高二化學原電池電解池綜合練習題附答案

1、高二化學原電池電解池綜合練習題、單選題1.下圖與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）1.下圖與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）A.圖a中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖b中,開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中,Zn-MnO 2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的.金屬饃有廣泛的用途。粗饃中含少量 Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的饃。下列 敘述正確的是（已知:氧化性Fe2+ Ni2+ Cu2+）（）A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應為：Ni2+ + 2e- = NiB.電解

2、過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等2+2+C.電解后，溶彼中存在的金屬陽離子只有Fe和ZnD.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe,有關該電池的下列說法中正確的是（）A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的總反應式為 2Li+FeSLi 2S+FeC.負極的電極反應式為 Al-3e Al3+D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li 2S+Fe-2e-=2Li +FeS4.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆（LiCoO 2）,充電時Li

3、CoO 2中Li被氧化,Li+遷移并以原子形充電式嵌入電池負極材料碳 96）中，以126表示。電池反應為 LiCoO 2+C6? CoO2+LiC6,下列說法正確 “放電的是（）A.充電時，電池的負極反應為LiC6-e- Li + +C6+B.放電時，電池的正極反應為 CoO2+Li +e LiCoO 2C.竣酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D.鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低.如圖所示裝置A的燒杯中盛放的是0.1mol L-1的H2SO4溶液，裝置B的燒杯中盛放的是0.1mol L 的CuCl2溶液（兩種溶液均足量，下列說法不正確的是（）I 一 一 I 近怩 C|

4、ire d_|CI I I I亡-二二一I-二二J稀陡酸A稀陡酸A筑化銅溶液BA.A為原電池 臼為電解池B.A為電解池臼為原電池C.當裝置A的燒杯中產生0.1mol氣體時，裝置B的燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1molD.一段時間后，裝置B的燒杯中溶液的濃度減小.在1200c時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:H2s(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g) + H2O(g)AH12H2s(g)+ SO2(g)=3/2S2(g)+ 2H2O(g)AH2H2s(g)+ 1/2O2(g)=S(g) + HzO(g)AH32s（g）=S2（g）AH4則AH4的正確表達式為（AH4=2/3( AH1+

5、 AH2- 3 AH3)AH4 = 2/3(3 AH3 AH4=2/3( AH1+ AH2- 3 AH3)AH4 = 2/3(3 AH3 AHi AH2)AH4= 3/2( AH 1 + AH2- 3 AH3)AH4= 3/2( AHi AH 2AH4= 3/2( AH 1 + AH2- 3 AH3)AH4= 3/2( AHi AH 2 3 AH3).鋅一空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為 KOH溶液 反應為：2Zn+O2+4OH-2-+2H2.鋅一空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為 KOH溶液 反應為：2Zn+O2+4OH-2-+2H2O=2 Zn OH

6、4。下列說法正確的是A.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動.充電時，電解質溶液中c（OH-）逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e-=Zn2-OH 4D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準犬況）.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為：16Li x S8 8Li 2Sx 2x8卜列說法錯誤的是（）+A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li 2s6+ 2Li +2e = 3Li 2s4B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子,負極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D.電池充

7、電時間越長，電池中的U2S2量越多9.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O- CO2混合氣體制備H2和CO9.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是凡。A.X是電源的負極B.陰極的電極反應式是B.陰極的電極反應式是:H2O+ 2e_ 2- - 2-H2+O ,CO2+2e = CO+ O通電C.總反應可表示為:H2O+ CO2H2 + CO+ O2D.陰、陽兩極生成的氣體的物質是量之比是1:110.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H 2O和CO2轉化為O210.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如(C3 H(C3 H8O)。下列說

8、法正確的是()A.該裝置將化學能轉化為光能和電能B.該裝置工作時，H +從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原D. a 電極的反應為：3CO2+18H+-18e- = C3H 8O+5H 2O11.三室式電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO2-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。A.通電后中間隔室的 SO2-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含 Na2SO4廢水時可以得到 NaOH和H2SO4產品C.負極反應為2H2O - 4e =

9、 O2+4H + ,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過 1mol電子的電量時，會有 0.5mol的O2生成12.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6 = LiCoO2+C6 x2-2 6=3,2S g S2 g 3 H4 2H12H2 6 H3，即 H4 - H1心 3 H3 ,A 正確。37答案：C解析：K帶正電荷，充電時K應該向陰極移動，A項錯誤。根據該電池放電的總反應可卻，放電時2 一消耗OH ，則充電時，OH 儂度應增大 臼項錯誤。放電時，Zn為負極，失去電子生成Zn OH 4其2電極反應為Zn 4OH 2e Zn OH 4 c項

10、正確。消耗1mol O2轉移4mol電子,故轉移2mol電子時消耗0.5mol。2,0.5 mol O2在標準狀況下的體積為11.2L,D項錯誤。8答案：D解析：電池工作時，正極反應為x S8+16e-+16Li+=8Li 2Sx,可發(fā)生2Li 2s6+2Li+2e-=3Li 2s4的還原反應,A 正確；外電路流過0.02mol電子，則負極耗Li:0.02mol漢g/mol=0.14g,B正確；石墨烯具有良好的導電性 ， 而S8沒有，故石墨烯的作用主要是提高電極 a的導電性，C正確；電池充電時，a接電源的正極，發(fā)生氧化 反應，故充電時間越長電池中 Li 2s2的量會越少，D錯誤。9答案：D解析

11、：H2O H2、CO2CO均為還原過程，X應為電源負極，A項正確；陰極電極反應式為222.H2O+ 2e = H2+O2和CO2+2e = CO+ O ,陽極電極反應式為 2O2-4e =。2 ，總反應為 通電H2O+ CO2=H2+CO+ O2, B、C項正確；陰、陽兩極生成氣體的物質的量之比為2:1, D項不正確。.答案：B解析：該裝置含有外接電源 ，說明是電解過程，A錯誤；電解時陽離子移向陰極區(qū)，B正確；通電該裝置總反應為3CO2 4H2OC3H8O 2o2，由反應可知，每生成1 mol。2有個9 CO2被23還原,C錯誤；a電極作陰極得電子，反應為：3CO2 18H18e-=C3H8。

12、5H2OQ錯誤。.答案：B解析：該裝置為電解池。H2O在正（陽）極區(qū)放電，生成。2和H+,中間隔室中的陰離子 SO：-通過cd膜移向正（陽）極，故正（陽）極區(qū)得到H2SO4,當電路中通過1mol電子時生成0.25mol O2,正（陽）極區(qū)溶液 pH減小,H2O在負（陰）極區(qū)放電，生成OH-和H2,負（陰）極區(qū)溶液pH增大,A、C、D項錯誤。H2O在負 （陰）極區(qū)放電生成 H2和OH-中間隔室中的陽離子通過ab膜移向負（陰）極，故負（陰）極區(qū)可得到NaOH,而正（陽）極區(qū)可得到H2SO4,故B項正確；.答案：C解析：由放電時電池總反應可知，放電時負極反應式為LixC6 xe- C6 xLi+,正

13、極反應式為Li 1-xCoO2 xe- xLi+ = LiCoO 2 ,在原電池內部陽離子由負極向正極遷移，A、B項均正確；充電時陰極反應式為 C6 xLi xe Li xC6 ,陽極反應式為 LiCoO 2 xe Li 1 xCoO2 xLi ,轉移xmol e-,石墨電極增重7x g,若轉移1mole-,石墨電極將增重7g, C項不正確，D項正確。.答案：D解析：依題意可知有 4mol甲烷和1mol氫氣,4mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量4Q1 8Q3,1mol氫氣全燃燒生成液態(tài)水放出熱量0.5Q2 Q3,共放出熱量4Q1 0.5Q2 9Q3。.答案：B解析：鋰離子電池放電時 Li+

14、(陽離子)向正極遷移,A項錯誤；鋰硫電池放電時負極反應為鋰失去電子 變?yōu)殇囯x子，發(fā)生氧化反應，則充電時，鋰電極上發(fā)生還原反應，B項正確；比能量是指參與電極反應的 單位質量的電極材料放出電能的大小 ，二者的比能量不同,C項錯誤；題中裝置不能表示用鋰離子電池 給鋰硫電池充電，鋰電極和硫電極互換位置后可以表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電,D項錯誤。.答案：C解析：題圖所給出的是原電池裝置。A項，由題圖分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負極.即b為負極，a為正極，正確；B項,電池充電時為電解池，反應式為原電池反應的 逆反應，正確；C項放電時，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應的

15、是 Mn元素，鋰元素的化合價沒有變 化，錯誤；D項，放電時為原電池，鋰離子應向正極(a極)遷移,正確。.答案:(1) B;(2) 2cl-2e- = Cl2 ； CO(NH 2)2 +3Cl2 +H 2O=N 2 +CO2 +6HC1(3)不變；7.2解析：(1)根據電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律，結合本題圖中的電極產物H2和CL可以判斷出A為電源的正極，B為電源的負極；(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl-2e- Cl2 ,CO(NH2)2+3Cl2+H2O N2+COz+6HCl。(3)陰極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2 ，陽極反應為2Cl-2e =Cl2 ，同時

16、在陽極室發(fā)生反應CO(NH2)2+3C12+HzO M+CO2+6HCl ,根據上述反應可以看出在陰、陽極上產生的OH-、H+的數目相等，陽極室中反應產生的 H+通過質子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；由上述反應可以看出，轉移6mol e-時，陰極產生3mol H2,陽極產生1molN2和13.44L一1mol CO2,故電解收集到的13.44L氣體中V N2 V CO2 2.688L ,即5n N2n CO20.12mol ,根據方程式 CO NH2 2 + 3Cl2+H2O= N2+CO2+6HCl 可知，生成0.12mol N 2時所消耗的CO(NH2)2也為0.12mol,其質量為 -1 mCO(NH2)2=0.12mol 60g mol =7.2g 。17.答案：(1)負極；正極；2H2O-4e=4H+O2fB 極