2021-2022學(xué)年山東省聊城市啟明中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省聊城市啟明中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應(yīng)速率為( )Av(H2)=0.06 mol/（Lmin） Bv(NH3)=0.02 mol/（Lmin）Cv(NH3)=0.04 mol/（Lmin） Dv(N2)=0.04 mol/（Lmin） 參考答案：B略2. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量比，其反應(yīng)的產(chǎn)物并不會(huì)改變的是 （

2、）ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O2參考答案：C略3. 金屬鈉常保存在（ ）A酒精 B水 C煤油 D石油參考答案：C略4. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。正確的操作順序是 （ ） A B C D參考答案：A略5. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離

3、子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B. W與X形成的化合物只含離子鍵C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：AW、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)ZW，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)YX，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)ZYX；AW、Z同主族，原子序數(shù)ZW，X、Y、Z

4、同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)ZYX，所以原子半徑XYZW，故A正確；B若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CW的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時(shí)，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時(shí)，W氫化物沸點(diǎn)較低，故C錯(cuò)誤；D若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：確定元素的相對(duì)位置關(guān)系是關(guān)鍵，W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)ZW，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X

5、、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)YX，且二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷，其中D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易審題不仔細(xì)，造成錯(cuò)誤。6. 將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀參考答案：C略7. 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 A. 原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子B. 原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y

6、原子C. 2p軌道上只有一個(gè)的電子的X原子和3P軌道上只有一個(gè)的電子的Y原子D. 最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子參考答案：C8. 某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（ ） A一定是離子鍵 B一定是共價(jià)鍵 C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D以上說法都不正確參考答案：C略9. 用自來水養(yǎng)金魚之前,需把水先在陽光下暴曬一段時(shí)間的目的是：（ ）A.增加水中O2含量 B.提高水溫C.紫外線殺菌消毒 D.除去次氯酸參考答案：D略10. 以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是ANOBCOCNO2DNH3參考答案：AB11. 參考答案：B12. 下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中

7、，不正確的是（）A能使品紅溶液褪色 B能與水反應(yīng)生成硫酸C能與NaOH溶液反應(yīng)D能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】SO2性質(zhì)有：具有酸性氧化物的通性；具有還原性，被氧化劑氧化成SO3；若氧化性；漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，但是不能漂白酸堿指示劑可以根據(jù)以上性質(zhì)快速做出判斷【解答】解：A、SO2具有漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，但是不能漂白酸堿指示劑，能使品紅溶液褪色，故A正確；B、SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和水反應(yīng)生成亞硫酸，但不是硫酸，故B錯(cuò)誤；C、SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D、SO

8、2具有還原性，被氧化劑氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選B13. 下列推斷正確的是（）A經(jīng)測(cè)定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)B陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定為純凈物C既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物一定為兩性化合物D酸性氧化物均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性氧化物都是金屬氧化物參考答案：D【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A只含一種元素的純凈物可能互為同素異形體；B陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，如Na2O、Na2O2；C弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽等也既能和酸反應(yīng)又能

9、和堿反應(yīng)；D與堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽與水的氧化物為酸性氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物【解答】解：A只含一種元素的純凈物可能互為同素異形體，某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)為純凈物時(shí)一定是單質(zhì)，但也可能為混合物，如該物質(zhì)含有金剛石與石墨，故A錯(cuò)誤；B陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，如Na2O、Na2O2，由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，故B錯(cuò)誤；C既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽與水的化合物為兩性化合物，但弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽等也既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，不屬于兩性化合物，故C錯(cuò)誤；D與堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽與水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性氧化物都是金屬氧化物，故D正確，故選：

10、D14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA B物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA D常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA參考答案：D略15. 奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共

11、10分）16. 某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案（圖1和圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：（1）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：寫出裝置發(fā)生的離子方程式：_；若將反應(yīng)后中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是_；（填字母代號(hào)）裝置中的現(xiàn)象是_。（2）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：B裝置中X是_，其作用為_； 能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；若沒有裝置B，則會(huì)產(chǎn)生的影響是_。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：圖1為_；圖2為_。參考答案：(1) MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O A 溶液變藍(lán) (2) 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收揮發(fā)出的硝

12、酸 C中有白色沉淀生成 不能證明非金屬性CSi (3)非金屬性ClBr、ClI 非金屬性NCSi解析：（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，故把氯氣通入中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下層，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖吻合的是A；氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍(lán)，故看到的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色。（2）根據(jù)題干信息：方案二根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比

13、較的實(shí)驗(yàn)研究，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，由于硝酸易揮發(fā)，故B裝置的作用是除去揮發(fā)的硝酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液；C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，因此能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中有白色沉淀產(chǎn)生。若沒有裝置B，硝酸也與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則會(huì)產(chǎn)生的影響是不能證明非金屬性CSi；（3）根據(jù)以上分析可知圖1中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為非金屬性ClBr、ClI；圖2中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為非金屬性NCSi。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，掌握實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意方案的可行性、合理

14、性和嚴(yán)謹(jǐn)性，例如本題中要注意排除硝酸對(duì)二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)的干擾，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請(qǐng)把長石K2A12Si6O16改寫為氧化物的形式： 。參考答案：18. 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案： 白色沉淀 、 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 沉淀溶解 、 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 略19. 金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方

15、法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示：（1）現(xiàn)按圖(A)所示的方法,在室溫時(shí),向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_(填字母代號(hào))。A鈉浮在液面上,并四處游動(dòng),最后消失 B反應(yīng)過程中鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C反應(yīng)開始后,溶液由無色變紅色 D恢復(fù)到室溫時(shí),燒杯底部有固體物質(zhì)析出請(qǐng)補(bǔ)充并完成該實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向燒杯中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉_用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中。（2）按圖(C)所示的方法進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),若500mL的礦泉水瓶開始時(shí)裝有477.6mL水,要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原

16、狀,假設(shè)礦泉水瓶內(nèi)外均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量為_g。（3）1998年全國高考試題中的實(shí)驗(yàn)題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計(jì)的。題目及部分答案如下：測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、長頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略)：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫

17、升燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面。答案往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確,本小題一律0分在100毫升量筒中裝滿水,倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡),使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。將“僅器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：a為什么在“往燒杯中注入水,直至水面沒過調(diào)斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分：_。b“儀器A”可以是_。c合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是_。參考答案：(1) ABD 用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一顆綠豆大小的表面無氧化物的鈉粒,

18、并將多余的鈉放回試劑瓶中(關(guān)鍵詞：“吸”“切”“放回”) (2)0.046 (3) a先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2 逸出而無法收集,影響測(cè)定準(zhǔn)確度;不安全或?qū)嶒?yàn)者沒有自我保護(hù)意識(shí)(因?qū)⑹⑺牧客驳共迦霟袝r(shí)，手會(huì)與燒杯中的酸接觸);酸的用量太大,浪費(fèi)試劑( 關(guān)鍵詞：“準(zhǔn)確”“安全”節(jié)約”) b長頸漏斗(或答玻璃棒) c使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)解析：（1）將鈉放入鹽溶液中，鈉直接和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上,熔化成一個(gè)光亮的小球，四處游動(dòng)，最后消失。鈉與水反應(yīng)消耗水，飽和Na2CO3溶液中有Na2CO3晶體析出。故

19、答案為：ABD；做鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中。（2）500mL的礦泉水瓶裝有477.6mL水,則有500-477.6=22.4mL的空氣被擠出瓶子，使得瓶子變癟，若要使瓶子復(fù)原，需要22.4mL氫氣，使瓶子膨脹。設(shè)消耗的鈉的質(zhì)量是x，則有：2Na + 2H2O 2NaOH + H2223g22400mLx 224mL解得，x=0.046g，即大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量為0.046g。故答案為：0.046；（3）實(shí)驗(yàn)思路分析：向一定質(zhì)量的合金中加強(qiáng)酸，反應(yīng)生成氫氣；用排水法量氣體的體積，量筒中裝滿水，產(chǎn)生的氫氣將水排出，排出水的體積等于氫氣的體積。實(shí)驗(yàn)步驟分析：第步，將一定質(zhì)量的合金放置于燒杯中，把短頸漏斗倒扣在樣品上面，這樣就組成了一個(gè)簡(jiǎn)易的發(fā)生裝置，可以讓合金與酸在漏斗中反應(yīng)；第步，向漏斗中加水，浸沒漏斗頸，此時(shí)水液面要比較高，否則，后面量筒中的水會(huì)直接流入燒杯。這一步中不能夠加酸，否則金屬會(huì)馬上與酸反應(yīng)。因?yàn)槭占b置還沒有安裝好，無法收集并準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生的氣體的體積；并且在進(jìn)行后續(xù)操作“將盛水的量筒倒插