新教材高一化學(xué)人教版必修第一冊鞏固練習(xí)：第四章-第三節(jié)-第1課時(shí)-離子鍵-【含解析】

1、PAGE 6 -第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵課后訓(xùn)練鞏固提升雙基鞏固學(xué)考突破1.下列不是離子化合物的是()A.NaClB.H2OC.KOHD.NaNO3答案:B解析:非金屬氧化物不是離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.最可能形成離子鍵的是()A.任意兩種元素之間的化合B.兩種非金屬元素之間的化合C.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合答案:D解析:活潑金屬易失電子形成陽離子,活潑非金屬易得電子形成陰離子,陰、陽離子形成離子鍵。3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14

2、與8答案:C解析:根據(jù)離子鍵的形成條件,活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵,根據(jù)原子序數(shù),C項(xiàng)中Na和Cl符合題意。4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語不正確的是()A.Na2O的電子式:Na2+B.MgCl2的形成過程:C.MgO的形成過程:D.NH4Cl的電子式:HNH答案:A解析:氧化鈉中的鈉離子不能合并,故A錯(cuò)誤。5.Y元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是()A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S答案:D解析:由信息“Y元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值之差是4”,可確定Y元素位于第A族且不是氧元素;

3、K2S電離出的K+與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。6.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電答案:D解析:具有離子鍵的化合物,即離子化合物,在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。7.氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià);氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中,錯(cuò)誤的是()A.NaH的電子式為Na+B.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C.粒子半徑H-Li+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH,在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,NaH中H元素的化合價(jià)升高

4、,NaH做還原劑,被氧化,水中H元素的化合價(jià)降低,被還原,H2O做氧化劑8.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物是離子化合物答案:A解析:離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽離子,一定含有離子鍵,A項(xiàng)正確;NH4Cl為離子化合物,陽離子為NH4+,只含非金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電,固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物,如HCl等9.下列關(guān)于電子式的說法錯(cuò)誤的是()A.每種元素的原子都可以寫出其電子式B.簡單陽離子的電子式與它的離子符

5、號相同C.陰離子的電子式要加方括號D.電子式就是核外電子排布的式子答案:D解析:電子式應(yīng)該是在元素符號周圍用“”或“”標(biāo)出最外層電子的式子。10.A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四種元素,A能與D形成AD2型化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30,D-的核外電子排布與Al3+相同;B與C可以形成BC型化合物,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸,試回答下列問題:(1)寫出上述四種元素的名稱:A,B,C,D。(2)用電子式表示AD2:。(3)D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案:(1)鎂氫氯氟(2)F(3)2F2+2H2O4HF+O2解析:由于D-結(jié)構(gòu)與Al3+相同,故D元素為F。由AD2

6、中核外電子總數(shù)為30,推知A為Mg。BC水溶液為強(qiáng)酸,且質(zhì)子數(shù)之和為18,知B為H,C為Cl。選考奠基素養(yǎng)提升1.X、Y兩元素的原子,當(dāng)它們分別獲得2個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),X放出的熱量多于Y放出的熱量;Z、W兩元素的原子,當(dāng)它們分別失去1個(gè)電子也形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),W吸收的熱量多于Z吸收的熱量,則X、Y和Z、W分別形成的化合物中,是離子化合物的可能性最大的是()A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y答案:A解析:X、Y兩元素的原子得電子后,X放出熱量多于Y放出的熱量,說明X比Y的非金屬性強(qiáng),形成的陰離子穩(wěn)定;Z、W失去電子后吸收熱量越少,說明原子越容易失去

7、電子,生成的陽離子也就越穩(wěn)定,即Z比W的金屬性強(qiáng)。所以Z、X最易形成離子化合物Z2X。2.某金屬元素X,其原子的質(zhì)量數(shù)為52,已知X的離子中含有28個(gè)中子、21個(gè)電子,由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是()A.XNO3B.X2(SO4)3C.XCl2D.KXO4答案:B解析:X元素的質(zhì)子數(shù)為52-28=24,其離子所帶電荷數(shù)為24-21=3,即X在化合物中顯+3價(jià)。3.下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()A.H、He、Li的電子式分別為H、He、LiB.氯原子的電子式為ClC.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的電子式為Na2+答案:C解析:A中鋰原子的

8、電子式應(yīng)為Li;B中Cl-的電子式應(yīng)為Cl-;D中Na2O的電子式應(yīng)為Na+O4.A、B、C三種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,三種元素的原子序數(shù)之和為35,A、C同主族,B+原子核外有10個(gè)電子,則:(1)A、B、C三種元素分別為、。(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為、。(3)用電子式表示B與C形成化合物的過程:。答案:(1)氧(O)鈉(Na)硫(S)(2)Na2ONa2O2Na2S(3)解析:由題意,B+原子核外有10個(gè)電子,則B+為Na+。設(shè)A原子序數(shù)為x,則C原子序數(shù)為x+8,x+11+(x+8)=35,x=8,即A為O,C為S。5.設(shè)X、Y、Z

9、代表三種元素。已知:X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子少9個(gè);Y與Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子。據(jù)此,請?zhí)羁?(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱:X,Y,Z。(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程:。答案:(1)鉀氯氧(2)H+OH-H2O(3)解析:根據(jù)X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可確定X為第A族元素,Y為第A族元素,Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子少9個(gè),Z為Y的前一周期的氧族元素;不難判斷出,Y和Z兩種元素,形成的四核42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子為ClO3-,X+為K6.有A、B、C、D四種元素,A的+2價(jià)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B原子有三個(gè)電子層,其單質(zhì)為黃綠色氣體。C原子的核外電子比A原子的少一個(gè),D與B同周期,D的最外層電子數(shù)比B的最外層電子數(shù)少1。(1)寫出A、B、C、D的離子符號:。(2)A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是。(3)用電子式表示這四種元素中兩兩元素能形成的簡單離子化合物:。答案:(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)