化學(xué)會(huì)考主要知識(shí)點(diǎn)及其解答

1、 化學(xué)會(huì)考主要知識(shí)點(diǎn)及其解答認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平要求由低到高分為下列四個(gè)層次。A：知道、說(shuō)出、識(shí)別、描述、舉例、列舉（即認(rèn)識(shí)“是什么”）B：了解、認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較（即明確“是什么”）C：理解、解釋、說(shuō)明、判斷、預(yù)期、分類(lèi)、歸納、概述（即懂得“為什么”）D：應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明（即能夠“綜合應(yīng)用”）化學(xué)2主題1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)（A）答：元素：具有相同核電荷數(shù)的原子的總稱(chēng)核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱(chēng)為一種核素。質(zhì)量數(shù)（A）：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來(lái)所得到的數(shù)值。 A=Z+N同位素：質(zhì)子數(shù)相同

2、、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱(chēng)為同位素。A為質(zhì)量數(shù) Z為質(zhì)子數(shù) a為原子個(gè)數(shù) b為電荷數(shù) c為化合價(jià)練習(xí)：必修1 P33/2、3、4、52原子核外電子排布規(guī)律的初步知識(shí)（B）答：（1）.原子核外電子總是盡量先排在能量最低的電子層里，然后由里向外依次排布在能量高的電子層里。電子層數(shù)（n）：1-7 電子層符號(hào)：K、L、M、N、O等 （2）原子核外每個(gè)電子層最多可容納2n2個(gè)電子 （3）原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)；原子次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)；要求：能畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)：P26/23原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系（B） 原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)。4元素周期律（

3、B）答：定義：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。表現(xiàn)為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。元素周期律實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化。注：微粒半徑大小比較 1.電子層數(shù)越多，半徑越大 2.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，核電荷數(shù)越大，半徑越小 3.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大 元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù) 金屬性：1.金屬活動(dòng)順序 2.單質(zhì)從水或酸中置換出氫的難易 3.元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性 非金屬性：1.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)形

4、成氣態(tài)氫化物的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 2.元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 3.非金屬置換非金屬的難易要求：能討論第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律 練習(xí)：P10/1、4、8、10 P26/15. 元素周期表的結(jié)構(gòu)（A） 答：按原子序數(shù)的遞增從左到右排列分為橫行和縱行：有7個(gè)橫行，稱(chēng)為周期 有18個(gè)縱行，稱(chēng)為族6周期和族（B）答：周期：短周期 第1-3周期 長(zhǎng)周期 第4-6周期 不完全周期 第7周期電子層數(shù)=周期序數(shù)同一周期中（從左到右）：元素原子半徑：逐漸減小 元素化合價(jià)：最高正價(jià)+1+7 最低負(fù)價(jià)-4-1 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8 金屬性：逐漸減弱 非金屬性：逐漸增強(qiáng)族： 主族

5、（族序數(shù)：羅馬數(shù)字+A）7個(gè) 副族（族序數(shù)：羅馬數(shù)字+B）7個(gè) 族：第8.9.10三個(gè)縱行 1個(gè) 零族：最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 1個(gè)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)同一主族中（從上到下）：元素原子半徑：逐漸增大 元素化合價(jià)：不變 金屬性：逐漸增強(qiáng) 非金屬性：逐漸減弱練習(xí)：P10/2、3、5、6 P26/67元素周期表的應(yīng)用（A）答：1.元素的原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的性質(zhì)2.借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)要求：知道堿金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，感受元素周期律和周期表的重要作用和價(jià)值。練習(xí)：P10/9、11、12 P26/38. 化學(xué)鍵（A） 定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作

6、用。 組成物質(zhì)的微粒：原子、離子、分子等 分類(lèi)：常見(jiàn)的有離子鍵和共價(jià)鍵。9. 離子鍵和共價(jià)鍵的形成（A） 化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵定義陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素A、A族的活潑金屬元素和A、A族的活潑非金屬元素之間（注意含銨鹽）一般為非金屬元素之間特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間共用電子對(duì)存在范圍離子化合物離子化合物、共價(jià)化合物分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力。又稱(chēng)范德華力。特點(diǎn)：1.影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。 2.分子間作用力比化學(xué)鍵弱10. 離子化合物和共價(jià)化合物（B）化合物離子

7、化合物共價(jià)化合物特點(diǎn)含金屬陽(yáng)離子或銨根離子全部是非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）判斷含離子鍵的化合物（可能含共價(jià)鍵）只含共價(jià)鍵的化合物（一定不含離子鍵）電子式1.相同微粒要分開(kāi)寫(xiě)，不合并2. 陰、陽(yáng)離子要標(biāo)出電荷3.陰離子周?chē)狞c(diǎn)用 圍起來(lái)例、等1.相同微粒要分開(kāi)寫(xiě)，不合并2.不存在陰、陽(yáng)離子，無(wú)電荷和 例：、 、 等結(jié)構(gòu)式無(wú)用“”表示一個(gè)共用電子對(duì)，沒(méi)有共用的電子對(duì)可以省略。例：HCl OCO等11.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特征（B）答：碳原子和其他原子之間可形成四個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)碳原子之間可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵。多個(gè)碳原子之間還可以形成碳鏈、碳環(huán)、籠狀結(jié)構(gòu)。所以有機(jī)物必定是含碳

8、化合物，有機(jī)物的種類(lèi)比無(wú)機(jī)物的種類(lèi)多。12.同分異構(gòu)現(xiàn)象（A） 定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體。正丁烷和異丁烷的比較名稱(chēng)正丁烷異丁烷結(jié)構(gòu)式分子式C4H10C4H10同素異形現(xiàn)象定義：同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為同素異形現(xiàn)象。這些單質(zhì)之間互稱(chēng)為該元素的同素異形體。舉例：O：O2、O3等 C：金剛石、石墨、C60等 P：紅磷、白磷等主題2 化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)（A）答：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成的過(guò)程。 舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，體系能量升高。新的化學(xué)鍵形成需要放出能量，體系能量降低。

9、所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（B） 定義：放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 常見(jiàn)類(lèi)型： 1.活潑金屬和酸的反應(yīng) 1.銨鹽和堿的反應(yīng) 2.所有的燃燒反應(yīng) 2.C+H2O=CO+H2 放熱反應(yīng) 3.酸堿中和反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 3.C+CO2=2CO 4.大多數(shù)的化合反應(yīng) 4.大多數(shù)的分解反應(yīng) 判斷依據(jù)：1.反應(yīng)物體系總能量和生成物體系總能量高低 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物體系總能量生成物體系總能量 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物體系總能量生成物體系總能量 2.化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量和化學(xué)鍵形成放出的總能量高低 放熱反應(yīng)：E吸E放 吸熱反應(yīng)：E吸E放熱化

10、學(xué)方程式定義：能表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)：1.寫(xiě)出符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式，一般不寫(xiě)條件 2.方程式最后標(biāo)出反應(yīng)熱 H 符號(hào)：放熱（），吸熱（+） 單位：KJmol-1 3.計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) 4.標(biāo)名各物質(zhì)的狀態(tài)，S、l、g3.化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用（B） 通過(guò)吸熱和放熱反應(yīng)達(dá)到化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。 了解提高燃料的燃燒效率和開(kāi)發(fā)高能潔凈燃料的重要性 燃料的熱值：完全燃燒每克燃料形成穩(wěn)定的物質(zhì)所放出的熱量 單位：KJg-1各種燃料的熱值各不相同。4.原電池（B） 定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 構(gòu)成條件：兩個(gè)電極 電解質(zhì)溶液 形成閉和回路 能發(fā)生

11、自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 原電池兩極的變化：（以Zn、Cu為兩極，CuSO4溶液為電解質(zhì)的原電池為例）電極得失電子反應(yīng)類(lèi)型電極反應(yīng)式負(fù)極（還原性較強(qiáng)的材料）失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+正極（還原性較弱的材料）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu2+2e-=Cu 總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+電子流動(dòng)方向：負(fù)極正極電流方向：正極負(fù)極金屬的腐蝕：化學(xué)腐蝕：金屬直接跟周?chē)奈镔|(zhì)接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕：（以鋼鐵腐蝕為例）腐蝕類(lèi)型條件電極反應(yīng)析氫腐蝕水膜酸性較強(qiáng)負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H+2e-=H2吸氧腐蝕水膜酸性較弱或者中性負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：2H2O+O

12、2+4e-=4OH-金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)5.電池的應(yīng)用（A） 一次電池：用過(guò)后不能復(fù)原電池 二次電池：充電后能繼續(xù)使用幾種一次電池：鋅錳干電池、氫氧燃料電池（兩極為多孔碳棒，負(fù)極通氫氣，正極通氧氣，以氫氧化鉀溶液等為電解質(zhì)）等。 幾種二次電池：鉛蓄電池、鑷氫電池等。6.化學(xué)反應(yīng)速率（A）定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示 單位：mol（Ls）-1或mol（Lmin）-1注意：化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有正、負(fù)值，只有大小，沒(méi)有方向。 在同一反應(yīng)中可以用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，它們之間的等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。 化學(xué)反應(yīng)速率是一段

13、時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 一般不用固體反應(yīng)物來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。7.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（A） 內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì) 外因：濃度：濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 接觸面積：反應(yīng)物間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 壓強(qiáng)（只針對(duì)有氣體反應(yīng)物參加的反應(yīng)）：壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 催化劑：加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率 溫度：一般反應(yīng)的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 其他：光、電磁波、溶劑等8.可逆反應(yīng)（A） 定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能想逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。 注意：同一條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行 正逆反應(yīng)都不能進(jìn)行徹底反應(yīng)物和生成物都不能完全轉(zhuǎn)化

14、 反應(yīng)物和生成物之間用“”連接9.化學(xué)平衡及其特征（B） 定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物的組成保持不變的狀態(tài)。 特征：逆 化學(xué)平衡的研究對(duì)象為可逆反應(yīng) 等 化學(xué)平衡的基本特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)相等 定 在達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變 動(dòng) 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但是正逆反應(yīng)并沒(méi)有停止 變 化學(xué)平衡是有一定條件的，暫時(shí)的，相對(duì)的，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)平衡會(huì)被破壞，在新的條件下又會(huì)建立新的平衡。 化學(xué)平衡狀態(tài)的幾種判斷依據(jù)：同一反應(yīng)中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 反應(yīng)混合物的組成保持不變 反應(yīng)物或生成物消耗和生

15、成的速率相等主題3 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1.烴、烷烴（A） 烴：碳?xì)浠衔锍蔀闊N。 烷烴定義：碳原子都以碳碳單鍵連接，其余的價(jià)鍵均用于與氫原子結(jié)合，達(dá)到“飽和”，這一系列化合物稱(chēng)為烷烴。 通式：CnH2n+2（n=1.2.3.） 命名：碳原子個(gè)數(shù)1-10個(gè)命名為甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。 碳原子個(gè)數(shù)超過(guò)10個(gè)命名為某烷。 性質(zhì)：與其代表物甲烷的性質(zhì)相似（見(jiàn)下） 同系物：這些結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”2.甲烷的化學(xué)性質(zhì)（B） 氧化反應(yīng)：（不與KMnO4、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)） CH4+2O2CO2+2H2O 現(xiàn)象:燃燒時(shí)火焰明亮烴完全燃燒通式：CXHY+（X+Y/4）O2

16、XCO2+Y/2H2O 取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl現(xiàn)象：Cl2的黃綠色逐漸變淺；瓶壁上出現(xiàn)油滴；打開(kāi)餅蓋時(shí)餅口有白霧3.乙烯的結(jié)構(gòu)（A） 分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)式：（兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子處于同一平面,彼此之間的鍵角為120。） 乙烯分子中含有C=C碳碳雙鍵,易發(fā)生加成、加聚等反應(yīng)。4.乙烯的化學(xué)性質(zhì)（B） 氧化反應(yīng) a 使酸性KMnO4褪色，發(fā)生氧化反應(yīng) b 燃燒 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O 現(xiàn)象:燃燒時(shí)火焰明亮,并產(chǎn)生黑煙 加成反應(yīng):有機(jī)物分子中雙鍵

17、或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)與Br2加成:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（溴水褪色）與HCl加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl與H2O加成：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH與H2加成：CH2=CH2+H2CH3CH3 加聚反應(yīng)：含有碳碳雙鍵或叁鍵的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物在一定條件下相互結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子化合物分子的反應(yīng) n CH2=CH2（聚乙烯）5.苯的結(jié)構(gòu)（A） 分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 或 苯分子具有平面六邊形結(jié)構(gòu)，六個(gè)碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，六個(gè)碳碳鍵之間的夾角為120。6.苯的性質(zhì)（A

18、） 物理性質(zhì)：通常情況下，苯是無(wú)色，帶有特殊氣味的有毒液體，不溶于水， 密度比水小，熔點(diǎn)5.5。C，沸點(diǎn)80.1。C。 化學(xué)性質(zhì)： 取代反應(yīng)： 鹵代：+Br2（溴苯）+HBr 硝化：+HNO3（硝基苯）+H2O 磺化：+HOSO3H（苯磺酸）+H2O 氧化反應(yīng) a 苯不使酸性KMnO4溶液褪色，不使溴水褪色。 b 燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮有濃煙） 加成反應(yīng) +3H2（環(huán)己烷）7.石油煉制（A） 石油的成分：石油主要由C、H元素組成，同時(shí)含有少量的O、S、N等元素。 石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，其中大部分是液態(tài)烴，在液態(tài)烴中溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。

19、石油煉制的目的：一方面是將石油混合物進(jìn)行一定程度的分離；另一方面是將含碳原子多的烴轉(zhuǎn)變成為含碳原子較少的烴，以提高石油的利用價(jià)值。 石油煉制的幾種方法： 石油的分餾 原理：石油是烴的混合物，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。各種烴的沸點(diǎn)隨含碳原子數(shù)增多而升高。用蒸發(fā)和冷凝的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物，這種方法叫石油的分餾。分餾出來(lái)的各種成分叫餾分。每一種餾分仍然是多種烴的混合物。 主要原料：石油 主要產(chǎn)品：溶劑油、汽油、煤油等 石油的裂化 原理：在一定條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程。在催化作用下進(jìn)行的裂化叫催化裂化。 主要原料：重油、石蠟等 主要產(chǎn)品：

20、汽油、飽和和不飽和的烴 例：C16H34 C8H18+C8H 石油的裂解 原理：在更高的溫度下，使長(zhǎng)鏈烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴的過(guò)程。裂解是一種深度的裂化。 原料：含直鏈烷烴的石油分餾的產(chǎn)品 主要產(chǎn)品：乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴 例：C8H18C4H10+C4H8 C4H10C2H6+C2H4 C4H10CH4+C3H6 C4H82C2H48.煤的干餾（A） 煤的組成元素：主要含碳，另外還含有上了的H、N、S、O等元素。 煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，叫做煤的干餾。在此過(guò)程中，煤發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化。煤經(jīng)過(guò)干餾得到焦碳、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等物質(zhì)。9.乙醇的結(jié)構(gòu)（A）

21、 分子式：C2H6O 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH 官能團(tuán)：OH（羥基）10.乙醇的化學(xué)性質(zhì)（B） 與活潑金屬反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 氧化反應(yīng) a燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O b催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 現(xiàn)象：熱銅絲由黑色變成光亮的紅色，并聞到有刺激性氣味。 用途：作燃料 制造飲料、香精 化工原料 常用的有機(jī)溶劑 醫(yī)學(xué)用途11.乙酸的結(jié)構(gòu)（A） 分子式：C2H4O2 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH 官能團(tuán)：COOH（羧基）12.乙酸的化學(xué)性質(zhì)（B） 弱酸性CH3COOHCH3COO+H+ 1

22、.使指示劑變色 2.與活潑金屬反應(yīng)酸的通性 3.與某些金屬氧化物反應(yīng) 4.與堿反應(yīng) 5.與鹽反應(yīng) 酯化反應(yīng)：酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)。在反應(yīng)中，羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子中的羥基上的氫原子結(jié)合生成水，其余部分結(jié)合成酯。 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)： a現(xiàn)象：飽和Na2CO3溶液上生成一層不溶于水的透明的油狀液體，并且聞到特殊的水果香味。 b濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑 c導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，目的是防止受熱不均發(fā)生倒吸 d飽和Na2CO3溶液的作用：吸收蒸出的乙酸、乙醇，便于聞到乙酸乙酯的氣味，減少乙酸乙酯在水

23、中的溶解度，有利于分層。 用途：有機(jī)化工原料、香料、燃料、醫(yī)藥及農(nóng)藥等 13.酯和油脂（A） 酯：由酸和醇脫水生成的化合物稱(chēng)為酯。油脂是酯的一種。 羧酸酯的通式：RCOOR 飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯的分子式：CnH2nO2 命名：根據(jù)相應(yīng)酸和醇的名稱(chēng)命名為“某酸某酯” 物理性質(zhì)：一般酯的密度比水小，難溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑。低級(jí)酯有特殊的芳香氣味。 化學(xué)性質(zhì)：酯和水發(fā)生的水解反應(yīng) a 酸性水解 RCOOR+H2ORCOOH+ ROH（可逆） b 堿性水解 RCOOR+NaOH RCOONa+ ROH（不可逆） 油脂：由多種高級(jí)脂肪酸和甘油通過(guò)酯化反應(yīng)生成的甘油酯。 硬脂酸甘油酯：

24、 油脂的堿性水解反應(yīng)（皂化反應(yīng)） + 3NaOH3C17H35COONa + 油脂的用途：制皂、食用、化工原料等。肥皂的主要成分：硬脂酸鈉 去污原理：硬脂酸鈉中分為親油基團(tuán)C17H35和親水基團(tuán)COO親油基團(tuán)“拉著油”，親水基團(tuán)“拉著水”，將油污“拖下水”。14.糖類(lèi)（A）物質(zhì)葡萄糖蔗糖淀粉纖維素分類(lèi)單糖二糖多糖多糖組成C6H12O6C12H22O11（C6H10O5）n相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)（C6H10O5）n相對(duì)分子質(zhì)量在200萬(wàn)以上15.葡萄糖的性質(zhì)（B）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、溶于水，有甜味。化學(xué)性質(zhì)：具有還原性銀鏡反應(yīng) a 銀氨溶液：AgNO3溶液加2%氨水直到析出的沉淀恰好完全溶解

25、 b 成功的關(guān)鍵 堿性環(huán)境 c 水浴加熱 d 現(xiàn)象：試管壁上析出一層光亮的銀鏡與新制Cu(OH)2反應(yīng) a Cu(OH)2懸濁液:2ml 10%NaOH溶液滴加4-5滴5%CuSO4溶液 b 成功的關(guān)鍵 堿性環(huán)境 c 加熱至沸騰 d 現(xiàn)象:生成磚紅色的沉淀可以利用葡萄糖的還原性來(lái)對(duì)其進(jìn)行檢驗(yàn),醫(yī)學(xué)上還可以用來(lái)檢驗(yàn)病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。16.蛋白質(zhì)的組成（A） 組成元素：C、H、O、N、S等 蛋白質(zhì)是多種不同的氨基酸相互結(jié)合而成的高分子化合物。 氨基酸 組成：氨基酸是羧酸分子里烴基上的氫原子被氨基（NH2）取代后的生成物。 幾種常見(jiàn)的氨基酸：（甘氨酸）（丙氨酸）（谷氨酸）氨基酸的性質(zhì)：

26、兩性堿性（NH2結(jié)合H+）：+ HCl酸性（COOH電離出H+）+ NaOH+H2O縮聚反應(yīng)n + nH2O 基團(tuán)稱(chēng)為肽鍵17.蛋白質(zhì)的性質(zhì)（A）兩性（同上）鹽析：少量的某些鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，但蛋白質(zhì)在這些鹽的溶液中由于溶解度的降低而析出。 a 鹽析是一個(gè)可逆的過(guò)程，析出的蛋白質(zhì)加水仍然可以溶解 b 鹽析是物理變化 c 鹽析可以用與蛋白質(zhì)的提純變性：蛋白質(zhì)在某種條件下發(fā)生結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的改變而凝結(jié)起來(lái)。 a 變性是一個(gè)不可逆的工程 b 變性是化學(xué)變化 c 能使蛋白質(zhì)變性的條件有：加熱、加酸、堿、加重金屬鹽（銅鹽、鉛鹽、汞鹽、鋇鹽等）、某些有機(jī)物、射線等顏色反應(yīng) 蛋白質(zhì)與濃硝酸接觸變黃灼燒 蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，可用于蛋白質(zhì)的鑒別水解 在酸、堿或酶的作用下水解成氨基酸18.高分子材料（A）合成有機(jī)高分子：用化學(xué)方法合成的、相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾萬(wàn)至幾百萬(wàn)的有機(jī)化合物。三大合成材料：1.塑料 2.合成纖維 3.合成橡膠19.乙烯、氯乙烯的加聚反應(yīng)（A）n CH2=CH2（聚乙烯）n CH2=CHCl（聚氯乙烯）20.海水的綜合利用（B）氯氣的提取原理：電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2設(shè)備：陽(yáng)離子交換膜電解槽 陽(yáng)離子交換膜防止生成的Cl2與NaOH混合反應(yīng)，降低Cl2與