專題四電解質(zhì)溶(學(xué)生版)

1、專題四電解質(zhì)溶液第一講弱電解質(zhì)的電離平衡高考熱點(diǎn)分析：電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的考點(diǎn)多，重現(xiàn)率高。其主要熱點(diǎn)有：1外界條件的改變對電離平衡、水解平衡的影響及其應(yīng)用；2酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷及pH 的簡單計(jì)算；3、水的電離以及溶液中氫離子濃度的計(jì)算。4溶液中微粒濃度之間的關(guān)系及大小比較?！局R梳理】一。電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念辨析電解質(zhì)與非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)鍵型電離程度不電離過程同點(diǎn)表示方法電解質(zhì)在溶液中粒子形式離子方程式中表示（3）常見強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫例1下列關(guān)于電解質(zhì)電離的

2、敘述中，不正確的是（）A電解質(zhì)的電離過程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì) 例 2下列電離方程式書寫正確的是+2-B. HS+2-233C. Na HPO = 2Na+ HPO2-HPO2-+ PO3-D.2HO+-4422443二、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡概念： _2特點(diǎn)：【思考與交流】 氫硫酸溶液存在如下平衡：H2S+2?，F(xiàn)使該溶液中pH 值增大，則 c(S2) 如何變化？H+HS ，HSH +S請用電離平衡移動(dòng)原理解釋為何A

3、l (OH)3 既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿？3影響電離平衡的因素：1）決定性因素：2）外因：【實(shí)例分析】 例 3 （09 年海南 6） 已知室溫時(shí)， 0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有0.1 發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A該溶液的 pH=4B升高溫度，溶液的pH 增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110 -7D由 HA電離出的 c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的 106 倍【例 4】（08 天津卷） 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH）H CH3COO，下列敘述不正確的是（A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：3c（ H） c （ OH） c（ CHCOO）3）減小B 0.10mol/L 的

4、CHCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OHC CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下 pH 2 的 CHCOOH溶液與 pH12 的 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH73【例 5】（ 2007上?；瘜W(xué)）已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOH)/c(CHCOOH)值增大，CHCOO H要使溶液中 c(H333可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水 練習(xí) 1.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2 SO4HClHNO3Ka1610-56

5、3 10-91 6 10-94210-10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是：A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為+2-2442：關(guān)于-13（）0.1mol LCHCOOH溶液，下列說法中正確的是加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度都減小。加入少量0.1 mol L-1 HCl 溶液，溶液中c(H+)減小。加入少量CH3COONa固體，因?yàn)榇姿徕c水解顯堿性，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。加入少量CH3COONa固體，因?yàn)榇姿徕c會(huì)電離出很多的醋酸根離子，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若加入少量的冰醋酸，則氫離子濃度減小若加入少量的冰醋酸，醋酸

6、溶液的電離程度減小。A、 B、C、 D、都正確3： 25 時(shí)，在濃度均為 1molL-1的( NH)SO、(NH ) CO 、( NH4 ) 2 Fe （ SO4 ） 2的溶液中，測得其中）分別為 a、b、c2c（ NH444234（mol L-1 ），則下列判斷正確的是（）A. abcB. cabC. bacD. a cb三、強(qiáng)酸與弱酸的比較1、物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的鹽酸與醋酸的對比中和堿與過量 Zn 的反應(yīng)情況稀釋相同倍數(shù)后c(H+)pH產(chǎn)生氫開始時(shí)的反應(yīng)過程中的能力氣的量反應(yīng)速率速率變化情的 pH 變化情況況鹽酸醋酸2、 pH 相同、體積相同的鹽酸與醋酸的對比中和堿與過量 Zn 的

7、反應(yīng)情況稀釋相同倍數(shù)后c(H+)c( 酸)產(chǎn)生氫開始時(shí)的反應(yīng)過程中速率的能力的 pH 變化情況氣的量反應(yīng)速率變化情況鹽酸醋酸【例 6】一定溫度下，有 a、鹽酸； b、硫酸； c 、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、 b、c、號填寫）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+) 由大到小的順序是 _，同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是 _ ，當(dāng)其 c(H+) 相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開，當(dāng) c(H+) 相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開。當(dāng)pH 相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時(shí)反應(yīng)速率_，反應(yīng)所需的時(shí)間

8、_。將c(H+) 相同的三種酸均稀釋10 倍， c(H+) 由大到小的順序?yàn)開?！揪毩?xí)】 （2007上?；瘜W(xué)）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H ) 相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH 3 的兩溶液稀釋100 倍， pH 都為5 D兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H ) 均明顯減小四、酸、堿混合后溶液的情況分析1、等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有以下三種情況強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為性強(qiáng)酸與弱堿溶液混合，所得溶液為性，原因是弱酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為性，原因是歸納：、2、等體積

9、的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的pH 與堿溶液中的pH 之和為 14。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為性強(qiáng)酸與弱堿溶液混合，所得溶液為性，原因是弱酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為性，原因是歸納：、例 7：下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（）A 10mL0.1mol L 1 1鹽酸混合：c(Cl+)氨水與 10mL0.1mol L)c(NH 4 )c(OH)c(HB在 25時(shí)將 pH11 的 NaOH溶液與 pH3的 CHCOOH溶掖等體積混合：c+(CHCOO) c(Na ) c(H) c(OH )33 13 1+3-)c(H+)C 10mL0.1mol LCHCOOH溶液與 5mL0.2

10、molLNaOH溶液混合 c(Na )=c(CH COO)c(OHD等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和 HA弱酸溶液混合后： B. c(M +) c(A - ) c(H +) c(OH- )例 8: （08 年上海）某酸性溶液中只有3）Na、 CHCOO、 H、 OH 四種離子。則下列描述正確的是（A該溶液由 pH=3 的 CHCOOH與 pH=11 的 NaOH溶液等體積混合而成3B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和 CHCOOH溶液混合而成3C加入適量 NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO) c(Na) c(OH ) c(H )D加入適量氨水，) 之和c(CH3 COO) 一

11、定大于c(Na、c(NH4例 9: 常溫下， 0.1mol L 1 某一元酸 (HA) 溶液中(OH)/c(H ) 110 8，下列敘述正確的是cA該溶液中由水電離出的c(H ) 110 3molL 1B由 pH3 的 HA與 pH 11 的 NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H)C濃度均為 0.1mol/L的 HA和 NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A ) c(HA) c(Na ) c(H ) c(OH )D0.1mol L1 HA溶液與 0.05mol L 1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H ) c(HA) c(A ) 2c(O

12、H )強(qiáng)化訓(xùn)練：1. （ 08 年全國理綜 I 12）已知乙酸（ HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L 1 的 NaA和 NaB 混合溶液中，下列排序正確的是（）A c(OH ) c(HA) c(HB) c(H ) B c(OH ) c(A ) c(B ) c(H ) C c(OH ) c(B ) c(A ) c(H ) D c(OH ) c(HB) c(HA)c(H)2、常溫下，將V1mLc1mol ?L-1 的氨水滴加到V2mLc2 mol?L-1 的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是A.若 V= V，且溶液的 pH7，則一定有 cc（Cl - ） D. 若混合液的

13、pH=7，則混合液中1 122c Vc V3（ 09 西城）常溫下， 0.1 molL 1 某一元酸 (HA) 溶液中 c(OH )/ c(H+) 110 8 ，下列敘述正確的是A該溶液中水電離出的c(H+) 110 10molL 1B該溶液中c(H+) (A ) c(HA) 0.1molL 1cC該溶液與0.05molL 1 NaOH溶液等體積混合后：c(A ) c(Na+) c(OH ) c(H+)D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH ) 均增大4. 現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2 、NaOH和 NH3?H2 O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、 V3 L 等濃度的鹽

14、酸混合，下列說法中正確的是A. 若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1 V2V3B. 若混合前三溶液 pH 相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則123V V VC.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則123V V VD.若混合前三溶液 pH 相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液 pH 最大5 某二元酸（化學(xué)式用H2 A 表示）在水中的電離方程式是：H+HA-+2 回答下列問題：2 A=H+HAH +A（1）Na2A 溶液顯 _（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是_（用離子方程式表示）（2）在 0.1mol.L -1 的 Na2A 溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式

15、正確的是_A.c(A 2 ) +c( HA )+c( H 2A) =0.1mol L-1B.c(OH )=c(H +) +c( HA )C.c(Na + )+ c(H+) =c(OH )+ c( HA )+2c(A 2 )D.c(Na+ )= 2c(A 2 ) +2c( HA )（3）已知 0.1mol L 1 NaHA溶液的 pH=2，則 0.1molL-1H2A 溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11 mol L 1（填“”，“”，或“ =”），理由是：_（4）0.1mol L 1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_6、有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol/L的氨水， p

16、H 為 11（1）甲用蒸餾水稀釋100 倍，則 NH3H2O 的電離平衡將向 _（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動(dòng)，溶液的pH 將為_（填序號）A910 之間B 11C1213 之間D 13（ 2）乙用 0.1mol/L的氯化銨溶液稀釋100 倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH_（填“甲大”、 “乙大”、“相等”），其原因是_7、已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2 懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是： Mg(OH)( 固 )2NHH，Mg2OH4 H2ONH3 HO H O

17、H H O222反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；由于 NH 水解顯酸性，H與 OH4乙同學(xué)的解釋是： Mg(OH)( 固 )2 NH與 Mg(OH)電離出的 OH4232442結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2 沉淀溶解。（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_（填寫編號）。 A NHNOB CHCOONHCNa COD NHHO43342332（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_；（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入 Mg(OH)2的濁液中， Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙

18、哪位同學(xué)的解釋更合理_ （填“甲”或“乙”）；完成 NH4Cl 飽和溶液使 Mg(OH)2 懸濁液溶解的離子方程式。第二講 水的電離和pH 計(jì)算考綱分析 :1、了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2、掌握影響水電離平衡的因素典型例題：+-7-；若溫度不變，滴入稀硫酸使+-6例 1：某溫度下，純水中的 c（ H）=2.0 10mol/L ，則此時(shí)溶液中 c（ OH）為c（H ）=5.0 10mol/L ，-。則 c（ OH）為例 2：填表實(shí)例H2OOH- +H+條件改變平衡移電離程度溶液中離子總+Kw 變化H2O 電離出 C（ H）變化動(dòng)方向變化濃度變化升高溫度加 HCl 加 NaOH加 CH3COO

19、Na 加 NH4Cl加入 NaCl 固體例 3：分析下列問題：1） 常溫下，物質(zhì)的量濃度為 0.001mol/L 的鹽酸溶液，求水電離出的氫離子濃度。2） 常溫下、物質(zhì)的量濃度為 0.005mol/L 的氫氧化鋇溶液，求水電離出的氫氧根離子濃度。例 4：分析回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸，水電離出的氫離子濃度大的是：。（2）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，水電離出的氫離子濃度大的是：。（3）常溫下， pH 相同的鹽酸和醋酸溶液，水電離出的氫子濃度：（4）常溫下， pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液，水電離出的氫離子濃度：（5）常溫下， pH=4 的氯化銨和pH=10

20、 的醋酸鈉溶液，水的電離的電離程度：例 5：常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是。() Na2 CO3NaHSO4CH3COOH NaHCO3ABCD例 6：回答下列問題：（1）由水電離出的氫離子濃度為-10110mol/L 的溶液，該溶液的pH 可能為？2）由水電離出的氫氧根離子濃度為 110-10 mol/L 的溶液，該溶液的 pH 可能為？強(qiáng)化訓(xùn)練：1（ 07 北京） 7在由水電離產(chǎn)生的H 濃度為 1 10 13molL 1 的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )22 、I2 2 22 343433ABCD2、下列說法中正確的是（）任何物質(zhì)的水

21、溶液中，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度。在酸（本身是酸）溶液中，溶液的氫氧根離子可以代表水的電離程度。在堿（本身是堿）溶液中，溶液的氫離子可以代表水的電離程度。在 NH4Cl 溶液中，溶液中的氫離子可以代表水的電離程度。A、B、C 、D、3、 A、B、C、 D、E 為短周期主族元素，原子序數(shù)依此增加，已知B 是地殼中含量最高的元素，D 原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3 倍， D、E 同周期， A、 C 同主族， A 的原子半徑在所有元素中原子半徑中最小。X、 Y、Z 均為由上述五中元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，組成元素的原子數(shù)之均為：1： 1：1。相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同

22、的三種溶液中，X 水的電離程度比Y、 Z 溶液水的電離程度都小， Y 是一種常用的消毒液的有效成分。（1）寫出 X 溶液和 Z 溶液混合的離子方程式：（2）若某濃度的 Y 溶液常溫時(shí) pH=12，則水電離出的氫氧根離子濃度為：。寫出體現(xiàn)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等的式子：。（3）簡要說明 X 溶液中水的電離程度比Y 溶液水的電離程度小大的原因：（4）分析用惰性電極電解 CE溶液，在陰極附近為什么會(huì)顯堿性：。4、（ 09屆海淀期中）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨，氨水，請回答下列問題：（ 1）、四種溶液中由水電離出的H+濃

23、度由大到小的順序是（填序號）。（ 2）、五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）。（3）將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是。（4）已知 t ，KW110 13 ，則 t （填“ ”或“ ”或“”）25。在 t 時(shí)將 pH11 的 NaOH溶液 a L 與 pH1 的H2 SO的溶液 b L 混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH 2，則 ab。4PH值計(jì)算典型例題 :例 1：用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 0.1mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至 50mL，所得溶液的 pH

24、為（）A.4B.7.2C .10D.11.3例 2：（08 年全國理綜 9）取濃度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以 3：2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于 12，則原溶液的濃度為 CA0.01mol L 1B0.017mol L 1C005molL 1D 0.50mol L 1例 3：（2002 全國 9）有人曾建議用AG表示溶液的酸度（ acidity arede），AG的定義為 AGlg （c（ H /c （ OH ）。下列表述正確的是A. 在 25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7， AG 1B. 在 25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG 0C.在 25時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH7， AG

25、 0D. 在 25時(shí)，溶液的pH 與 AG的換算公式為AG2(7 pH)例 4：某溫度（ t ）時(shí)，水的 Kw=10-13 ，則該溫度（填大于、小于或等于）_25，其理由是。 將此溫度下 pH=11的 NaOH溶液 aL 與 pH=1 的 H2 SO溶液 bL 混合。4（1）若所得混合液為中性，則a b。（ 2）若所得混合液的pH=2，則 ab。強(qiáng)化訓(xùn)練：1、 ( 07年高考全國理綜卷 I 7) 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于 7的是（）A pH = 3 的鹽酸和 pH = 11的氨水等體積混合B pH = 3的鹽酸和 pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合C pH = 3的醋酸和 pH

26、= 11的氫氧化鋇溶液等體積混合D pH = 3的硫酸和 pH = 11的氨水等體積混合2、 pH=11 的 X、Y 兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至 1000mL。其 pH 與溶液體積（ V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A、 X、Y 兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等PHB、稀釋后， X 溶液堿性比Y 溶液堿性強(qiáng)11C、若 9aVYaYV3、用惰性電極電解飽和的食鹽水100ml，經(jīng)過一段時(shí)間后，陰極收集到112mlH2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解液的pH 為（電解液的體積保持不變）（）A、13 B 、12 C 、8 D 、14、（ 06 高考天津理綜10）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A常

27、溫下， pH=7的 NH4Cl 與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?+-c（ Cl）c（NH4 ） c（ H） =c（ OH）B將 pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和 pH 與體積相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2S 與 NaHS溶液相比， Na2 S 溶液的 pH 大5、 . 室溫下，一元酸HA 溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是A若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、 BOH肯定是強(qiáng)堿B若混合前酸、堿 pH 之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿C若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所

28、得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸D若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：+-+C （B） C（A） C（H） C（OH ）6、 (07 年高考海南化學(xué)卷 3) 下列敘述正確的是 （）A 95 純水的 pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10 倍后 pH = 4 1的鹽酸 ，與等體積水混合后 pH = 1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7C 02 mol L7.25 時(shí)，有 pH=a 的鹽酸和 pH=b 的 NaOH溶液，取 Va L 鹽酸溶液與 NaOH中和，需 VbLNaOH溶液，問：（1）若 a + b =1

29、4,則 Va =（填Vb數(shù)字）（2）若 a + b =13,則 Va =（填數(shù)字）Vb（3）若 a + b 14,則 Va =（填表達(dá)式），且Va V b( 填“ ”“ NaClONa2 CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4) 2 SO4NaHSO42.比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有的離子，需考慮鹽的水解。3.判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有和之間能發(fā)出雙水解反應(yīng)時(shí)，在溶液中大量共存。如： Al3+-2-2-等，不能在溶液中大量共存。、NH4與 HCO3、CO3、SiO 34.配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴，來

30、鹽的水解。選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al 2S3 時(shí)，因無法在溶液中制?。〞?huì)完全水解），只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl 3、MgCl2、FeCl 3 等溶液時(shí)，得不到AlCl 3、MgCl2 、FeCl 3 晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入氣體，以抑制AlCl 3、MgCl2 、FeCl 3 的水解，才能得到其固體?；实暮侠硎褂?，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2 CO3）水解呈。某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如： Na2 CO3、Na2 SiO3 等水解呈堿性，不能存放在的試劑瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。8. 溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。9. 用鹽溶液來代替酸堿10. 明礬能夠用來凈水的原理 特別提醒 ：鹽類水解的應(yīng)用都是從水解的本質(zhì)出發(fā)的。會(huì)解三類習(xí)題：（1）比較大小型，例：比較PH 值大小；比較離子數(shù)目大小等。（2）實(shí)驗(yàn)操作型，例：易水解物質(zhì)的制??；中和滴定中指示劑選定等。（3）反應(yīng)推理型，例：判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)產(chǎn)物；判斷鹽溶液蒸干時(shí)的條件；判斷離子方程式的正誤；判斷離子能否共存等?！緦?shí)例分析】 例 1 25 時(shí)，相同