認(rèn)識(shí)晶體課件

1、第1節(jié)認(rèn)識(shí)晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解晶體的重要特征。2.通過等徑圓球與非等徑圓球的堆積模型認(rèn)識(shí)晶體中微粒排列的周期性規(guī)律。3.了解晶胞的概念，以及晶胞與晶體的關(guān)系，會(huì)用“切割法”確定晶胞中的粒子數(shù)目(或粒子數(shù)目比)和晶體的化學(xué)式。課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第1節(jié)自范性物理性質(zhì)1(1)晶體為什么有自范性？(2)晶體一定是固體，固體一定是晶體嗎？【提示】(1)晶體有自范性的本質(zhì)原因是：晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列。(2)固體不一定是晶體，如玻璃、橡膠等都是玻璃體，不屬于晶體。思考感悟3晶體的類型晶體類型微粒種類微粒間的相互作用實(shí)例離子晶體_離子鍵NaCl金屬晶體_金屬

2、鍵銅原子晶體原子_金剛石分子晶體分子_冰陰、陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子和自由電子共價(jià)鍵分子間作用力二、晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型1等徑圓球的密堆積不等徑圓球等徑圓球的密堆積空隙方向性飽和性2.非等徑圓球的密堆積三、晶胞概念描述晶體結(jié)構(gòu)的_形狀晶胞一般都是_，晶體是由無(wú)數(shù)晶胞“無(wú)隙并置”而成特點(diǎn)所有晶胞的_及內(nèi)部的原子_及幾何排列是完全相同的微粒數(shù)目求算某晶胞中的微粒，如果被n個(gè)晶胞所共有，則微粒的_屬于該晶胞最小重復(fù)單元平行六面體形狀種類、個(gè)數(shù)1/n自主體驗(yàn)1普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于()A外形不一樣B普通玻璃的基本構(gòu)成微粒無(wú)規(guī)律性地排列，水晶的基本構(gòu)成微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列C水晶有固定的熔點(diǎn)，普通玻

3、璃無(wú)固定的熔點(diǎn)D水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換解析：選B。普通玻璃為非晶體，水晶為晶體，它們的根本區(qū)別在于內(nèi)部微粒是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，B項(xiàng)正確。2下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是()A晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元B不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C晶胞中的任何一個(gè)粒子都只屬于該晶胞D已知晶胞的組成也無(wú)法推知晶體的組成解析：選A。根據(jù)定義可知A項(xiàng)正確；晶胞是晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最小單元，已知晶胞組成即可確定晶體組成，D項(xiàng)不正確；不同的晶體中晶胞的形狀可能相同但大小不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；晶胞中的粒子有的和其他晶胞共用，C項(xiàng)錯(cuò)誤。課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一晶體堆積方式1面心立方最密堆積(A

4、1型)將第一密置層記作A，第二層記作B，B層的球心對(duì)準(zhǔn)A層中相鄰三個(gè)球所圍成的空隙的中心；第三層記作C，C層上的小球的球心正好落在A層球所形成的另一類空隙的中心，以后各層分別重復(fù)A，B，C等，這種排列方式三層為一周期，記作ABCABC，如圖。由于在這種排列中可以畫出面心立方晶胞，故稱這種堆積方式為面心立方最密堆積。由以上堆積可知，同一層上每個(gè)球與同層中周圍6個(gè)球相接觸，同時(shí)又與上下兩層中各3個(gè)球相接觸，故每個(gè)球與周圍12個(gè)球相接觸，所以它們的配位數(shù)是12。上述兩種堆積方式的堆積密度(原子的空間利用率)最大。 下列敘述，不正確的是()A氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)為非等徑圓球密堆積B晶體盡量采取緊密堆積方式

5、，以使其變得比較穩(wěn)定C因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原則D金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積例1變式訓(xùn)練1金屬晶體、離子晶體和分子晶體采取密堆積方式的原因是()A構(gòu)成晶體的微粒均可視為圓球B金屬鍵、離子鍵、分子間作用力均無(wú)飽和性和方向性C三種晶體的構(gòu)成微粒相同D三種晶體的構(gòu)成微粒多少及相互作用力相同解析：選B。金屬鍵、離子鍵、分子間作用力均無(wú)方向性和飽和性，趨向于使原子、離子或分子吸引盡可能多的其他原子、離子或分子分布于周圍并以密堆積的方式降低體系的能量使分子變得比較穩(wěn)定。要點(diǎn)二晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算均攤法2非長(zhǎng)方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六

6、邊形，其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)被三個(gè)六邊形共有，每個(gè)六邊形占該粒子的1/3。3對(duì)于獨(dú)立原子構(gòu)成的分子則不能用均攤法。由金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面上的原子是M原子，棱中心和體心的原子是N原子，由于M、N原子并不存在共用關(guān)系，所以由氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)圖可知，其分子式可由示意圖查原子個(gè)數(shù)來(lái)確定，M原子共14個(gè)，N原子13個(gè)，即分子式M14N13。特別提醒：(1)晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算，其重要問題是正確分析晶胞中任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共用。(2)晶體的晶胞不一定只是一個(gè)小立方體。例如食鹽晶體的晶胞是由8個(gè)小立方體構(gòu)成的大立方體。(1)該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為

7、_。(2)該晶體中Xn中n_。(3)X元素的原子序數(shù)是_。(4)晶體中每個(gè)N3被_個(gè)等距離的Xn包圍。【答案】(1)31(2)1(3)29(4)6【規(guī)律方法】有關(guān)晶體空間結(jié)構(gòu)的推斷題，要努力發(fā)揮三維空間的想象能力。變式訓(xùn)練2現(xiàn)在甲、乙、丙三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是_，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_，丙晶胞中有_個(gè)c離子，有_個(gè)d離子。答案：431144探究整合應(yīng)用NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：.如果忽略Na的存在，Cl的堆積方式是_。.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3。(1)步驟中儀器A最好使用_(填編號(hào))。A量筒 B燒杯C容量瓶 D試管(2)步驟中能否用水代替苯_，理由是_。(3)已知NaCl晶體中，靠得最近的Na、Cl間的距離為a cm(如圖)，則用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)