高中教育化學(xué)1必修22《離子反應(yīng)》教學(xué)課件

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離 子 反 應(yīng) 第二節(jié) 離 子 反 應(yīng)第一課時酸堿鹽在水中的電離第二課時離子反響發(fā)生的條件第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時1 酸堿鹽 在水溶液中的電離第一節(jié)離子反響 根據(jù)初中所學(xué)的知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以產(chǎn)生自由移動的離子？ 可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)含有自由移動的離子？ 物質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？酸堿鹽在水溶液中的電離預(yù)習(xí)討論生活中的問題 濕手更易觸電，原因是什么？ 電流帶電粒子的定向移動 濕“水很多物質(zhì)的良好溶劑NaCl酸堿鹽在水溶液中的電離讓我好好想想？ 【觸電原因】 【本卷須知】潮濕的空氣導(dǎo)電，不純的水導(dǎo)電濕手觸開關(guān)或

2、浴室觸電不用濕手板開關(guān)、換燈泡，插、拔插頭 不站在潮濕的桌椅上接觸火線引自初三物理“用電平安酸堿鹽在水溶液中的電離化學(xué)問題：NaCl溶液導(dǎo)電性研究1.水的導(dǎo)電性2.NaCl晶體的導(dǎo)電性3.NaCl溶液的導(dǎo)電性純水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導(dǎo)電導(dǎo)電酸堿鹽在水溶液中的電離NaCl的電離 【關(guān)鍵詞】 將氯化鈉參加水中，在水分子的作用下，鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)脫離NaCl晶體外表，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，NaCl發(fā)生了電離。酸堿鹽在水溶液中的電離【歸納整理】氯化鈉在水中的溶解和電離導(dǎo)電 【電離】 溶于水或熔融狀態(tài)時生成自由移動離子的過程酸堿鹽在水溶液中的電

3、離 物質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？【討論與思考】2. 電離及電離方程式填空：能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：電離的條件(與通電有無關(guān)系)： 電離的結(jié)果：電離的定義：電離的表示方法： 電離方程式 用分子式和離子符號表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電離方程式 例如： NaCl 溶于水時發(fā)生電離生成Na+和Cl-電離方程式： NaCl = Na+ + Cl- 酸堿鹽在水溶液中的電離 電離方程式 HCl、HNO3、H2SO4溶于水時發(fā)生電離。 電離方程式為： HCl = H+ + Cl- HNO3= H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 酸堿鹽在水溶液中的電離 討論分析以

4、上電離方程式的共性，你能初步確定它們屬于哪類物質(zhì)嗎?電離方程式寫出以下物質(zhì)的電離方程式 第三組KClNa2SO4(NH4)2SO4 第一組HClH2SO4HNO3 第二組NaOHBa(OH)2KOH分組練習(xí)酸堿鹽在水溶液中的電離 【信息提示】電離方程式書寫的步驟： 1.寫等號左邊寫出化學(xué)式； 2.等號右邊寫出陽離子、陰離子符號離子所帶電荷與相應(yīng)的元素的化合價相同 3.配陰、陽離子前面配上系數(shù)。陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等； 4、檢驗“等號兩邊是否“守恒質(zhì)量、電荷電離方程式酸堿鹽在水溶液中的電離 第一組HCl =H+ + Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3- 第二組NaOH=Na

5、+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-KOH=K+OH- 第三組KCl= K+ + Cl-Na2SO4=2Na+SO42-(NH4)2SO4=2NH4+SO42- 酸堿鹽在水溶液中的電離 第一組HCl =H+ + Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3- 第二組NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-KOH=K+OH- 第三組KCl= K+ + Cl-Na2SO4=2Na+SO42-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-物質(zhì)的分類 分類：標準一定條件下是否電離) 酸堿鹽從電離角度對酸、堿、鹽定義 鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物叫做鹽。酸：電離時生成的

6、陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。討論分析 思考與交流 【課本 P31】酸堿鹽在水溶液中的電離問題電解質(zhì)和非電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 有人說將BaSO4溶于水中，形成的溶液不導(dǎo)電，說明BaSO4不是電解質(zhì)。你同意這種意見嗎？ 酸堿鹽在水溶液中的電離【小結(jié)】 1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出 自由移動的離子 2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗 物質(zhì)是否電離出自由移動的離子3、電離可用電離方程式來表示。酸堿鹽在水溶液中的電離都是電解質(zhì) 酸.堿.鹽 氯化氫和氫氧化鈉在水中的電離酸堿鹽在水溶液中的電離一、電解質(zhì)和非電

7、解質(zhì) 電解質(zhì)： 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠 導(dǎo)電的化合物。 非電解質(zhì)： 無論是固態(tài)或是水溶液都不 導(dǎo)電的化合物。 如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等酸堿鹽在水溶液中的電離小結(jié)仔細分析？ 以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài) NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融狀態(tài)的 KNO3 葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：酸堿鹽在水溶液中的電離思考與交流 1.能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能產(chǎn)生電離出自由移動的離子。啟示酸堿鹽在水溶液中的電離小結(jié)：本課學(xué)習(xí)的內(nèi)容與過程水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導(dǎo)電導(dǎo)電電離電

8、離方程式電解質(zhì)酸、堿、鹽 1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物，請問金屬銅與 K2SO4溶液是電解質(zhì)嗎？ 2.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反響生成的物質(zhì)導(dǎo)電。假設(shè)SO2溶于水生成H2SO3，可以導(dǎo)電，由此得出SO2是電解質(zhì)的推論，你認為對嗎？【問題討論】 【小試身手】 判斷以下電離方程式書寫是否正確? 1.Fe2(SO4)3=2Fe2+ +3SO42 2.K2CO3 =2K + + 3CO作業(yè) P33-1、3、4、8、11 第二課時 離子反響及條件 第二節(jié) 離子反響本課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容1.酸堿鹽在水中的電離2.關(guān)于酸堿鹽的定義3.什么是離子反響4.離子反響發(fā)生

9、的條件5.學(xué)會書寫離子方程式離子反響及其發(fā)生的條件試書寫以下物質(zhì)的電離方程式：KNO3NaClAgNO3CuSO4BaCl2=K+ + NO3-=Na + + Cl-=Ag+ + NO3-=Cu2+ + SO42-=Ba2+ + 2Cl-【問題討論】 1.假設(shè)將100mL 1molL1 KNO3溶液與100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_ 2.假設(shè)將100mL 1molL1 AgNO3溶液與100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_ 離子反響及其發(fā)生的條件Na2SO4 Na2SO4 CuSO4 CuSO4 離子反響及其發(fā)生的條件

10、離子反響：有離子參加或生成的化學(xué)反響。溶液呈藍色，無明顯變化產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈藍色注：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反響，實質(zhì)上就是離子反響。2.書寫步驟： 1寫出化學(xué)方程式： 例：2AgNO3+CuCl2= 2AgCl+Cu(NO3)2 2把易溶于水、易電離(強酸強堿可 溶性鹽)的物質(zhì)拆寫成離子形式。 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué) 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-離子方程式離子方程式：1 概念：用實際參加反響的離子符號表示離子反響的式子。3刪去方程式兩邊形式相同的離子種類及數(shù)目：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+

11、Cu2+2NO3-4整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag+ +2Cl-= 2AgClAg+ + Cl- = AgCl離子方程式 離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查 “寫是根底，“拆是關(guān)鍵，“刪是途徑，“查是保證。 不能拆單質(zhì)：Na、Br2氧化物：Na2O、SO3、H2O難溶物：CaCO3、BaSO4氣體：NH3、CO2、O2弱酸弱堿：H2CO3、CH3COOH、易溶且易電離的物質(zhì)(強酸、強堿及 可溶性鹽)能拆的弱酸的酸式根：HCO3-、HSO3-、HS-等離子方程式NH3H2O等離子方程式練習(xí)：書寫以下反響的離子方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+K

12、OH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+ + OH- = H2O離子方程式意義：不僅可以表示具體化學(xué)反響，也可以表示同一類型的化學(xué)反響。分組實驗2-3 操作方法及步驟現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管中參加2mLBaCl2溶液2.向盛2 mL NaOH 溶液的試管中滴加酚酞溶液，再慢慢參加稀鹽酸，直到無色3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的試管中參加2 mL 稀HCl產(chǎn)生白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4紅色慢慢變淺，最后無色 H+OH- = H2O有無色無味氣體產(chǎn)生2H+CO32-=CO2

13、+H2O3.離子反響發(fā)生的條件 離子反響發(fā)生的條件沉淀H2O(氣體)5.溶液中常見的離子反響 酸堿鹽在溶液中的反響是離子互換反響復(fù)分解反響 反響本質(zhì)有難溶物、難電離物或氣體揮發(fā)性物質(zhì)生成離子間的氧化復(fù)原反響：以后介紹 離子反響發(fā)生的條件離子反響 離子反響1.定義:有離子參加的化學(xué)反響稱為離子反響。3.表示：離子方程式2. 離子反響復(fù)分解型發(fā)生的條件: 生成沉淀或氣體或難電離物質(zhì)如H2O等討論： CaCl2溶液與Ca(OH)2溶液混合，能否發(fā)生反響?知識要點小結(jié) 離子反響發(fā)生的條件 以下離子方程式的書寫是否正確，為什么?鐵跟稀硫酸反響： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸(CH3COOH)和燒

14、堿反響 OH +H+= H2O碘化鉀溶液與適量溴水反響 I+Br2=I2+Br不符合客觀事實，缺符號拆分錯誤：醋酸不能拆成離子不符合守恒規(guī)律討論與分析 離子反響發(fā)生的條件【練一練】用離子方程式表示以下反響 1.鹽酸與氫氧化鈉溶液H+ + OH- = H2O 2.硫酸中參加氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H2O 3.澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O 4.氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+ =Cu2+2H2O 離子反響發(fā)生的條件 細心探究 從以下離子方程式中，你發(fā)現(xiàn)了什么？ (1)生成難溶物而不能大量共存. 如： Ag+與 Ba2+與 二、離子共存 1由于發(fā)生復(fù)分解反響，不能

15、大量共存 離子之間不能發(fā)生反響OH-、Cl-、Br-、I-、CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-(2)生成難電離的物質(zhì):如水、醋酸等(3)生成氣體 H+與 OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3- H+與 CO32-、S2-、HS-、SO32-、HCO3-二、離子共存問題 2.注意附加的隱含條件 有色離子： MnO4 (紫紅色)、Fe3 (黃色)、 Fe2+ (淺綠色)、 Cu2(藍色) (1) 如：某無色溶液中：那么有色離 子不可能存在 (2) 如：某pH=1的溶液中：那么能與 酸反響的離子不可能存在 如：CO32- 、SO32-、S2- 、OH

16、-、 CH3COO-離子共存問題練習(xí) 1在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是 A. Na+ 、Cu2、 SO2-4 、Cl B. Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Mg2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4 B 離子共存問題2.寫出以下化學(xué)反響的離子方程式1.H2SO4+NaOH： ；2.HCl+Na2CO3 ： ；3.HCl+CaCO3： ；H+ + OH- = H2O2H+CO32-=CO2+H2O2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O練習(xí)離子反響及其發(fā)生的條件 3以下各組離子能在溶液中大量共存的是 A、H+、Ba2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、Cl-、OH- C、Na+、K+、NO3-、CO32- D、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42- C 練習(xí)離子共存問題 4在強酸性無色溶液中能大量共存的離子組是 A. Na+ 、Mg2、