氧化還原反應(yīng)第三課時

1、個性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科：化學(xué)學(xué)科：化學(xué)學(xué)科：化學(xué)任課教師：曾艷萍授課時間：2014 學(xué)科：化學(xué)任課教師：曾艷萍授課時間：2014 年 月日（星期）姓名年級性別教學(xué)1、學(xué)會氧化性、還原性的比較目標2、掌握氧化還原反應(yīng)中的相應(yīng)規(guī)律姓名年級性別姓名年級性別教學(xué)1、學(xué)會氧化性、還原性的比較目標2、掌握氧化還原反應(yīng)中的相應(yīng)規(guī)律課題氧化還原反應(yīng)第三課時難點重點難點重點氧化性、還原性強弱比較；氧化還原反應(yīng)規(guī)律難點重點氧化性、還原性強弱比較；氧化還原反應(yīng)規(guī)律課前檢查課 堂 教 學(xué) 過 程作業(yè)完成情況：優(yōu)口良口中口差口建議 【復(fù)習(xí)】用雙線橋表示下列化學(xué)反應(yīng)方程式課前檢查課 堂 教 學(xué) 過 程H2so3+L+H2

2、O=2HI+H2so42FeC13+2HI=2FeCb+2HCl+l23FeCL+4HNO3=2FeC13+NOf+2H2O+Fe(NO3)3一、氧化性、還原性強弱的比較1、據(jù)金屬活動性判斷K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au過 1程金屬性減弱，還原性減弱（單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)一般陽離子的氧化性越弱）2、據(jù)方程式判斷（強者制弱者）氧化性:氧化性氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物3、據(jù)反應(yīng)條件判斷（反應(yīng)越困難，氧化性或者還原性越弱）Egl： 16HC1 +2KM必=2MnCl2+2KCl + 5Cl2 T+犯。4HQ + Mn02 = MnQ2

3、+ 2H2OCuCl2短弓+京。+ 2比。氧化性:KMnO4） MnO2） O24、據(jù)生成物的價態(tài)高低判斷令 同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化所得氧化物價態(tài)越高，氧化劑氧化性越 強。2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS氧化性：令 同一物質(zhì)在相同條件下，被不同還原劑還原所得還原產(chǎn)物價態(tài)越低，還原性的還原 性越強。HC + H2SO4 -不反應(yīng)HBr + H2so式濃）T 母2 + SO2 T +“2。HI + H 2so40a農(nóng)）-A + H 2s + H2O還原性:5、氧化（還原）性強弱與得失e能力大小有關(guān)，與數(shù)目無關(guān)?！揪毩?xí)】1、已知有如下反應(yīng)： 2BrO3-+C12=Br2

4、+2QO3-， ClO3-4-5Cr+6H+=3Cl2+3H2O , 2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3o 下列各微粒氧化能力由強到弱的 順序正確的是（）A. ClO3 BrO3 C12Fe3+l2B. BrO3 Cl2ClO3l2Fe3+C. Br03 C103 C12Fe3+I2D, Br03 C103 Fe3+Cl2l22.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2OWHI+H2so4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCL+4HNO3=2FeCh+NO t 4-2H2O+Fe（NO3

5、）3A. H2SO3rFe2+NOB. rFe2+H2SO3NOC. Fe2+rH2SO3NOD. NOFe2+H2SO3r二、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律1、守恒規(guī)律：電子得失數(shù)目守恒；化合價升降守恒；質(zhì)量守恒2、強弱規(guī)律：較強氧化劑+較強還原劑二較弱氧化劑+較弱還原劑3、價態(tài)規(guī)律：價態(tài)高低規(guī)律:高價氧低價還，中間價態(tài)兩俱全（高氧低還中兼）元素處于最高價態(tài)只具有氧化性，但不一定最強。Egl： HC10） HCIO4價態(tài)只靠攏不交叉Eg2： H2S + H2SO4 = Sl +SO2 T +2H2OKCIO. + 6HCI = KCl + 3C/2 T +3H2O注：同種元素，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。鄰位轉(zhuǎn)化

6、規(guī)律Eg3： 2H2s +。2 = 2s J +2H2O2FeCL + Cu = 2FeCl + CuCl。跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律Eg4： 2H2s + 3O2 = 2SO2 + 2H2O歧化反應(yīng)（同一物質(zhì)同一元素價態(tài)既t又J）Eg5： 3C1? + 6NaOH = 5NaCl + NaClO + 3HoO4、優(yōu)先規(guī)律：強強反應(yīng)（反應(yīng)有先后，誰強誰優(yōu)先）同一反應(yīng)環(huán)境中，氧化劑遇多種還原劑時，首先與最強還原劑反應(yīng)，反之亦然。Eg6： FeBn 中通入 C12（還原性 FeBr ）先：+22+ =2屬3+ +2CV后：。2+23廣=Br2+lCrEg7： Feb中通入。2（還原性Fe2+）先：a2+2r =

7、2cr + i2后：+22+ = 2Fe3+ + icr強化練習(xí).某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為（）A. +1B. +2C. +3D. +4 TOC o 1-5 h z .下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（）A.炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱B.石英和純堿均勻混和后強熱C.銅片放入濃硫酸中加熱D.鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩.已知：2Fe+3B&=2FeB門2Fe3+ + 2r=2Fe2+ + l2,現(xiàn)將Fe（NCh）2溶液分別滴入到以下 溶液中：H2so4HNO3濱

8、水 碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+的是（）A.只有 B.C.D.全部.下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（）A. 2Kl + Br2 = 2KBr+l2B. 2AgNO3-2Ag + 2NO2 t +02 fC. Cu2（OH）2CO3-2CuO + CO2 f +H20 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t.下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH4-O2 t B. C+H20-C0 + H2C . Cb+H2O = HC1 + HC10D 2F2+2H2O=4HF+02.有甲、乙、丙、丁四種

9、金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁 制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能 是（）A.甲乙丙丁 B. 丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B,則下列說法不正確的是（）A. A、B都是金屬時，A一定比B的金屬活動性強.當(dāng)A、B都是非金屬時，A一定比B的非金屬活動性強C.當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D.當(dāng)A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬8.下列敘述中正確的是（）A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性.含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C.失電子難的原子獲得電子的能力就強D.氯氣分子可作氧化劑，

10、但也可被其他氧化劑所氧化.下列說法中止確的是（）A.強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.實驗室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C.由HgCb生成Hg202時，汞元素被還原了D.、Br的還原性依次減弱，氧化性依次增強10. A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種化合物，它們分別由兩種元素組成。甲、乙、 丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件均無注明):(1)寫出下列物質(zhì)的分子式：甲、B o(2)在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有 (填寫化學(xué)式)。(3)寫出化合物A的電子式 o(4)寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式:課堂聽課及知識掌握情況反饋