2021-2022學年湖南省益陽市武潭鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析

1、2021-2022學年湖南省益陽市武潭鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質(zhì)量為A. 4.2g B. 5.6g C. 8.4g D. 11.2g參考答案：C將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為20.2=0.4mol計算，則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，其質(zhì)量為0.155

2、6=8.4g。故選C。2. 在一定條件下的密閉容器中，可逆反應A(g)3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol(Ls)1vA1vB2vA1vC1v逆/mol(Ls)1vB1vC2vC2vC2參考答案：C解析當2v正(A)v逆(C)時，即正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)。3. 把A、B、C、D四塊金屬浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由DC；B、C相連時B極發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動性順序是（ ）A. ABCD B. ACDB C. CABD D. BDCA參考答案：A略4

3、. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應完成的是 A. Na2CO3 Na2SiO3B. SiO2 H2SiO3 C. Cu CuSO4 D. SiO2 Si參考答案：B5. 4月15日晚，重慶某工廠不慎將大量氯氣泄漏到周圍空間，此時可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質(zhì)是A.NaOH B.NaCl C.Na2CO3 D.KBr參考答案：C6. 2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射嫦娥一號衛(wèi)星”。將來科學家要在月球上進行科學研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)參考答案：C略7. 、都是金屬，把浸入的硝酸鹽溶液中，的表面

4、有析出。與組成原電池時，為電池的負極。、三種金屬的活動性順序為（ ）、 、 、 、參考答案：D略8. 硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為03mol?L1，SO42濃度為04molL1，則混合溶液中Na+濃度為A. 0. 15 molL1B. 0.2 molL1C. 0.25mol?L1D. 0.5 molL1參考答案：D【詳解】設Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，03mol?L11+ X1=04molL12，X=0.5 molL1。故選D?！军c睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù)。9. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，

5、分離以上各混合液的正確方法依次是( )。A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略10. 下列電子式中，正確的是( )參考答案：C略11. 以下四種有機物的分子式皆為C4H10O：CH3CH2CH2CH2OH其中能氧化成醛的是（）AB只有C和D和參考答案：C考點：醇類簡介；常見有機化合物的結(jié)構(gòu)分析：由醇氧化為醛時，醇應為RCH2OH，若與OH相連的C上只有1個H被氧化為酮，若與OH相連的C上不含H，不能發(fā)生催化氧化，以此來解答解答：解：醇發(fā)生催化氧化的規(guī)律是：當連接羥基的碳上有兩個氫原子時，催化氧化成醛；當連接羥基的碳上有一個氫原子時，催化氧化成

6、酮；當連接羥基的碳上沒有氫原子時，不能催化氧化；根據(jù)以上規(guī)律對題中四種有機物進行判斷由結(jié)構(gòu)簡式可知，均符合RCH2OH，可氧化為醛，而氧化為酮，不能被氧化，故選C點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意醇催化氧化結(jié)構(gòu)上的特點，題目難度不大12. 把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：molL-1) A、(b-2c)/a B、(2b-2c)/a C、(2b-c)/a D、(2b-4c)/a 參

7、考答案：D略13. 下列有關說法中，正確的是A凡是含有碳元素的化合物都是有機化合物 B油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成 D糖類物質(zhì)都有甜味參考答案：C略14. 已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（）A在相同條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃參考答案：A考點：化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應和放熱反應 專題：化學反應中的能量變化分析：根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定解答：解：A白磷轉(zhuǎn)

8、化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故A正確； B紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；D紅磷不容易發(fā)生自燃而白磷容易自燃，故D錯誤故選A點評：本題考查能量越低越穩(wěn)定，能量轉(zhuǎn)化的原因，難度不大15. 高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標表示該體檢指標的物理量是（）甘油三酯 0.52 mmol/L總膽固醇4.27 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA. 溶解度 B. 物質(zhì)的量濃度 C. 質(zhì)量分數(shù) D. 摩爾質(zhì)量參考答案：B試題分析：A溶解

9、度的單位是g，不是mol/L，A項錯誤；B物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，B項正確；C質(zhì)量分數(shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，C項錯誤；D摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，D項錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液B升華C結(jié)晶D分液 E蒸餾 F層析 G過濾（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物。參考答案：（8分）G、C、D、E

10、略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說明維生素C在這一反應中起的作用 參考答案：還原劑【考點】氧化還原反應【分析】元素的化合價升高，作還原劑，元素的化合價降低，作氧化劑；維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作氧化劑【解答】解：維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C

11、具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑18. X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性回答下列問題：（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為；M在元素周期表中的位置為 ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為 （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為 （4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物

12、與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為 參考答案：（1）氧氣、臭氧；第三周期A族；AlCNOH；（2）；（3）34；（4）NH4+OHNH3+H2O考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為Al，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素

13、形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為Al，（1）L為O元素，形成的單質(zhì)為氧氣、臭氧；M為Al元素，處于第三周期A族；H原子半徑最小，同周期水原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑AlCNOH，故答案為：氧氣、臭氧；第三周期A族；AlCNOH；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，NH3分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，N2H4分子中N原子之間形成1對共用電子對、N原子與

14、H原子之間形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與O元素為同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)=8+8+18=34，故答案為：34；（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH4NO3，與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為：NH4+OHNH3+H2O，故答案為：NH4+OHNH3+H2O點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，（4）中注意稀溶液反應得到一水合氨，濃溶液或加熱條件下得到氨氣19. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大C、D都能分別與A按

15、原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4（1）寫出五種元素的名稱A ，B ，C ，D ，E （2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出下列物質(zhì)的電子式：D2A2，EB4（3）比較EA2與EB4的熔點高低 （4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應的離子方程式參考答案：（1）氧，氟，氫，鈉，硅；（2）； ；（3）SiO2 SiF4；（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2+2Na+H2；【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大C、

16、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成1價，且原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，則E為硅元素，據(jù)此答題；【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成1價，且原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，則E為硅元素，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉