電解質(zhì)說課稿課件

1、第2講電解質(zhì)第2講電解質(zhì)一、教材分析教材地位和作用：本節(jié)是在初步了解研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的基礎上，為學習元素化合物知識而打下的理論鋪墊。通過這節(jié)課的學習，學生將認識到化合物不僅可以按組成分為酸、堿、鹽、氧化物等，還可以根據(jù)在一定條件下能否導電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；認識到物質(zhì)在水溶液中真正的存在形式，并進一步理解電解質(zhì)在水溶液種進行的化學反應的實質(zhì)；培養(yǎng)多角度看待物質(zhì)、分析物質(zhì)的習慣和視角；并逐步建立起運用“分類觀”、“微粒觀”研究物質(zhì)的意識。教學重點、難點 ：電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的建立，離子反應的實質(zhì)及常見反應的離子方程式的書寫。一、教材分析教材地位和作用：本節(jié)是在初步了解研究物質(zhì)性質(zhì)的方

2、二、教學目標分析1認知目標：（）了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離的概念（）了解離子方程式的含義，掌握離子方程式書寫方法。能力目標：（）培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。（）培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。（）培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結的研究方法?？茖W思想和素質(zhì)教育目標：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。二、教學目標分析本節(jié)內(nèi)容主要包括三個專題，我把它們設計成三個問題探究，即問題探究一：電解質(zhì)的電離；問題探究二：電解質(zhì)在水溶液中的反應；問題探究三：離子方程式。需要三個課時來完成三、教學過程分析本節(jié)內(nèi)容主要包括三個專題，我把它們?nèi)?、教學過程分析對比實驗對比實驗一、電解質(zhì)及其電離直接給出電解質(zhì)和非電

3、解質(zhì)的定義引導學生列舉常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì) 習題鞏固化合物 電解質(zhì) ：在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下導電的化合物酸、堿、鹽都是電解質(zhì) 練習：下列物質(zhì)中：1HCl 2蔗糖 3NaCl 4鹽酸 5Cu 6NaOH 7乙醇 8Ba（OH）2 9石墨 10NaCl溶液 11CuSO4 12Cl2 能導電的物質(zhì)是 屬于電解質(zhì)的_ 屬于非電解質(zhì)的_一、電解質(zhì)及其電離直接給出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義化合物 酸、宏觀物質(zhì)到微觀離子的三重表征圖 氯化鈉晶體不導電 熔融的氯化鈉導電 氯化鈉溶液導電 設計意圖：對于尚無物質(zhì)結構知識的學生來說，如果教師能知道學生將三者有機結合在一

4、起，就能使學生有效的突破了“從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思維跨越”的障礙，從而打開學生由導電性實驗去理解電離概念的瓶頸，為后面理解電離的實質(zhì)奠定了基礎。 宏觀物質(zhì)到微觀離子的三重表征圖 氯化鈉晶體不導電 提出問題 組織學生以小組為單位思考、討論 小組代表展示，教師評價 得出電離概念 溶液導電的條件是什么？氯化鈉晶體、熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都是由鈉離子和氯離子組成的，但導電性卻不同。這是為什么？氯化鈉晶體中有離子但不能自由移動，在水溶液或熔融時，能離解出自由移動的離子，再在外加電場的作用下，自由移動的離子發(fā)生定向移動形成電流，故能導電 向氯化鈉這樣溶于水或受熱熔化狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程成為電

5、離動畫展示提出問題 組織學生以小組為單位思考、討論 小組電離方程式的書寫：書寫下列物質(zhì)電離方程式（1）硫酸、硝酸（2）氫氧化鉀、氫氧化鋇（3）硫酸銅、氯化鋇遷移、應用學生閱讀“知識點擊”了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 總結：電離方程式遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律 電離方程式的書寫：書寫下列物質(zhì)電離方程式遷移、應用學生閱讀“二、電解質(zhì)在水溶液中的反應兩名同學演示實驗探究反應的實質(zhì)展示實驗現(xiàn)象原因、感受離子反應總結離子反應的概念小組實驗探究向0.01moll的Ba(OH)2溶液中滴加幾滴酚酞，連接裝置，然后逐滴滴加0.2molLH2SO4溶液至過量 下列溶液混合時能否反應？反應是怎樣發(fā)生的？（1）

6、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸（3）氯化鈉溶液和硝酸溶液（4）碳酸鈉溶液和鹽酸設計意圖：繼續(xù)感受物質(zhì)在溶液中反應的實質(zhì)就是離子反應，總結離子反應發(fā)生的條件只要有沉淀或者氣體或者難電離的物質(zhì)生成反應就能發(fā)生在溶液里有離子參加的化學反應叫離子反應二、電解質(zhì)在水溶液中的反應兩名同學演示實驗探究反應的實質(zhì)向0離子反應方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子反應方程式離子反應方程式書寫方法：寫 拆 刪 查 難點指導學生結合教材，小組內(nèi)思考討論結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示 檢查（1）質(zhì)

7、量守衡（2）電荷守衡 離子反應方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫書寫下列反應的離子反應方程式：（1）硫酸與氫氧化鈉（2）氫氧化鉀與硫酸（3）碳酸鈉與硝酸（4）碳酸鈣與鹽酸（5）氯氣與氫氧化鈉設計意圖：鞏固練習；通過書寫討論交流教師啟發(fā)得出離子反應方程式的意義離子方程式更能表達反應的實質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應 書寫下列反應的離子反應方程式：（1）硫酸與氫氧化鈉設計意圖：離子反應的應用：可以用離子反應檢驗某些離子小組實驗：檢驗Cl-、SO42-設計意圖：感受離子反應的應用，培養(yǎng)了學生動手操作能力，通過應用享受到學習的喜悅 離子反應的應用：可以用離子反應檢驗某些離子設計意圖：感受離子四、效果分析 本節(jié)課采用實驗探究，小組討論，習題鞏固等教學模式，這樣既激發(fā)了學生的興趣，享受到獲得知識的喜悅，又培養(yǎng)了學生的學習方法和學習能力。整