九年級(jí)上第一章知識(shí)點(diǎn)公開課

1、新版九年級(jí)上冊(cè)第一章主要知識(shí)點(diǎn)1、硝酸鉛和碘化鉀反響Pb （N03） 2 + 2KI = Pbl2 I + 2KNO3無色溶液無色溶液黃色沉淀2、有關(guān)硫酸銅的實(shí)驗(yàn)硫酸銅晶體（藍(lán)色）：無水硫酸銅，俗稱膽磯，化學(xué)式：CuS04 - 5H20 硫酸銅溶液（藍(lán)色）與氫氧化鈉溶液的反響：CuSO4+2NaOH = Cu（OH）2； + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀硫酸銅粉末（白色）：CuSO4獲取方式：CuSO4 5H2O CuSO4+5H20（現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成白色粉末，試管口出現(xiàn)水珠）硫酸銅粉末遇少量水，發(fā)生反響：CuSO4+5H20=CuSO4 5H20（現(xiàn)象：白色粉末變成藍(lán)色）硫酸銅的用

2、途：檢驗(yàn)蛋白質(zhì)是否存在原理：蛋白質(zhì)和硫酸銅會(huì)發(fā)生化學(xué)反響后使蛋白質(zhì)變性3、酸的含義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物4、三大強(qiáng)酸：鹽酸（HC1）、硫酸（H2soQ、硝酸（HN03）幾種常見的弱酸：醋酸（CH3co0H）、碳酸（H2c。3）5、常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色6、pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在014之間。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH越 高，堿性越強(qiáng)；pH等于7的物質(zhì)呈中性。才比不齊IJ酸性溶液（PHV7）堿性溶液（PH7）紫色石蕊試液紅色藍(lán)色無色酚獻(xiàn)試液不變色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色7、pH的測(cè)定方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液

3、，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo) 準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH。8、酸的通性:酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚配不變色。酸+堿=鹽+水酸+鹽=新鹽+新酸酸+某些金屬氧化物=鹽+水99、鹽9、9、鹽能與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水的化學(xué)方程式：HC1 + NaOH=NaCl + H2010、治療胃酸過多：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O11、雞蛋殼與鹽酸反響：2HC1 +CaCO3=CO2 t +2NaCl + H2O現(xiàn)象：蛋殼外表產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅12、碳酸鈉和鹽酸的反響：2HC1 +Na2CO3 = CO2 t +2NaCl + H2O

4、生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3 I + H2O13、中和13、中和反響:殳跟堿作用生成鹽和水的反響中和反響的實(shí)質(zhì)：酸電離的不與堿電離的0H一結(jié)合成中性的水。H+ + OR = H2O 14、幾種離子的檢驗(yàn)方法（）c(V的檢驗(yàn)：往未知溶液中加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)， 那么說明未知溶液中有co：上,例如：2HC1 +Na2cO3=CO2 t +2NaCl+H2O, CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 I + H2OCl一的檢驗(yàn)：往未知溶液中滴加硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸溶液，假設(shè)有白色沉淀，沉淀不消失，說明未知溶

5、液中存在以一，典型的化學(xué)方程式：AgNO3 4-HC1 = AgCl； + HNO3原因是AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀sol的檢驗(yàn)：往未知溶液中滴加硝酸鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。那么證明未知溶液中含有SOF,典型化學(xué)方程式：Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 I + 2HNO3再滴入稀硝酸目的是除去CO32雜質(zhì)離子的干擾。15、除上述化學(xué)方程式外，熟記以下化學(xué)方程式: 6HC1 +Fe2O3 = 2FeCl3 (黃色)+3H2O Fe4-2HCl=FeCl2 (淺綠色)+H2 tCuO (黑色)+2HC1 = CuCI2 (藍(lán)色)+H20Zn

6、 + 2HC1 = ZnCh + H2 fZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 fFe2()3+3H2SC)4=Fe2(SC)4)3+3H2C)CuO + H2SO4 = CuSO4+H20Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2 + 2HC1 = MgCl2 +2叢0H2SO4+2NaOH = Na2sO4+2H2O16、濃鹽酸的個(gè)性鹽酸(HC1)是氯化氫的水溶液,常用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%38%,密 度為L(zhǎng) 19克/厘米3.純潔鹽酸是無色透明、有刺激性氣味的液體,工業(yè)用鹽酸因含有FeCL等雜質(zhì)而 常呈黃色.翻開濃鹽酸的試劑瓶,會(huì)揮發(fā)出有刺激性氣味的氣

7、體,在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有 揮發(fā)性.白霧形成的原因：揮發(fā)出來的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)都減小。17、濃硫酸的個(gè)性純硫酸是無色.粘稠.油狀的液體,難揮發(fā),密度較大,約為1.84g/cm3,可與水互 溶,常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.濃硫酸具有脫水性、腐蝕性和吸水性如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗, 嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院.根據(jù)濃硫酸的吸水性,可用作氣體干燥劑.如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會(huì)導(dǎo)致溶液 質(zhì)量

8、增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。18、有關(guān)濃硫酸的稀釋問題在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，使產(chǎn) 生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里.不能將水倒進(jìn)濃硫酸的原因：由于濃硫酸密度比水大,水浮在上面,而濃硫酸溶于水時(shí)， 放出大量熱,會(huì)產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰,造成液滴飛濺出來。19、濃硝酸的個(gè)性濃硝酸和濃鹽酸一樣無色有刺激性氣味的液體,具有揮發(fā)性.在空氣中形成白霧。濃硝酸具有腐蝕性濃硝酸見光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).20、堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是的化合物。21、堿的性質(zhì)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚醐變紅色.【注意：因?yàn)?/p>

9、有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊 試液、無色酚醐試液變色?！繅A+酸=鹽+水堿+非金屬氧化物=鹽+水堿+鹽新堿+新鹽22、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O (據(jù)此，工業(yè)上用NaOH溶液吸收SCh)另外，工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體23、注意：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶蓋，要用橡膠瓶蓋或木塞。因?yàn)椴Ａе?要成分是二氧化硅。Si02 +2 NaOH = Na2SiO3 + H2024、CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 I +2NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀25、FeCh+3 NaOH = Fe(OH)3 I +3 NaC

10、l現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀26、三大強(qiáng)堿：KOH NaOH、Ba(OH)2中強(qiáng)堿：Ca(OH)2弱堿：A1(OH)3 Zh(OH)2等。27、氫氧化鈉(NaOH)的個(gè)性俗稱：燒堿和苛性鈉 【有的參考書上也有叫做“火堿”】物理性質(zhì)：a、白色片狀固體，具有很強(qiáng)的吸水性，暴露在空氣中易發(fā)生潮解現(xiàn)象(可作干燥劑)b、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì):a、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感。28、b、具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解有機(jī)物NaOH做干燥劑時(shí)要注意：它不能干燥酸性類氣體，如：CO2 SO2 H228、29、潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，外表潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象30、氫氧化鈉或氫氧化

11、鈉溶液不能敞口放置的原因：(1)潮解，物理變化(2)變質(zhì)，化學(xué)變化 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O31、氫氧化鈣Ca(OH)2的個(gè)性：俗稱：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳(1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.(2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.30、幾個(gè)化學(xué)方程式：Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2 +H2so4=CaSO4+2H2。Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 I + 2NaOH 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 I + 3 CaCl232、在做酸堿中和的實(shí)驗(yàn)時(shí)，注意三點(diǎn)

12、：（1）看清楚是酸溶液滴加到堿中還是堿溶液滴加到酸中（2）要根據(jù)試管中溶液酸堿性和酸堿指示劑的種類判斷顏色的變化情況（3）會(huì)用學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)方案判斷酸堿是否恰好完全中和，例如假設(shè)酸過量，當(dāng)加入Na2c03時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)生33、幾種常見離子的顏色：Ci?*藍(lán)色 Fe3+黃色 Fe2+淺綠色34、鹽的定義：由金屬陽離子（或鏤根離子）和酸根陰離子組成的化合物，叫做鹽。35、風(fēng)化的含義：結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。 風(fēng)化屬化學(xué)變化36、碳酸鈉（Na2c。3）的性質(zhì)A物理性質(zhì)（1）俗稱純堿，又稱蘇打（2）是一種白色粉末，易溶于水（3）結(jié)晶水合物是Na2c。310上0（4

13、）結(jié)晶水合物的定義：像這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。說明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的純潔物，化學(xué)式中的“ ”表示結(jié)合，算相對(duì)分子量時(shí)，表 示力口。例如：Na2c。3 10叢0 的式量=23X2+12+16X3+10X （1X2+16）=286B.化學(xué)性質(zhì)1）、碳酸鈉與酸堿指示劑反響探究實(shí)驗(yàn)：往碳酸鈉溶液中滴入酚獻(xiàn)試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：溶液變紅色?？梢姡禾妓徕c的水溶液呈堿性。這是純堿名稱的由來.注意：純堿不是堿，而是鹽2）、與酸反響:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 tNa2CO3 + 2 HC1=2 NaCl + H2O + CO2 t用途:做饅頭時(shí)可除

14、去酸味，且使饅頭多孔松軟.3）、與堿反響：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 I +2NaOHC、碳酸鈉的用途：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上，都利用它的堿性。做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟。37、碳酸鈣一一是一種難溶的鹽CaCCh1、自然界中幾種常見的CaCCh：漢白玉大理石石灰石蛋殼貝殼。2、用途：是重要的建筑材料（石柱或工藝品）、含有雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石、石灰石 主要用途是生產(chǎn)水泥。3、碳酸鈣與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t （實(shí)驗(yàn)室制CO2）4、碳酸鈣高溫分解（工業(yè)制取CO2） CaCOCaOCOA 38、思考:

15、怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？滴加稀HC1,現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁。一 一即CO3?-的鑒別。如何除去熱水瓶中的水垢(主要含碳酸鈣和碳鎂)？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 tMgC03 + 2HC1 = MgCL + H20 + C02 t長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶會(huì)有一層白色物質(zhì)，請(qǐng)問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？C02 + Ca (OH) 2 = CaC03 I + H20CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t39、食鹽 NaCl1、物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。2、食鹽的來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽。3、用途：

16、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。制生理鹽水。生理鹽水的濃度為什么是0.9%?人的生理活動(dòng)需要氯化鈉,0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾 乎相等，所以稱為生理鹽水。(3)日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。4、實(shí)驗(yàn)：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？現(xiàn)象：白色沉淀。氯化鈉與硝酸銀反響，反響的方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl I + Na NO340、鹽的分類(1).根據(jù)鹽的溶解性的不同可將鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽。(2)按所含陽離子

17、或陰離子分鉀鹽：KC1 KN03 K2SO4 ,等鈉鹽：NaCl NaN03 Na2S04 ,等鎂鹽：MgCL MgS04 Mg (NO3) 2 ,等硝酸鹽：KNO3 NaN03 Mg (N03) 2 ,等碳酸鹽：K2cOs Na2cMgCO3 等41、常見鹽的溶解性口訣鉀鈉鐵鹽硝酸鹽, 硫酸鹽類也易溶, 鹽酸鹽中去白銀,鉀鈉鐵鹽硝酸鹽, 硫酸鹽類也易溶, 鹽酸鹽中去白銀,鉀鈉鐵鹽硝酸鹽, 硫酸鹽類也易溶, 鹽酸鹽中去白銀,放入水中不見臉;但要除去鈣領(lǐng)銀;鉀鈉鐵鹽硝酸鹽, 硫酸鹽類也易溶, 鹽酸鹽中去白銀,放入水中不見臉;但要除去鈣領(lǐng)銀;碳酸鹽溶鉀鈉錢。42、復(fù)分解反響：兩種化合物互相交換成分

18、生成新的化合物。例如：Na2C03+CaCl2 = CaC03 I +2NaCl43、復(fù)分解反響發(fā)生的條件(1)反響物都溶于水(假設(shè)反響物中有酸，另一種反響物可以是不溶于水的堿鹽金屬氧化物)(2)生成物中有沉淀或氣體或水44、什么是化學(xué)肥料？化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料。45、化肥有哪些類型？氮肥:化肥主要含有氮元素的稱氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素的稱磷肥。鉀肥:化肥主要含有氮元素的稱鉀肥。復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。46、氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛。（1）氮肥（鏤鹽）的制?。撼Ｓ盟崤c氨氣反響制取NH3+H20+C02=NH4HC03 （a）2NH3+H2so產(chǎn)（NH4） 2sO4 （硫錢）（2）人體排出的尿液中有尿素C0（NH2）2,在微生物的作用下可以轉(zhuǎn)化為鐵鹽或氮?dú)?注：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子（帶電原子 團(tuán)），如陽+47、磷肥能促進(jìn)農(nóng)作物要根系興旺，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽 粒飽滿。常見的磷肥 過磷酸鈣：CaS04和Ca（H2P0