2021-2022學年湖南省湘潭市縣茶恩寺鎮(zhèn)大花橋中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省湘潭市縣茶恩寺鎮(zhèn)大花橋中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在化學變化中，會發(fā)生變化的是（ ）A、質子數 B、中子數 C、電子數 D、質量數參考答案：C略2. 在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A鋅片是正極 B銅片質量逐漸減少C負極反應式為：Zn 2e-= Zn2+ D銅片上發(fā)生氧化反應參考答案：B3. X元素最高價氧化物對應的水化物為HmXOn+2，則它對應的氣態(tài)氫化物為( ) AHm+4X BHm-n+4X C Hm-2n+4X

2、D Hm-2n-4X參考答案：C略4. 工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72和CrO42）， 其流程為：已知：（1）步驟中存在平衡：2Cr O42（黃色）+2H+Cr2O42（橙色）+H2O （2）步驟生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq） （3）常溫下，Cr（OH）3 的溶度積Ksp=10-32；且當溶液中離子濃度小于10-5 molL-1 時可視作該離子不存在。下列有關說法中，正確的是 A步驟中加酸，將溶液的pH 調節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42離子濃度增大 B步驟中當溶液呈現深黃色，且2v（CrO42 一）

3、=v（Cr2O72）時，說明反應 2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 達到平衡狀態(tài) C步驟中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。 D步驟中，當將溶液的pH 調節(jié)至5 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略5. 第A族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數為x時，B的原子序數可能為A. x-nB. x+mC. x-mD. x+n參考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期時，B和A的原子序數之差恰好為B所在周期的元素種類數，據此進行分析?！?/p>

4、詳解】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期時，B和A的原子序數之差恰好為B所在周期的元素種類數，已知A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，所以當A的原子序數為x時，B的原子序數為x-n，故合理選項是A。6. 下列有關苯的敘述中，不正確的是（ ） A、苯的分子式為C6H6 ，其分子中所有原子處于同一平面內 B、苯分子的結構簡式為，其碳原子間存在兩種化學鍵C、苯與液溴混合后撒入鐵粉，會發(fā)生取代反應生成 D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵參考答案：B略7. 下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO C. CaO、

5、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)2參考答案：BA、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，A錯誤；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，B正確；C、氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，C錯誤；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，D錯誤，答案選B。8. 下列各物質的用途，利用了該物質的氧化性的是A. 鋁用于制造合金 B. 鈉用于制過氧化鈉C. 碳酸氫鈉治療胃酸過多 D. 用過氧化鈉漂白織物參考答案：D略9. 下列物質的分離方法不正確的是A. 用過濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙B. 用加熱法除去CaO中少量的CaCO

6、3C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：CA. 泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙，A正確；B. 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，用加熱法除去CaO中少量的CaCO3，B正確；C. 酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C錯誤；D. 金的密度比較大，用水沖洗的方法從沙里淘金，D正確，答案選C。10. 同溫、同壓下，下列有關比較等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的是（ ）A密度比為16：11B密度比為11：16C體積比為16：11D體積比為1：1參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，氣體

7、摩爾體積相等，等質量的二氧化硫和二氧化碳兩種氣體，根據、V=分析解答解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二氧化硫和二氧化碳的摩爾質量分別為64g/mol、44g/mol等質量的二氧化硫和二氧化碳兩種氣體，A根據知，相同條件下，其密度之比等于其摩爾質量之比，則二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正確；B根據A知，二者的密度之比為16：11，故B錯誤；C根據V=知，相同條件下，等質量的二氧化硫和二氧化碳，其體積之比等于其摩爾質量的反比，所以其體積之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C錯誤；D根據C知，二者的體積之比等于11：16，故D錯

8、誤；故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體摩爾體積相等是解本題關鍵，再結合、V=來分析解答，難度中等11. 下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（）A化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率的常用單位有mol/（L?s）和mol/（L?min）C在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率D化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示參考答案：D【考點】化學反應速率的影響因素【分析】化學反應速率是表示化學反應進行快慢程度的物理量，為單位時間內濃度的變化，單位為mol/（L?s）和mol/（L?min），同一個化學反應中，可用

9、不同物質表示化學反應速率，反應速率之比等于化學計量數之比，以此解答該題【解答】解：A化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，反應速率越大，反應越快，故A正確；B反應速率單位是導出單位，濃度單位常用mol/L，時間單位常用s、min，化學反應速率的常用單位有mol?L1?S1和mol/（L?min），故B正確；C在同一個反應中，時間相同體積相同，速率之比等于物質的量之比，而物質的量之比等于化學計量數之比，所以各物質的反應速率之比等于化學方程式中的系數比，故C正確；D化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化量表示，故D錯誤故選D12. 用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫73

10、克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應用43.5克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣 A 比多 B比多 C一樣多 D無法比較參考答案：A略13. 等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是 參考答案：A略14. 下列過程屬于人工固氮的是 A分離液態(tài)空氣制氮氣 B閃電時N2轉化為NO C工業(yè)合成氨 D豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物參考答案：C略15. 下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是 ACO2的比例模型： BNH4Cl的電子式為 ClCHClO的結構式：HOCl D14C的原子結構示意圖： 參考答案：C

11、略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4、118、77.1）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol

12、乙酸乙酯？原因是_。（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。試劑a是_，試劑b是_；分離方法是_，分離方法是_，分離方法是_。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_。（6）寫出CD反應的化學方程式_。參考答案：(1)防止燒瓶中液體暴沸 (2)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩 (3)否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底 (4)飽和碳酸鈉溶液 硫酸 分液 蒸餾 蒸餾 (5)除去乙酸乙酯中混有的少量水 (6) 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2

13、CH3COOH解析：（1）酯化反應在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應是可逆反應，所以反應物的轉化率不可能是100的。（4）在制得的產品中含有乙醇和乙酸，所以應該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點低

14、于硫酸鈉的沸點，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法是分液，分離方法是蒸餾，分離方法是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故CD反應的化學方程式為：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）、目前世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2。已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：試根據上述變化寫出A、B、C、D可能的化學式： A B. C. D. 請寫出

15、反應B+CuD現象 反應C+DNaCl的化學方程式 參考答案：略18. 對貼有下列圖標的試劑，你認為應密封并謹慎存在陰暗處的是 ，如果老師請你分裝酒精，那么你認為貼哪個圖標更合適 ，盛裝濃硫酸的試劑瓶貼哪個圖標更合適 A B C D參考答案：C；D；B【考點】化學試劑的分類【分析】A圖標為劇毒品標志；B圖標為腐蝕品標志；C圖標為自燃物品標志；D圖標為易燃液體標志，存在陰暗處屬于自燃物品，酒精屬于易燃液體，濃硫酸屬于腐蝕品【解答】解：密封、陰暗處保存是由于藥品見光易分解、具有揮發(fā)性、屬于自燃物品，所以C符合，酒精屬于易燃液體，燃燒生成二氧化碳和水，所以D符合，濃硫酸屬于腐蝕品，所以B符合，故答案為：C；D；B19. 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O（1）該反應中濃鹽酸體現出來的性質為 （2）氧化劑與還原劑之比是 （3）如反應中轉移了0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 參考答案：（1）還原性和酸性；（2）1：5；（3）6.72L【考點】氧化還原反應【分析】由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化以及反應的方程式可計算【解答】解：（