四川省德陽(yáng)市什邡禾豐中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省德陽(yáng)市什邡禾豐中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳Ca2+ 2ClO +H2O + CO2 = CaCO3+2HClOB、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液Fe2+ 2H2O2 + 4H+=Fe3+4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O + SO2 = NH4+ + HSO3D、硝酸鐵溶液加入過(guò)量氨水3NH3?H2O + Fe3+ = Fe(OH)3 + 3 NH4+ 參考答案：DA中通入過(guò)量的二氧化碳，應(yīng)生成Ca(HC

2、O3)2；B中電荷不守恒；C中應(yīng)生成(NH4)2SO3；2. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）ANaClBAlCC2H5OHDNaOH溶液參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：ANaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，故A正確； BAl是單質(zhì)，所以石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A3. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不

3、正確的是（ ）A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D. 信號(hào)彈爆炸時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D【分析】A、電解裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C、物質(zhì)燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能；D、信號(hào)彈爆炸時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉(zhuǎn)化為光能?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B項(xiàng)、綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，故B正確；C項(xiàng)、物質(zhì)燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)，故C正確；D項(xiàng)、信號(hào)彈爆炸

4、時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉(zhuǎn)化為光能，其中有一部分轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量，D錯(cuò)誤。故選D。4. 2017年5月9 日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說(shuō)法正確的是（）A. 和的化學(xué)性質(zhì)不同B. Ts位于周期表的第六周期A族C. 元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5D. 和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同參考答案：D【詳解】A. 和的為同種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B. Ts為117號(hào)元素，是第七周期0族元素（118號(hào)元素）的前一個(gè)，故位于周期表的第七周期A族，B錯(cuò)誤；C. 已知117號(hào)元素有多種原子，如、等，但不

5、知道各種核素的豐度，故無(wú)法計(jì)算元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D. 和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)元素在元素周期表中的位置，可在學(xué)習(xí)過(guò)程中記憶每一周期最后一個(gè)元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關(guān)元素的位置。5. 下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸A B C D參考答案：B略6. 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(

6、 )Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 CaCO3A B C D參考答案：A略7. 下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( )A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C. 水和溴苯D. 碘和四氯化碳參考答案：D【分析】若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼. 硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選A； B. 乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選B；C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選C；D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分

7、液漏斗進(jìn)行分離，故選D。8. FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu參考答案：C9. 下列是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是 A B C D參考答案：C乙醇為易燃液體。A.為腐蝕品，故錯(cuò)誤；B.為有毒氣體，故錯(cuò)誤；C.易燃液體，故正確；D.為易燃?xì)怏w，故錯(cuò)誤。故選C。10. 下列元素屬于A族的是A. 氧B. 氯C. 鈉D. 硫參考答案：B【詳解】A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.

8、氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。11. 某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如果A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)表示為AZ+n+m BZn+m CZnm DZ+mn參考答案：A略12. 金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥脫水性 B吸水性 C強(qiáng)酸性 D強(qiáng)氧化性參考答案：D略13. 下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A1

9、0 20mL 3mol/L的X溶液B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液D10 10mL 2mol/L的X溶液參考答案：C略14. 下列那種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2mol H3PO4所含原子數(shù)相等 （ ）A.0.4mol H2O2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8mol CO2 D.0.3mol HNO3參考答案：A略15. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L N2中含m個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A、m/28 mol -1 B、m/22.4 mol-1 C、22.4m D、22.4m mol-1 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16

10、. 乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_、_。(2)下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_(填序號(hào))。單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是_，的操作是_。(4)184g

11、乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_種結(jié)構(gòu)。參考答案：(1)羥基 羧基 (2) (3)飽和Na2CO3溶液 蒸餾 (4)60.2% (5) 9分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子

12、質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為：羥基；羧基；(2)單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相

13、等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來(lái)，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來(lái)，故答案為：飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)= =2mol n(C2H5OH)= =4mol，所以乙醇過(guò)量，應(yīng)以乙酸計(jì)算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為： 100%=60.2%，故答案為：60.2%(5) 乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分

14、子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有COO，因?yàn)镃4H9有4種，則HCOO C4H9有4種；因?yàn)镃3H7有2種，則CH3COO C3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因?yàn)镃3H7有2種，則C3H7COO CH3有2種； 共9種，故答案為：9。點(diǎn)睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5)，(1)中解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(5)中書寫時(shí)要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1

15、7. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是 （寫離子符號(hào)）。（2）,的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）（3）的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式），它與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-18. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過(guò)量H2SO4反應(yīng)生成0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56

16、g殘余固體；第二份樣品和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過(guò)量H3PO4反應(yīng)得0.448 L氣體，使之和1.000 L O2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請(qǐng)寫出兩種單質(zhì)的符號(hào)及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：?jiǎn)钨|(zhì)是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*題意為過(guò)量，不能寫成Mg3 (PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。19. （18分）綠礬是一種重要的化工原料?！?/p>

17、問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯 D玻璃棒【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)