高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精簡(jiǎn)版

1、高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟 石高：2CaSO4 .H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4 (無毒) 碳鏤：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O (緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠磯：FeSO4 - 7H2O 干冰：CO2 明磯：KAl (SO4) 2 12H2O 漂白粉：Ca (C1O)2、CaCl2 (混和物)膽磯、藍(lán)磯：CuSO4 -5H2O雙氧水：H2O2硅石、

2、石英：SiO2剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤 銅礦：CU2O波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然氣、沼氣、坑 氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HNO3 與濃HCl按體積比1 : 3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO (NH2) 2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2 (乙快)TNT

3、:三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35% 40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：Ci2H22。11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：Ci7H35COOH 油酸：Ci7H33COOH 軟脂酸：Ci5H31COOH草酸：乙二酸 HOOC-COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe

4、2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN) 3血紅色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 F&O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO 黑色 Cu2O 紅色CuSO4 (無水)一白色 CuSO4 - 5H2O 藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2 藍(lán)色Cu(NH 3)4SO4深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH) 2、三澳苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3白色絮狀沉淀 H4SiO4 (原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2-氯

5、水一一黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO 4-紫色 MnO4紫色Na2O2一淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3一無色固體(沸點(diǎn) 44.8 C)-紅溶液一一紅色氫氟酸：HF 腐蝕玻璃N2O4、NO 無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與H2O (放有酚酬：)反

6、應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鉆玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+ (黃色)、K+ (紫色)。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF

7、 + SiO2= SiF4+ 2H 2O14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； ，一、一、.空算 .、一 ,一.特征反應(yīng)現(xiàn)象： 白色沉淀Fe（OH）2紅褐色Fe（OH）3.淺黃色固體： S或Na2O2或AgBr.使品紅溶液褪色的氣體：SO2 （加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2 （加熱后不恢復(fù)紅色）22.有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、MnO

8、,（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe（OH） 3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍(lán)色Cu（OH）2黃色（AgI、Ag3PO4）白色Fe（0H） 2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO2 （紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1-溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙4.4黃色酚MtV 8.0無色8.0-10.0淺紅色10.0紅色七1僦8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa

9、2+ Zn2+ H+ Al 3+Mg2+ Na+ Ca2+ K +陽極（失電子的能力）：S2-I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、Au除外）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4-Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4（+4 價(jià)的 S）例：I2 +SO2+ H2O = H 2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的

10、溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3），Cu（NH 3聞2+等;（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一Al含量最多的非金屬元素是一 OHClO4（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg （-38.9C。）,；

11、熔點(diǎn)最高的是 W （鴇3410c）;密度最?。ǔＲ姡┑氖?K;密度最大 （常見）是Pt19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、澳苯、CS2 （密度

12、大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲?？。℉CNH2O）、葡萄清、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一 CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag J + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH 3)2OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag J + 6NH 3 T + 2H2O26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；

13、固溶膠：有色玻璃、 煙水晶等。27、污染大氣氣體： SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、 廢水、廢氣。30、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含 C、H地元素。31、生鐵的含 C量在：2% 4.3% 鋼的含 C量在：0.03% 2%。粗鹽：是NaCl中含有 MgCl 2和 CaCl2, 因?yàn)镸gCl 2吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO3在空氣中形成白霧。固體 NaOH在空氣中易吸水形成溶液。五、無機(jī)反應(yīng)

14、中的特征反應(yīng)1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體A1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體A卜SiOHH2(1)單質(zhì) (1)單質(zhì) 2Al 2NaOH2H2O 2NaAlO2 3H2Si 2NaOH H2O Na2siO3(2)鏤鹽：nh4 堿 nh3h2o4322.Si 2NaOH H2O Na2siO3(2)鏤鹽：nh4 堿 nh3h2o4322.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體金屬2H 2HClH2濃 H2SO4SO2HNO3NO2 、NO(1)單質(zhì)C非金屬SCO32 HCO3濃 h2so4濃 hno3濃 H 2SO4濃 HNO3CO2SO2CO2no2 、CO2SO2SO2NO2(2)化合物 S2 (2)化合物 S2 HS H H2S4.

15、與水反應(yīng)產(chǎn)生SO22Na(1)單質(zhì)2F2HSO3 2H2O2H2OSO22NaOH H24HF O22Na?O2 2H 2O 4NaOH O2(2)化合物Mg3N2(2)化合物Mg3N2 3H2OA12s3 6H2OCaC2 2H2O5.強(qiáng)烈雙水解CO； hco33Mg OH 2 2NH32Al OH 3 3H2SCa OH 2 C2H 2H20CO2Al OH 3Al3 與 S2 HSH2O H2SAl OH 3AlO2H AlO2H 2OAl OH 36.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(1)單質(zhì)：Al (2)化合物：AI2O3、Al(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。2 O2Na 2

16、CO 3.與Na2O2反應(yīng)h 2。 O2NaOH. 2FeCl3+H2s=2FeCl2+SJ+2HC1.電解 H2O 電解 H2 O2Al2O3熔融電解 Al O2NaCl 溶液 電解 NaOH Cl2 H2 高溫 .一 10.鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3010H-atr.Al 3+Al(OH) “3 AlO 2-=、殂V.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O催化劑4NH3+6NO4N2+6H2O13.置換反應(yīng):(1)金屬一金屬1金屬鹽2.鋁熱反應(yīng)金屬鹽13.置換反應(yīng):(1)金屬一金屬1金屬鹽2.鋁熱反應(yīng)金屬鹽(2)金屬一非金屬活潑金屬(Na、Mg、Fe) H或H20H2(

17、3)非金屬一非金屬一 點(diǎn)燃一 一2Mg2 CO22O 4HF2MOO C2C SiO2 高溫 Si 2COC H2O 高溫 CO H2(4)非金屬一金屬Cl2(Br2、(4)非金屬一金屬Cl2(Br2、I2) H2S S 2HCl (HBr、HI )H2金屬氧化物 高溫金屬H2OC金屬氧化物高溫金屬CO214、一些特殊的反應(yīng)類型:化合物+單質(zhì)化合物i化合物如:Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化毛物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H 2O Na2O2+CO2、CO+H 2O 化合物 + 單質(zhì) 化合物 P

18、Cl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2O2O2hno33.受熱分解產(chǎn)生 2種或3種氣體的反應(yīng)： TOC o 1-5 h z NH4HCO3KNH 4)283NH3CO2H2O(1)錢鹽 NH,HSOsKNH4SQNH3SQH2ONH4HS(NH4)2Snh3h2s硝酸鹽 2CU(NO3)22CuO 4NO2.特征網(wǎng)絡(luò)：2AgNO3 2Ag 2NO2O2A 02 B O C H2O D(酸或堿) NH3(氣體)02 NO 02 NO2 H2OH 2s （氣體）C （固體）Na （固體）O2O2SO2COO2H 2s （氣體）C （固體

19、）Na （固體）O2O2SO2COO202 Na2OO2C02O2強(qiáng)酸（2） A強(qiáng)堿氣體B氣體CSO3H 2OH2ONa2O2H2SO4H2COh2oNaOHA 為弱酸的鏤鹽：（NH4）2CO3或 NH4HCO3； （NH4）2S 或 NH4HS; （NH 4）2SO3 或 NH 4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：2KClO3 Mn022KCl 3O22H2O2 MnO2 2H2O O22SO2 O2催化劑 2SQ4NH3 5O2 催化劑 4N0 6H2ON2 3H22NH3七、反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同f 8HNO 3（?。?3Cu=2N

20、OT + 2Cu（NO 3）2+ 4H2OS+6NO 3（M）=H 2SO4+6NO 2 T +2H2O 4HNO（濃）+Cu=2NO2f+ Cu（NO 3）2 + 2H2O 3S+4 HNO 3（/）=3SO2+4NO T +2H2O2 .溫度：可能導(dǎo)致濃蜂熊介進(jìn)行或產(chǎn)物不同2 .溫度：可能導(dǎo)致濃蜂熊介進(jìn)行或產(chǎn)物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O3Cl2+6NaOH=3=5NaCl+NaClO 3+3H2O3.溶液酸堿性.，CurbH科麻）不反應(yīng). Cur十 2A沁（濃）+為02S2- + SO32- + 6H+ = 3S J + 3H20 5Cl-+ClO3- + 6H

21、+=3Cl2T + 3H20S2-、SO32-, Cl-、Cl03-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存Fe2+與 N03-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+ NO3T 4H+= 3Fe3+ NO T + 2H2O般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO 4溶液氧化性較強(qiáng)4.條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P+ 3Cl2= 2PCl3（Cl點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P+ 3Cl2= 2PCl3（Cl2不足）；2P+5Cl2=2 PCl5（Cl2充足）2、點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2$+302= 2出0 + 2$02（02充足）；2H2S+02= 2H2O+2S（O2不充足）緩慢氧化點(diǎn)

22、燃3、4Na+ O2 = 2Na2O 2Na+02= Na2O3、 CO24、Ca（OH）2+CO2 = CaC03j+ H2O ; Ca（OH）2+2CO2（過量）=Ca（HCO 3）2點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、C+02= CO2（O2 充足）；2 C+O2=2CO （O2不充足）6、8HN0 3（?。? 3Cu=2NOT + 2Cu（N0 3）2+ 4H2O4HNO 3（濃）+ Cu=2N0 2 懺 Cu（NO3）2+ 2H207、AlCl 3+3NaOH=Al（OH） 3J+ 3NaCl ; AlCl 3 + 4NaOH（過量）=NaAlO 2+2H2O8、NaAlO2 + 4HCl（過量）=NaCl

23、 + 2H2O+AlCl 3NaAlO 2+HCl + H20=NaCl + Al（OH） 3 J9、Fe+6HNO3（熱、濃）=Fe（NO 3）3+3NO23H20Fe+HN0 3（冷、濃）一作屯化）10、Fe+ 6HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）3+3NO2 懺 3H20Fe過量Fe+4HNO3(熱、濃)= Fe(NO3)2+2NO2 懺 2H2OFeFe11、Fe+ 4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NOT + 2H2O3Fe+8HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+2NOT + 4H2O12、C2H 50H C番2H部3 H2OC2H 5OH + HO - C2H 5c2 H5

24、 TO - C2H驛常O4一 一 一 H2一 一 一 H2O 八一 一14、C2H5Cl + NaOH - C2H5OH+NaCl醇C2H5Cl + NaOH - CH2= CH2NaCl + H2O15、6FeBr2+3Cl2 (不足)=4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2 (過量)=2Br2+2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))一般可從以下幾方面考慮.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.

25、如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4, Ag+等均與OH-不能大量共存.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H +不能大量共存.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2P。4-、HPO42-等.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與 Cl-、Br-、等；Ca2+與 F-, C2O

26、42-等.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO。CO32-、HS-、S2-、AlO*、ClO-、SiO32-等 Fe3+與 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-； MnO4- (H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3- (H+)與上述陰離子；S2-、SO32-、H +.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43

27、-會(huì)生成HPO42-,故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求： (寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”1i” “一” “T等符號(hào)符合實(shí)際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失 電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3 + 6H+=2 Fe3+

28、3H2O錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 : Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI : OH-+HI = H2O +錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 HCl: C1O-+H+Cl-= OH-+C12 T錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H + +SO42-= BaSO4( + H2。正確：Ba2+

29、2OH-+2H+ SO42- = BaSO4 J + 2H2O(6)” r j”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：Al 3+3H2O = A1(OH) 3j + 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH) 3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 4或OH=1 x 10-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FClBr Na+Mg 2+Al3+5、同一元素不同價(jià)

30、態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、。3、Na2O2、濃 HNO 3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO）和濃HNO 3及Na2O2二十、各種“氣”匯集.無機(jī)的：水煤氣或煤氣（CO與H2）；.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、CH4等） 電石氣（CHCH,常含有H2S、PH3等）二H一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同AgNO3與 NH3 H2O:AgNO 3向NH3 H2O中滴加一

31、一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3 H2O向AgNO 3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH 與 AlCl3：NaOH向AlCl 3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HCl 與 NaAlO 2 ：HCl向NaAlO 2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO 2向HCl中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加一一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、舊OC。OO（

32、和中的c=o雙應(yīng)發(fā)9成）C OH2、4、能與NaOH反應(yīng)的：一COOH2、4、能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、聚反應(yīng)的物質(zhì)O0H歸與NHCOD應(yīng)的:能與 Na反應(yīng)的：一COOH、 、一 OH5烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。-COOH6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（- CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R-CHO）; （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、 氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件.烷脛與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；.苯及苯

33、的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060 c水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?080 c水?。?鹵代燒水解：NaOH的水溶液；.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；.酚與濃濱水 （乙醇與濃硫酸在 140c時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：1,碳碳雙鍵：C=C12,碳碳叁鍵：一CC-.鹵（氟、氯、澳、碘）原子：一X 4.（醇、酚）羥基： 一OH0.醛基：一CHO 6 .竣基：一COOH7 .酯類的基團(tuán)：一C一。一二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷煌CnH2n+2僅含CC鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高鎰酸鉀、

34、澳水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯煌CnH2n含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)快煌CnH2n-2含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香煌）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代燒：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH 2n+2。苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO竣酸：CnH2n。2 酯：CnH2n。2二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原

35、子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水.鹵化氫），因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)（有鹵代燒、酯、糖等）二十九、有機(jī)合成路線：（消麥百代煌期迪逆馬也醇二步a較酸醇酯化酯較酸或無機(jī)含氧酸（酯化）補(bǔ)充:1、濃硫酸CH -CH -CH3CH=CH-CHf +H2OOHChemPaster2、

36、Cu2 CF -CH -CH20H +O+ 2 CH-CH-CHO + 2HoCH3ChemPaster CH33、n CHz=CH -CHO* -CH2 -CH -L I n nCHO4、Ni（消麥百代煌期迪逆馬也醇二步a較酸醇酯化酯較酸或無機(jī)含氧酸（酯化）補(bǔ)充:1、濃硫酸CH -CH -CH3CH=CH-CHf +H2OOHChemPaster2、Cu2 CF -CH -CH20H +O+ 2 CH-CH-CHO + 2HoCH3ChemPaster CH33、n CHz=CH -CHO* -CH2 -CH -L I n nCHO4、NiCH=CH-CHO +2H CH -CH2 -CH2

37、OHChen4Paster6、CH39、濃硫酸2 HO -CH -CH -COOH：CHCM -CH OOCH - Ch!+ 2H2OCH3OHHCCOOGH+3NaOH ，Na+CH3OH +2HOONaCCOONa11、ONaOH+NaHCp+CO +H2O， ChemPa16、2CHO+Cu(OH2 2COOH+ Cu2O, +2HO（消去）（水（消去）三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失ne ）被氧化氧化劑 +還原劑= 還原產(chǎn)物+奉化產(chǎn)物”如、,一化含價(jià)降低（得ne被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性

38、：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系錯(cuò)誤!未找到引用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如 NaHCO3 溶液中：n（Na + ）+n（H+） = n（HCO3-） + 2n（CO32-）+n（OH-）推出：Na+ H +=HCO 3- + 2CO32+OH-物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n（N

39、a + ）: n（c）=1:1,推出：C （Na + ）= c （HCO3-）+c （CO32）+ c （H2CO3）三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷 “三查”.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（1）、氣（g）.檢查 H的“+” “”是否與吸熱、放熱一致。（注意 H的“+”與“：放熱反應(yīng)為“一”,吸熱反應(yīng)為“ +”）.檢查 H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：錯(cuò)誤！未找到引用源。 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013 M05Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物白聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體； H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)

40、。方程式與H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“ +”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“ mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性,化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、,濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)質(zhì)變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷姓系統(tǒng)命名法的步驟巾主鏈，稱某烷q編號(hào)位，定支鏈斗代基，寫在前，注位置，短線連【不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算烷煌的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：最簡(jiǎn)

41、化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，多”是支鏈數(shù)目要多，小”是支鏈 位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以竣酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸CH3COOH+H 18OC2H5 一CH3CO18OC2H 5+H 2O四十、五同的區(qū)別同號(hào)素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）,同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差

42、一個(gè)或若干個(gè)的CH2）、同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)） ，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度 較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等） ；五看量的變化（如溫度變 化、濃度變化等），“定一議二”。 四十三、原電池：1.原理三要點(diǎn)：（1） 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變

43、為電能2.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4.原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的 電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同.，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)形成化合物

44、種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：Co空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：No地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg。最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該 元素單質(zhì)的元素：So元素的單質(zhì)

45、在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、NaF。常見的能形成同素異形體的元素：G P、O So二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì).測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合 物中間。 測(cè)物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相 同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油。測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì) 則插入水浴中。溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。三.常見的

46、需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：加熱KMnOliJ氧氣制乙快和收集 NH其作用分別是：防止 KMnO#末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH的時(shí)間。.常見物質(zhì)分離提純的10種方法.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl, KNO。.蒸儲(chǔ)冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水廠加入新制的CaO吸收大部分水再蒸儲(chǔ)。.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2（I 2）。.萃取法：如用 CC14來萃取|2水中的|2。.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的 NaO哈液里過濾分離。.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO（CO）:通

47、過熱的CuQ CO（SO2）:通過NaHCO溶液。.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）:將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收 Q。.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離， 加藥品變得容易分離， 然后再還原回去：Al（OH） 3, Fe（OH）3：先加NaOH 溶液把Al（OH） 3溶解，過濾，除去 Fe（OH）3,再加酸讓 NaAQ轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。.常用的去除雜質(zhì)的方法 10種.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯 分開。欲除去 NaCO中的NaHCOT用加熱的方法。.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可

48、使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后， 再通過濃硫酸。.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶 物，達(dá)到目的。.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量澳，可用此法。.溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液 溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。.分儲(chǔ)蒸儲(chǔ)法：欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸儲(chǔ)的方法。.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子

49、。.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)（如CO易溶于燒堿溶液中），亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意 1 .注意加熱方式有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在 400500 C,所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。 教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸儲(chǔ)石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫

50、度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可 采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)”。水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100C。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0C）”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn) （沸 水浴）”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70c80C）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）”。用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀

51、球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定微出物的溫度)。2、注意催化劑的使用硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖 維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”c其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化 鈉溶液做催化劑鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：澳苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是澳與鐵反應(yīng)后生成的澳化鐵)。氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。3、注意反應(yīng)物的量有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1: 3,且需要的量不要太多， 否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。4、注意冷卻有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸儲(chǔ)水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)”。用空氣冷卻(用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取