2021-2022學年湖南省永州市新田縣第一中學高三化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省永州市新田縣第一中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1 : 1的是 ANaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 BNa2O2固體中的陰離子和陽離子C重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子 DNH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案：B2. （2014?日照二模）在某2L恒容密團容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（）A升高

2、溫度，平衡常數(shù)增大BW點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率CQ點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D平衡時充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線專題：化學平衡專題分析：溫度在a之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應解答：解：溫度在a之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點

3、，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；BW點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故B錯誤；C曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；D反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的

4、關鍵3. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關系可表示為（ ） A B C D參考答案：C略4. 下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）A、圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B、圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽C、圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產(chǎn)物D、圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）參考答案：C略5. 下列事實與氫鍵無關的是

5、（ ） A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B. 水結成冰體積膨脹，密度變小 C. NH3易液化 D. 在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：A略6. 常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是 （ ） A在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B存在大量Fe2的溶液：SCN、Na、NO3、SO42 C在由水電離出的c（OH）=1013molL1的溶液中：ClO、Na+、SO32、Cl D在c（OH-）=1010-13 molL1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-參考答案：B略7. 將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g

6、水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）Amo1?L1Bmol?L1Cmol?L1Dmol?L1參考答案：考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：利用n=計算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度解答：解：標準狀況下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的質(zhì)量為mol36.5g/mol+1000g，溶液的體積為103L，由c=可知，c=mol/L，故選D點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關系及物質(zhì)的量濃度的計算公式即可解答，難度不大8

7、. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是 參考答案：D解析:A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應了，因此氫氧化鈉開始時為0.9. 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（ ） AX是電源的負極B陰極的反應式是：H2O+

8、2e=H2+O2C總反應可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理分析：A電解池陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)與X極相連的電極產(chǎn)生的氣體判斷；B電解池陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)反應物結合化合價的變化分析；C根據(jù)圖示以及電解的目的解答；D根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，結合C總的反應分析解答：解：A根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2OCO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應，電解池陰極發(fā)生還原反應，所以X是電源的負極，故A正確；B電解池陰極發(fā)生還原反應，電解H2O

9、CO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2eH2+O2，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2eCO+O2，故B錯誤；C電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，所以總反應為：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正確；D電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，總反應為：H2O+CO2H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D正確；故選B點評：本題考查電解知識，為高頻考點，側重于考查學生的綜合運用能力，題目難度中等，注意基礎知識的積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧

10、化反應，陰極發(fā)生還原反應為解答關鍵10. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3無色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4含有Fe2的溶液中：Fe(CN)63、NO3、Cl由水電離出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D參考答案：略11. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿 同位素：1H+、2H+、3H+ 同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨 弱電解質(zhì)： HF、SO2、NH3、H2O

11、A B C D全部正確參考答案：A略12. T C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數(shù)變化情況如圖II所示。則下列結論正確的是A該反應的化學方程式為：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動參考答案：D略13. 下列有關化學用語表示正確的是（）ACaH2的電子式：BCl的結構示意圖：C質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146

12、的U原子：UDCH2F2的電子式：參考答案：A考點：電子式；常見元素的名稱、符號、離子符號；原子結構示意圖專題：化學用語專題分析：ACaH2的是由2個H與Ca2+通過離子鍵結合形成的離子化合物；BCl為17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子；C元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；DF原子為成鍵的孤對電子對未畫出解答：解：ACaH2的是由2個H與Ca2+通過離子鍵結合形成的離子化合物，CaH2的電子式為，故A正確；BCl為17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子，Cl的結構示意圖為，故B錯誤；C質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146，則質(zhì)量數(shù)為238，U原子表示為92238U，故C錯誤；DCH2F2的電子式為

13、，故D錯誤；故選：A點評：本題考查常用化學用語的書寫，難度中等，D選項為易錯點，容易忽略未成鍵的孤對電子對14. 隨著人們生活的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是（ ）A無水硫酸銅、蔗糖 B硅膠、硫酸亞鐵 C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽參考答案：B略15. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NA C標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：

14、答案：D 考點：阿伏加德羅常數(shù)關于氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)的考查、可水解的鹽溶液中水解離子的數(shù)目的考查、標準狀況下物質(zhì)聚集狀態(tài)的考查、共價化合物化學鍵數(shù)目的考查。解析：選項A中n(Na)1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；選項B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2數(shù)小于2NA；項C中SO3在標準狀況下為固體。相關知識點歸納：阿伏加德羅常數(shù)的考查要掌握。組成非金屬單質(zhì)的分子以及非金屬化合物分子的原子個數(shù)（俗名與成份的對應關系），離子化合物中的陰陽離子個數(shù)比（Na2O2 、NaHSO4）。原子內(nèi)含的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)。等電子體，相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)。同素異形體和最簡式相同

15、的物質(zhì)（NO2 和N2O4）。金剛石、晶體硅、二氧化硅、石墨晶體等原子晶體的結構，氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結構，干冰分子晶體的結構，烴類分子內(nèi)的共用電子對數(shù)。一種物質(zhì)在不同的氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。濃度變化對反應的影響。量變產(chǎn)生的質(zhì)變。能水解的鹽的存在狀態(tài)（固態(tài)或溶液狀態(tài)）、強弱電解質(zhì)的電離程度的區(qū)別、非金屬單質(zhì)及其化合物在標準狀況下的聚集狀態(tài)。 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 茶是我國人民喜愛的飲品。我市某?；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2、A

16、l3、Fe3完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。請根據(jù)上述過程及信息填空：（1）步驟加鹽酸的作用是_。（2）寫出檢驗Ca2的離子方程式_。（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式_。（4）寫出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_。（5）步驟的作用是_。（6）稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) (2) Ca2(NH4)

17、2C2O4=CaC2O42NH (3) Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)Fe33SCN=Fe(SCN)3 (5)使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 (6) 0.400%解析：茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH67，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A，溶液變成紅色，則A應為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調(diào)pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B

18、可檢驗鋁離子，生成紅色絡合物。（1）由上述分析可知，步驟向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗Ca2+的離子方程式為：Ca2+（NH4）2C2O4=CaC2O4+2NH4+；（3）步驟在pH為6-7時加熱30 min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，即沉淀C為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步驟是檢驗Fe3+，可加入KSCN 或NH4SCN進行檢驗，溶液變紅色，反應的離子方程式為：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步驟將pH值調(diào)節(jié)至45，此時鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，即：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)

19、3沉淀；（6）5.12g沉淀為CaC2O4，含Ca元素的質(zhì)量為5.12g100%=1.6g，則原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=0.400%。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實驗探究實驗分析判斷，側重于學生的分析和實驗能力的考查，為高考常見題型，流程中的試劑特征和反應現(xiàn)象是解題關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 砷及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)砷與磷同主族，原子序數(shù)比磷大18，則砷位于周期表第_周期_族。(2) H3AsO3(亞砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步電離通過和水中的氫氧根結合實現(xiàn)的，第三步則直接電離出H+。第一步電離方程式為：H3AsO3+H2OA

20、s(OH)4-+H+，第二步的電離方程式為_。(3)古代本草衍義提純砒霜作如下敘述：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結，累然下垂如乳尖，”該提純用的基本操作_。近年來發(fā)現(xiàn)砒霜(As2O3)可用于治療白血病。砷黃鐵礦(FeAsS)煅燒可生成砒霜和紅棕色固體，該反應的化學方程式為_。參考答案：(1)四 VA (2)As(OH)4-+H2OAs(OH)52-+H+ (3)升華 2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2解析：(1)砷與磷同主族，原子序數(shù)比磷大18，由于磷位于周期表第三周期、VA，三、四周期上下相鄰元素原子序數(shù)相差18，則砷位于周期表第四周期、VA族。

21、(2) H3AsO3(亞砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步電離通過和水中的氫氧根結合實現(xiàn)的，第三步則直接電離出H+。第一步電離方程式為：H3AsO3+H2OAs(OH)4-+H+，第二步的電離方程式為As(OH)4-+H2OAs(OH)52-+H+。(3)“令砒煙上飛”指砒霜升華，“著覆器，遂凝結”指砒霜凝華。該提純用的基本操作是升華。砷黃鐵礦(FeAsS)煅燒可生成砒霜和紅棕色固體，鐵元素轉(zhuǎn)化為紅棕色固體氧化鐵，硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，砷元素轉(zhuǎn)化為砒霜，該反應的化學方程式為2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2。18. A是一種飽和醇，已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，相對

22、分子質(zhì)量為136；A中每個碳原子上最多連有一個官能團；A能與乙酸發(fā)生酯化反應。請?zhí)羁眨?1)A的分子式是_。(2)A有多種同分異構體，其中有一種不能發(fā)生消去反應，寫出此種同分異構體與足量乙酸反應的化學方程式：_。(3)寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構體的結構簡式：屬直鏈化合物；與A具有相同的官能團；每個碳原子上最多連有一個官能團。這些同分異構體的結構式是_。(4)A和足量鈉反應的化學方程式選擇(3)中任一種A為代表_ _ _。參考答案：(1)C5H12O4(2)C(CH2OH)44CH3COOH濃硫酸4H2OC(CH2OOCCH3)4(3)CH3(CHOH)3CH2OH、HOCH2CH2

23、(CHOH)2CH2OH、(4)CH3(CHOH)3CH2OH4Na2H2(或其他合理答案)略19. 磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。(1)LiFepO4中Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為_，該電池反應物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_(填“相同”或“不相同”)。PO43的空間結構為_。(3)石墨可用作鋰離子電池的負極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結構如右圖所示，則x=_；若每個六元環(huán)都對應一個L i+，則化學式為_。(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的離子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為_(用最簡整數(shù)比表示)。假設晶胞邊長為a nm，則兩個最近的Li+的距離為_nm。參考答案：(1) OCLi (2)不相同 正四面體 (3)1 (4)面心立方堆積 【分析】(1) 鐵元素是26號元素，F(xiàn)e2+核外有24個