人教版高中化學(xué)必修二12《元素周期律》課件

1、第二節(jié) 元素周期律（1）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律（1）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周電子層(n)1234567字母表示 能量KLMNOPQ低高核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的軌道。2、每層最多容納2n 個(gè)電子。23、最外層電子不超過(guò)8個(gè)(K為最外層不超過(guò)2個(gè)),次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。原子核核外電子原子大型體育場(chǎng)與螞蟻一、原子核外電子的排布9/29/2022電子層(n)1234567字母表示 能量KLMNOPQ低根據(jù)原子光譜和理論分析核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布CaK+352 8 18 7Br9/29/2022根據(jù)原子光譜和理

2、論分析CaK+352 8 18 7Br9/2核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)二、核外電子排布的表示方法結(jié)構(gòu)示意圖+11281a1、原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)二、核外電子排布的表示方法核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)+1128a+2、離子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)+1128a+2、離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)+17288Cl-核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)+17288Cl-核外電子數(shù)規(guī)律總結(jié)：1、核外電子總數(shù)為10的粒子（1）分子： （2）陽(yáng)離子： （3）陰離子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne

3、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+N3-、O2-、F-、NH2-、OH-規(guī)律總結(jié)：1、核外電子總數(shù)為10的粒子CH4、NH3、H2O2、核外電子總數(shù)為18的粒子（1）分子：（2）陽(yáng)離子：（3）陰離子：K+、Ca2+SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、C2H6、N2H4、H2O2、F2等S2-、HS-、Cl-2、核外電子總數(shù)為18的粒子K+、Ca2+SiH4、PH3、3、核外電子總數(shù)以及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子（1）分子：（2）陽(yáng)離子：（3）陰離子：N2、CO、C2H2Na+、H3O+、NH4+F-、NH2-、OH-3、核外電子總數(shù)以及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子N2、CO、C2H2第二節(jié)

4、元素周期律（2）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律（2）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周三、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化1、原子核外電子排布的周期性變化2、元素原子半徑的周期性變化3、元素化合價(jià)的周期性變化4、元素金屬性與非金屬性的周期性變化三、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化1、原子核外電子排布原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn) 變化。 123121818882周期性1、原子核外電子排布的周期性變化原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子2、元素原子半徑

5、的周期性變化2、元素原子半徑的周期性變化原子序數(shù) 原子半徑的變化 310 隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸_1117 隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。 減小周期性減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 3、元素化合價(jià)的周期性變化3、元素化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù) 化合價(jià)的變化 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn) 變化。 周期性1017-4-1015-4-10原子序數(shù) 化合價(jià)的變化 12 310 1118 結(jié)論：金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿跟

6、沸水反應(yīng)放H2；跟酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為迅速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性 NaMgAl4、元素金屬性與非金屬性的周期性變化（1）同周期元素金屬性的遞變規(guī)律金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化 14Si 15P 16S 17Cl 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)（2）同周期元素非金屬性的遞變規(guī)律 14Si 15P 根據(jù)實(shí)

7、驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋?zhuān)弘娮訉訑?shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素 從左到右原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性四、元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)1、內(nèi)容：_的規(guī)律。2、實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是_的必然結(jié)果。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化元素原子核外電子排布周期性變化四、元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)1、內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)五、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 1、周期表

8、中元素金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律 金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：五、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 根據(jù)上表可知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs），位于第6周期第A族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F），位于第2周期第A族（右上角）。 位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，

9、如Al、Si、Ge等。 根據(jù)上表可知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs），位于2、同周期、同主族元素金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律（學(xué)案）2、同周期、同主族元素金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律（學(xué)案）原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次金屬性3、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易 （易強(qiáng)）最高價(jià)氧化物的水化物R(OH)n的堿性強(qiáng)弱 （強(qiáng)強(qiáng)）非金屬性單質(zhì)與氫氣化合的

10、難易 （易強(qiáng)） 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （穩(wěn)定強(qiáng)）最高價(jià)氧化物的水化物 （HaXOb）的酸性強(qiáng)弱 （強(qiáng)強(qiáng)）金屬性3、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素單質(zhì)與水4、元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映4、元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反（1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 周期序數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)（價(jià)電子）（1）結(jié)構(gòu)決定位置：（價(jià)電子）最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù) 8負(fù)價(jià)數(shù)絕對(duì)值最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬（3）位置反映性質(zhì)： 同周期：從左到右，遞變性 同主族相似性從上到下，遞變性（3）位置反映性質(zhì)：同主族相似性從上到下，遞變性 六、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用 1、為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的_和_提供了線索。 2、根據(jù)元素的 ，推測(cè)它在周期表中的位置。原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子結(jié)