江蘇版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題4氧化還原反應(yīng)（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 19機會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題4氧化還原反應(yīng)備考篇提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點氧化還原反應(yīng)的概念、原理及應(yīng)用解讀1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用2.掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律3.能正確書寫化學(xué)方程式,并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計算考情分析本專題設(shè)題形式有化工流程題、實驗綜合題或化學(xué)反應(yīng)原理綜合題等,通常有兩種考法:一、氧化還原化學(xué)(離子)方程式的書寫:根據(jù)信息或題設(shè)情景寫氧化還原化學(xué)(離子)方程式;根據(jù)信息或題設(shè)情景寫原電池或電解池的總反應(yīng)式,其實質(zhì)也屬于氧化還原反應(yīng)的范疇二、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計算:通常

2、是根據(jù)題給數(shù)據(jù),利用得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒進(jìn)行相關(guān)計算,確定物質(zhì)組成或求算純度或確定化學(xué)式中原子個數(shù)之比等備考指導(dǎo)本專題涉及的具體內(nèi)容靈活多變,但是其核心“守恒思想”始終貫穿首尾,此類題屬于“較難題”,學(xué)生通過適當(dāng)練習(xí)完全可以掌握其要領(lǐng)2021年高考備考重點應(yīng)關(guān)注“以元素化合物知識為載體,以物質(zhì)的量為中心、以得失電子守恒為依據(jù)的基本計算”。預(yù)計2021年高考這類題還會出現(xiàn)【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點氧化還原反應(yīng)的概念、原理及應(yīng)用1.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程如下:已知:物質(zhì)SiCl4AlCl3FeC

3、l3FeCl2NaCl沸點/57.6(易水解)180(升華)300(升華)1 023801回答下列問題:(1)高溫反應(yīng)后,鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為。(2)“廢渣”的主要成分是。答案(1)Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO(2)NaCl、FeCl22.煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產(chǎn)生NaNO2和NaNO3,寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:。(2)工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極,電解硝酸

4、鈉和硫酸鈉混合溶液,可使NO3-變?yōu)镹H4+。電極其他條件不變,向其中一份電解液中投入一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,。其他條件不變,只改變?nèi)芤旱膒H,NO3-去除率如圖所示,pH升高時,去除率,。答案(1)Na2CO3+2NO2NaNO2+NaNO3+CO2(2)水中的氯離子在陽極上被氧化成氯氣(或游離氯),與NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成N2,從而使N降低隨著pH的升高,催化劑的催化活性明顯下降(催化劑表面吸附的物質(zhì)種類不同,酸堿度影響催化劑的活性)(其他合理答案也得分)3.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)K2FeO4的流程如下:(1)K2F

5、eO4既能殺菌消毒,又能沉降水中懸浮物,其原因是。(2)無隔膜法電解飽和NaCl溶液制備NaClO總反應(yīng)的離子方程式為。(3)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由強到弱的順序為。(4)“過濾”所得濾液中,除OH-外,一定存在的陰離子為(填離子符號)。(5)試從沉淀溶解平衡的角度解釋“轉(zhuǎn)化”得以順利實現(xiàn)的原因。答案(1)K2FeO4具有強氧化性,故能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮物產(chǎn)生沉降(2)Cl-+H2O H2+ClO-(3)3NaClO+2FeCl3+10NaOH 2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa

6、ClONa2FeO4FeCl3(4)FeO42-、(5)在Na2FeO4溶液中加入飽和KOH溶液,導(dǎo)致c2(K+)c(FeO42-)Ksp(K2FeO4),析出K2綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】 1.(2020屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測一,11)根據(jù)表中信息判斷,下列選項正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KClO3、HClCl2A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物僅為H2OB.第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比不大于12C.第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 molD.氧化性由強到弱順序為Cl2Fe3+Br2答案

7、B2.2020屆連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測二,18(2)以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備硫酸錳晶體的工藝流程如下:(2)實驗室常用氧化還原法測定MnSO4H2O晶體的純度,原理如下:2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NNH4+NO2- N2Mn(PO4)23-+Fe2+ Mn2+Fe(PO4)23-稱取MnSO4H2O樣品1.000 0 g,溶于適量水,以磷酸作配位劑,加入適量硝酸銨,在220240 下充分反應(yīng)。然后以N-苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑,用0.100 0 molL-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Mn(PO4)23-至終點

8、。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)0.100 0 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL)滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95計算樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。答案(2)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均值為20.00 mLMnSO4H2OMn(PO4)23-Fe2+n(MnSO4H2O)=n(Fe2+)=20.0010-3 L0.100 0 molL-1=210-3 mol樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(210-3 mol169 gmol-1)/1.000 0 g100%=33.8%3.(201

9、8鹽城期中,18)Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m(聚合硫酸鐵,PFS)廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS并測定其鹽基度的步驟如下:稱取一定量的FeSO47H2O溶于適量的水和濃硫酸中。在不斷攪拌下,以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液,至FeSO4被充分氧化。經(jīng)聚合、過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。稱取步驟中產(chǎn)品1.500 0 g置于250 mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱至沸,趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+),多余的SnCl2用HgCl2氧化除去,再加入由硫酸、磷酸組成的混酸及指示劑,立即用0.100 0 molL-1 K2Cr2O

10、7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+),滴至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。另稱取步驟中產(chǎn)品1.500 0 g置于250 mL聚乙烯錐形瓶中,加入25 mL 0.500 0 molL-1鹽酸、20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻并靜置,再加入10 mL KF溶液(足量,掩蔽Fe3+),搖勻,然后加入酚酞作為指示劑,用0.500 0 molL-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點,消耗NaOH溶液16.00 mL。(1)步驟采用“滴入”而不是一次性加入H2O2溶液氧化Fe2+,目的是。(2)步驟K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)步驟

11、用NaOH溶液滴定時,已達(dá)滴定終點的判斷依據(jù)是。(4)鹽基度是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個重要指標(biāo)聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m中鹽基度=n(OH-)3答案(1)減少H2O2的分解損失(2)Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時,溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去(4)n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=60.100 0 molL-120.0010-3 L=1.20010n(OH-)=0.500 0 molL-125.0010-3 L-0.500 0 molL-116.0010-3 L=4.50010-3 mol鹽基度

12、=4.產(chǎn)品的鹽基度為12.50%應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2020屆南通調(diào)研,17)雙氧水是常見的氧化劑、消毒劑,一種制取雙氧水的流程如下:(1)“電解”后生成(NH4)2S2O8,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“反應(yīng)”中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示,該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)雙氧水中H2O2的含量可以用酸性KMnO4溶液來測定,測定時MnO4-被還原成Mn2+,測定反應(yīng)的離子方程式為(4)pH=6時,(NH4)2S2O8溶液與足量MnSO4反應(yīng)有MnO2沉淀生成,過濾后所得濾液中含硫微粒均為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為答案(1)2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2(2)S

13、2O82-+2H2O 2SO42-+H(3)2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2(4)S2O82-+Mn2+2H2O 2SO42-2.2020屆揚州中學(xué)開學(xué)測試,16(1)(2)由次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì)Ca2+)(1)次氯酸鈉不穩(wěn)定,溫度較高時會分解生成NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)控制合適的條件有利于提高SO2的吸收率(脫硫率)。脫硫時需保持溶液呈堿性,此過程的主要反應(yīng)之一為:SO2+2OH- SO32-+H2O;另一個為氧化還原反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的離子方程式: 答案(1)3NaClO 2NaCl+NaClO3(2)SO32-+ClO- SO42-+C

14、l-或SO2+ClO-+2OH- SO43.2019啟東、海門、通州聯(lián)考,19(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),鉻的化合物有毒,對環(huán)境有很大的危害。Cr(+6價)有致癌作用,其毒性是Cr(+3價)毒性的100倍。某科研小組采用如下方案對含鉻的廢水進(jìn)行處理和回收利用。已知:在酸性條件下用NaHSO3可將+6價Cr還原成+3價。鉻和鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)相似。無水三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。氯化鉻晶體(CrCl36H2O)難溶于乙醚,易溶于水和乙醇,易水解?；卮鹣铝袉栴}:(1)“還原”階段可用煙道氣中SO2代替NaHSO3溶液,并充分利用資源。寫出用SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。用離子方程式表示調(diào)節(jié)

15、溶液pH不超過8的原因 。答案(1)Cr2O72-+3SO2+2H+ 2Cr3+3SO4Cr(OH)3+OH- CrO2-+2H2創(chuàng)新篇守正出奇創(chuàng)新集訓(xùn)1.(2018北京朝陽一模,12)某同學(xué)進(jìn)行如下實驗(溶液的濃度均為1 mol/L)。實驗現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡產(chǎn)生無色氣泡,液面上方呈淺紅棕色產(chǎn)生無色氣泡(能使?jié)駶檖H試紙變藍(lán))下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()A.中:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2B.根據(jù)上述實驗判斷,NaNO3的氧化性強于水C.中:Al+3NO3-+6H+ Al3+3NO2+3H2D.中使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)的氣體是NH3答案C2.(2019北京朝陽一模,2

16、8)某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。實驗:向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時間(t秒)后,溶液突然變藍(lán)。資料:IO3-在酸性溶液中可氧化I-,反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H(1)溶液變藍(lán),說明Na2SO3具有性。(2)針對t秒前溶液未變藍(lán),小組做出如下假設(shè):.t秒前未生成I2,是由于反應(yīng)的活化能(填“大”或“小”),反應(yīng)速率慢。.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,(用離子方程式表示),I2被消耗。(3)下述實驗證實了假設(shè)合理。實驗:向?qū)嶒灥乃{(lán)色溶液中加入,藍(lán)色迅速消失,后再次變藍(lán)。(4)進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和K

17、IO3溶液反應(yīng)的過程,裝置如右下。實驗:K閉合后,靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表:表盤時間/min0t1t2t3t4偏轉(zhuǎn)位置右偏至Y指針回到“0”處,又返至X處;如此周期性往復(fù)多次指針歸零K閉合后,取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,現(xiàn)象是。0t1時,從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán);直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán)。判斷IO3-在a極放電的產(chǎn)物是結(jié)合反應(yīng)解釋t2t3時指針回到“0”處的原因: 。(5)綜合實驗、,下列說法正確的是。A.對比實驗、,t秒后溶液變藍(lán),中SO3B.對比實驗、,t秒前IO3C.實驗中指針返回X處的原因,可能是I2氧化SO答案(1)還原 (2

18、).大.SO32-+I2+H2O 2I-+SO(3)少量Na2SO3 (4)生成白色沉淀I-此時,a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O,IO3-不再與SO(5)AC【五年高考】考點氧化還原反應(yīng)的概念、原理及應(yīng)用1.(2019北京理綜,10,6分)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B2.(2018北京理綜,9,6分)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()

19、 ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色答案C3.2018江蘇單科,19(1)(2),8分以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:已知:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點約118 ,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ,Cl2與NaOH溶液反

20、應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是。圖1(2)步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。答案(1)3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O緩慢通入Cl(2)NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)4.2017江蘇單科,19(1)(2),6分某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaCl

21、O 2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl-+2H2常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2+N2H4H2O 4Ag+N2+4NH4+4NH(1)“氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為 。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是。答案(1)水浴加熱(2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染5

22、.2016江蘇單科,18(3),8分過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.010 00 molL-1Na2S2O3

23、標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL-1表示),寫出計算過程。答案(3)2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2在100.00 mL水樣中I2+2S2O32-2I-+Sn(I2)=c=0=6.75010-5 molnMnO(OH)2=n(I2)=6.75010-5 moln(O2)=12nMnO(OH)2=126.75010-5 mol=3.37510-5水中溶解氧=3.37510-教師專用題組考點氧化還原反應(yīng)的概念、原理及應(yīng)用1.(2016北京理綜,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr結(jié)合實

24、驗,下列說法不正確的是()A.中溶液橙色加深,中溶液變黃B.中Cr2O72-被C2HC.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬鸢窪2.2014江蘇單科,20(2)(3),10分硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 。反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為。在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩

25、慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有。(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(10分)(2)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)(2分)0.5 mol(2分)提高混合氣體中空氣的比例(3分)(3)2H2S2H2+S2(3分)3.2013江蘇單科,20(2)(3),10分磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用

26、下列化學(xué)方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是(用離子方程式表示)。答案(10分)(2)3 mol(3)45.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任

27、意值或區(qū)間均可)c(HPO42-)c(H23Ca2+2HPO42-Ca3(PO4)24.2012江蘇單科,18(2)(3),10分硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定:準(zhǔn)確稱取1.770 0 g 樣品,配制成100.00 mL溶液A。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.582 5 g。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2

28、MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原為MnO2,其離子方程式為(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。答案(2)2MnO4-+3H2O22MnO2+3O2+2OH-+2H2(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.582 52MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2)=520.020 m(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 gm(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 gn(H2O)=1.770 0 xyz=n(Na2

29、SO4)n(H2O2)n(H2O)=212硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O5.2011江蘇單科,18(2)(3),10分Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應(yīng)溫度為80 ,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O?；卮鹣铝袉栴}:(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Z

30、n(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:。(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O)2.588 g,在一定的條件下完全分解為Ag和O2,得到224.0 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。答案(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4+2Ag(3)n(O2)=224.0 mL設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x,Ag2O的物質(zhì)的量為y248xw(Ag2O2)=m(Ag6.(2018課標(biāo),26,14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:(1)已知:

31、Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗:試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品,加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液,有刺激性氣體產(chǎn)生靜置,溶液(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的中,加蒸餾水至。滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 m

32、L,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32- S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為答案(1)加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液,滴入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.07.(2018北京理綜,28,16分)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速

33、產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量

34、b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生.由方案中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由產(chǎn)生(用方程式表示)。.方案可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2FeO42-(填“”或“MnO4-,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-Mn理由或方案:。答案(1)2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2).Fe3+4FeO42-+20H+4Fe3+3O2

35、+10H.排除ClO-的干擾溶液酸堿性不同理由:FeO42-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是方案:向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色8.(2017課標(biāo),28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下:.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2

36、O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I22I-+S4O回答下列問題:(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除及二氧化碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為mgL-1。(5)上述滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏。(

37、填“高”或“低”)答案(1)使測定值與水體中的實際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去80ab(5)低9.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下:(1)待實驗溶液顏色不再改變時,再進(jìn)行實驗,目的是使實驗的反應(yīng)達(dá)到。(2)是的對比實驗,目的是排除中造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因: 。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推

38、測中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+。用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實驗驗證。K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn)。b作極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是。(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗,證實了中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是。與(4)實驗對比,不同的操作是。(6)實驗中,還原性:I-Fe2+;而實驗中,還原性:Fe2+I-。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是。答案(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)加入Ag+

39、發(fā)生反應(yīng):Ag+I- AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2+隨濃度增大,還原性增強,使Fe2+還原性強于I-向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向【三年模擬】一、選擇題(每題2分,共10分)1.(2020屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,10)已知HCN的Ka=6.210-10。用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為:NaCN+H2O+H2O2 NaHCO3+NH3。下列有關(guān)說法正確的是()A.NaCN是弱電解

40、質(zhì)B.該反應(yīng)中氮元素被氧化C.處理前后的水溶液中,c(Na+)相等D.每消耗1 mol H2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為26.021023答案D2.(2020屆南通調(diào)研,10)NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳,常通過反應(yīng)“P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO2+PH3”制得,產(chǎn)物PH3中P的化合價為-3。下列說法正確的是()A.P4分子中含有的共價鍵是極性鍵B.31 g P4中所含PP鍵的物質(zhì)的量為6 molC.反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為13D.反應(yīng)生成2.24 L PH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.36.021023答案D3.(2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,7)下列指定反應(yīng)的離子方

41、程式正確的是()A.KClO3溶液和濃鹽酸反應(yīng):ClO3-+Cl-+6H+ Cl2+3H2B.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合:HSO3-+ClO- HClO+SC.酸性KMnO4溶液和雙氧水混合:2MnO4-+5H2O2 2Mn2+5O2+6OH-+2H2D.NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液:Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+CO32答案D4.(2019江蘇四校調(diào)研,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下,用pH試紙測得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約

42、為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SB向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性答案C5.(2018南通調(diào)研一,6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+B.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2+2Cl-+Cl2+

43、2H2OC.酸性條件下,碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì):4H+4I-+O2 2I2+2H2OD.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH- CO32答案C二、非選擇題(共45分)6.2020屆仿真沖刺練一,16(1)(4分)硼鐵混合精礦含有硼鎂石MgBO2(OH)、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(FexS)、晶質(zhì)鈾礦(UO2)等,以該礦為原料制備MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下:已知:UO22+在pH為45的溶液中生成UO2(OH)回答下列問題:(1)“酸浸”時,MgBO2(OH)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+,反應(yīng)

44、的離子方程式為答案(1)MgBO2(OH)+H2SO4 MgSO4+H3BO33UO2+6H+ClO3- 3UO22+3H7.2020屆仿真沖刺練二,16(1)(3)(8分)利用含鈷廢料(含CoO、Co2O3、金屬Al、Li等)制取CoCl26H2O的流程圖如下所示。(1)寫出步驟中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)步驟中可用鹽酸代替H2SO4與H2O2的混合液,但缺點是。(3)步驟中Na2CO3溶液的作用是。答案(1)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2、2Li+2H2O 2LiOH+H2(2)有氯氣生成,污染環(huán)境(3)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Al3+變成Al(OH)3沉淀除去8.20

45、19啟東、海門、通州聯(lián)考,16(1)(3)(6分)氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑,易水解,微溶于水,不溶于乙醇和稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光易分解變成褐色。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下:回答下列問題:(1)“酸溶1”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)“除錳”過程中加入NH3H2O的目的是。(3)蒸氨中生成CuO,“酸溶2”步驟加入的硫酸略過量的原因是。答案(1)CuS+MnO2+2H2SO4 CuSO4+S+MnSO4+2H2O(2)促進(jìn)碳酸氫根離子電離,增大碳酸根離子濃度,使Mn2+形成MnCO3沉淀除去(3)提高銅元素的浸取率,抑制Cu2+水解9.2019江蘇七市三模,16(1)(4)(6分)白銀是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。以銅陽極泥分離所得廢渣(成分為AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te)為原料,生產(chǎn)白銀的工藝流程如下:已知:水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨“浸出”時AgCl與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式:AgCl+nSO32- Ag(SO3)n(2n-1)-+Cl圖1(1)“預(yù)處理”是為了除廢渣中的PbCl2和Ag2Te。酸性條件下,Ag2Te與NaClO3反應(yīng)生成AgCl、NaCl和H2TeCl6(易溶于水)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。PbCl2、AgCl在不同濃度的鹽酸中溶解情況