世紀(jì)金榜必修1課件1高中化學(xué)

1、世紀(jì)金榜必修1課件1高中化學(xué)世紀(jì)金榜必修1課件1高中化學(xué)世紀(jì)金榜必修1課件1高中化學(xué)1.化學(xué)實驗安全：（1）應(yīng)注意的一般問題有：遵守實驗室規(guī)則。了解安全措施。了解危險化學(xué)藥品在存放和使用時的注意事項、著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘等的位置和使用方法、報警電話等。1.化學(xué)實驗安全：掌握正確的操作方法。包括儀器和藥品的使用、加熱和氣體的收集等。掌握正確的操作方法。包括儀器和藥品的使用、加熱和氣體的收集（2）一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志（2）一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志要熟悉化學(xué)藥品與這些危險化學(xué)品的標(biāo)志之間的關(guān)系，尤其是易燃、易爆、有毒化學(xué)

2、品的標(biāo)志。（3）意外事故的處理燙傷或燒傷的處理方法。酸、堿粘在皮膚上或?qū)嶒炁_上的處理方法。著火、中毒的處理方法。要熟悉化學(xué)藥品與這些危險化學(xué)品的標(biāo)志之間的關(guān)系，尤其是易燃、2.混合物的分離與提純（1）物質(zhì)的分離和提純的要求不同物質(zhì)的提純（除雜）只要求把雜質(zhì)除去即可，而物質(zhì)的分離卻要求將各物質(zhì)一一分開，并恢復(fù)到原來狀態(tài)。無論分離還是提純物質(zhì)，都必須對各物質(zhì)的性質(zhì)熟悉，通過分析、比較選擇最佳方法。2.混合物的分離與提純（2）常見物質(zhì)的分離與提純方法（2）常見物質(zhì)的分離與提純方法世紀(jì)金榜必修1課件1高中化學(xué)應(yīng)注意以下幾個方面的問題：理解各種分離方法的原理及使用范圍加強實驗操作的規(guī)范性掌握玻璃棒、分液

3、漏斗、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管等主要儀器的使用方法應(yīng)注意以下幾個方面的問題：（3）SO42-、Cl-的檢驗方法（3）SO42-、Cl-的檢驗方法世紀(jì)金榜必修1課件1高中化學(xué)1.基本概念的理解（1）物質(zhì)的量及其單位“物質(zhì)的量”是一個基本物理量，四個字是一個整體，不能拆開理解，并與物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量含義不同。概念中的粒子是指原子、分子、離子等微觀粒子。摩爾不是物理量，僅是物理量物質(zhì)的量的單位，如同“米”是長度的單位一樣。1.基本概念的理解（2）阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)通常用6.021023 mol-1表示，而不是6.021023。阿伏加德羅常數(shù)的值與1 mol粒子所含的粒子數(shù)相等，都約是6

4、.021023。（3）摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量相比較，二者單位不同；以g/mol作單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，表達(dá)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時一定要標(biāo)明其單位：g/mol。（2）阿伏加德羅常數(shù)(4)氣體摩爾體積氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)。氣體摩爾體積針對氣體而言，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。氣體的體積，與同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)，所以，討論氣體的摩爾體積時必須在一定條件下討論才有意義。(4)氣體摩爾體積（5）物質(zhì)的量濃度定義中的體積是“溶液”的體積，不是“溶質(zhì)的體積”，也不是“

5、溶劑體積”，更不是“溶質(zhì)的體積+溶劑的體積”。溶質(zhì)可以是化合物，也可以是離子。同一溶液，無論取出多大的體積，其濃度是不變的。（5）物質(zhì)的量濃度2.以阿伏加德羅常數(shù)為核心的相關(guān)計算（1）若題目中給出物質(zhì)的體積要看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則1 mol氣體體積一般不為22.4 L；要看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體，若不是氣體，則無法求算該物質(zhì)的物質(zhì)的量或分子數(shù)目，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2O。若是氣體，則可用n= 或 求算出該物質(zhì)的n或N，這與是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。2.以阿伏加德羅常數(shù)為核心的相關(guān)計算（2）若題目中給出氣體物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量該物質(zhì)的粒子數(shù)目與外界條件（是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下）無

6、關(guān)。（3）若題目要求計算物質(zhì)分子中的原子個數(shù)需注意物質(zhì)的組成。例如稀有氣體為單原子分子、臭氧（O3）為三原子分子、甲烷（CH4）為五原子分子等。（4）若題目要求計算分子、原子、離子中的質(zhì)子或電子數(shù)目需正確運用原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)、離子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系進行求解。（2）若題目中給出氣體物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量3.有關(guān)溶液的計算（1）物質(zhì)溶于水后溶液濃度的計算溶質(zhì)（固體、液體或氣體）溶于水中形成溶液后，溶液的體積既不等于原來水的體積，也不等于水和溶質(zhì)體積的簡單加和，而要根據(jù)密度進行計算：V溶液= （2）溶液稀釋前后的計算在濃溶液配制成稀溶液時，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）是不變的，可用下式計算有關(guān)的量：c濃V濃=c稀V稀。3.有關(guān)溶液的計算（3）溶液混合后濃度的計算同濃度的同種溶液混合，濃度不變。不同濃度的同種溶液混合，濃度改變。應(yīng)求出混合液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和混合液的體積：n(混)=n1+n2+(即各溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之和)，V混= (注意將單位轉(zhuǎn)化成L)。（3）溶液混合后濃度的計算注意：濃度不同的同種溶質(zhì)組成的混合溶液的體積不等于原幾種溶液體積的簡單相加所得的值，混合溶液的體積一定要用溶液總質(zhì)量除以混合溶液的密度來計算。但若題目中沒有