1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6性質(zhì)7、元素：具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分9、分子：

9、是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子141/12原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類(lèi)型：化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A+B=AB分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩

10、種以上其它物質(zhì)的反響如：AB=A+B和另一種化合物的反響如：A+BC=AC+B物的反響如：AB+CD=AD+CB19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學(xué)的根本反響類(lèi)型)氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(不屬于化學(xué)的根本反響類(lèi)型)緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的,甚至不簡(jiǎn)潔覺(jué)察的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而2H2O2=2H2O+O2此反響MnO221、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。變)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶

11、劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時(shí)， 量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)初中中考必背化學(xué)公式大全一. 物質(zhì)與氧氣的反響： (1)單質(zhì)與氧氣的反響：1.2Mg+O22MgO2.3Fe+2O2Fe3O43.2Cu+O22CuO鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5S + O2SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2CO22CO(2)化合

12、物與氧氣的反響：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H4OH3O22CO2 + 3H2O二.幾個(gè)分解反響：水在直流電的作用下分解：2H2O2H2+ O2 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 = 2KCl + 3O2加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO + CO2三.幾個(gè)氧化復(fù)原反響：氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuOCu

13、+ H2O木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO2Cu + CO2焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO211焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe + 4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1-鹽 + 氫氣(置換反響)26. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4 +H227. 鐵和稀硫酸Fe+ H2SO4= FeSO4 +H228. 鎂和稀硫酸Mg+ H2SO4= MgSO4 +H22Al +

14、3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu(3鹽+水37.Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 +3H2O39.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O41.MgO+H2SO4 = MgSO4 + H2O42.CaO+2HCl = CaCl2 + H2O(443.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH +SO2=Na