高一化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、II化學(xué)酸堿鹽分類酸：定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部唯一是 H+的化合物分類：依據(jù)在水溶液中是否能完全電離強(qiáng)酸：HClHBrHIHNO3H2SO4HMnO4高氯酸弱酸：HClO次氯酸HFCH3COOHH2SO3H2SH3PO4H2CO3依據(jù)一分子酸可電離出的氫離子的個(gè)數(shù)一元酸:HClHBrHIHNO3HMnO4HClO4HClOCH3COOH二元酸:H2SO4H2SO3H2SH2CO3三元酸:H3PO4依據(jù)酸根中是否含氧含氧酸:HNO3H2SO4HMnO4HClO4HClOH2SO3CH3COOHH2CO3無(wú)氧酸:HClHBrHIHF依據(jù)水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HClH2SO4HM

2、nO4CH3COOH難溶性酸：H2SiO3硅酸依據(jù)揮發(fā)性難揮發(fā)性酸：H2SO4H3PO4揮發(fā)性酸：HCl濃 HBrHIHNO3濃 HFH2SO3CH3COOHH2CO3分類標(biāo)準(zhǔn)有機(jī)酸：CH3COOH無(wú)機(jī)酸：HClHBrHIHNO3H2SO4HMnO4HClO4HClOHFCH3COOHH2SO3H2SH3PO4H2CO37 依據(jù)氧化性強(qiáng)弱性酸：H2SO4 濃HMnO4HClO4HClO稀、濃非氧化性酸:HClHBrH2SO4稀 HFH3PO4H2CO3HClO H ClO3H2CO3 H3HCO 3HCO3 H3CO 2性質(zhì)：酸的通性：1.酸能與酸堿指示劑反響，酸能使紫色石蕊試劑變紅鹽和氫氣2

3、44H SO Zn ZnSO H24422HCl Fe FeCl H222432424 3反響，生成相應(yīng)的鹽和水Ba(OH ) H SO4 BaSO 2H O 2Al(OH) 3H SO Al (SO ) 622432424 33223 2244酸能與鹽反響，生成鹽和酸CaCO 2HCl CaCl CO H OBa(NO ) H SO BaSO 3223 2244酸能與堿性氧化物反響，生成相應(yīng)的鹽和水33 2CaO2HNOCa(NO ) 33 2244CuOH SOCuSO H 244酸的有關(guān)反響規(guī)律強(qiáng)酸制弱酸3Na2CO3(aq) SO 2SO3CO22422H S CuSOCuS H 22

4、422高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸443NaCl(sH2SO4(濃 NaHSO4HCL4433NaNO3易溶酸制難溶酸(s) H(濃NaHSOHNOHCl Na2Si3 H2SiO3 2NaCl堿：定義：電離時(shí)生成的陰離子全部唯一是 OH-的化合物分類：依據(jù)在水溶液中是否能完全電離強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2弱堿：NH3H2OFe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2Zn(OH)2FeOH)3Al(OH)3子的個(gè)數(shù)一元堿：NaOHKOHNH3H2O二元堿：Ba(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2Zn(OH)2三元堿:FeOH)3Al(OH)

5、3依據(jù)水溶性可溶性堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2難溶性堿：Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Zn(OH)2FeOH)3Al(OH)3KOH K OHBa(OH )2 Ba22OHNH弱堿電離：H O NH4 H O22性質(zhì)：Fe(OH)3 Fe33OH堿的通性：1.堿能與酸堿指示劑反響，使紫石蕊試劑變藍(lán)，使酚酞試劑變紅堿能與酸發(fā)生中和反響，生成相應(yīng)的鹽和水NaOH HCl NaCl H 2O Cu(OH)2 H 2SO4 CuSO4 H 2O堿能與鹽反響，生成鹽和堿2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 Ba(OH)2 CuSO4 BaSO4 Cu(OH)

6、2 堿能與酸性氧化物反響，生成相應(yīng)的鹽和水Ca(OH)2 CO2(少CaCO3 H2O2NaOH SO3(少Na2SO4 H2O * ROMAN * ROMAN IV堿的有關(guān)反映規(guī)律：1.強(qiáng)堿制弱堿較強(qiáng)堿制較弱堿3NaOH FeCl3 Fe(OH)33NaCl2KOH (NH4)SO4 K SO2NH3H 023NH3H 0 AlCl2 Al(OH)33NH Cl41:1NaOH 1:1NaOH H PO NaH PO H O2:2NaOH H PO Na HPO 2H 03424243:3NaOH H PO Na PO 3H O324234342鹽：定義：由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成

7、的化合物叫鹽分類：依據(jù)水溶性分為易溶鹽與難溶鹽 AgCl ，硫酸鹽除BaSO4PbSO4CaSO4等一般易溶弱酸鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽一般難溶(CH3COO)Ca(CH3COO)Cu等是可溶的CH3COO)Pb 是可溶但難電離的酸遇見(jiàn)中和反響的程度所得的產(chǎn)物分為正鹽：NaClNa3PO4 CuSO4CaCO3酸式鹽：NaHCO3NaHPO4NaH2PO4Ca(HCO3)堿式鹽：Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅Mg(OH)Cl堿式氯化鎂3酸式鹽電離： NaHCO3 Na H CO 2233232Cu2(OH) CO 2Cu22OH CO23鹽的通性：1.鹽能與酸反響，生成相應(yīng)的鹽和水鹽能與堿反響

8、，生成相應(yīng)的鹽和水鹽能與鹽反響，生成鹽鹽能與金屬發(fā)生置換反響鹽的有關(guān)反響規(guī)律：正鹽+多元酸=酸式鹽CO (多Ca(OH) Ca(HCO ) CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O232223 2232CaCO3CO2O Ca(HCO )碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：Ca(OH)2+2NaH2O3=CaCO3+Na碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：Ca(OH)2+2NaH2O3=CaCO3+Na2CO3+2H2O氫氧化鈣溶液中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca(OH)2+NaH2O3=CaCO +NaOH+H2O3氧化物定義：組成的化合物，其中一種是氧元素分類：按組成分：金屬氧化物：FeOM

9、nO2 ZnOCuOFe2O3 Fe3O4 Al2O3HgO CaO非金屬氧化物：CO2COSO2SO3P2O5N2O5Cl2O7SiO2H2O按性質(zhì)分：酸性氧化物：CO2COSO2SO3P2O5N2O5Cl2O7SiO2H2O堿性氧化物：Na2OK2OBaOCaOCuOFe2O3兩性氧化物：BeO,Al O ,Ga O 鎵,ZnO,GeO ，Sb O ，Bi O ，TiO ，ZrO23232232322不成鹽氧化物：HONOCON ONON OTeOClOI O22特別氧化物:H2O2Na2O2Fe3O4224224酸性氧化物：與堿反響的氧化物酸酐酸性氧化物的通性：與堿反響只生成鹽和水CO2+NaOH=Na2CO3+H2O與堿性氧化物反響只生成鹽SiO2+CaO=CaSiO3局部酸性氧化物溶于水得到相應(yīng)的酸Mn2O7+H20=2HMnO