2021-2022學年遼寧省葫蘆島市第七初級中學高三化學期末試題含解析

1、2021-2022學年遼寧省葫蘆島市第七初級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是 A原子半徑ZWR BW與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同 C對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：RW DY的最高價氧化物對應的水化物是弱酸參考答案：B略2. 下列有關物質應用的說法不正確的是A氧化鐵可用來制造紅色油漆和涂料

2、B使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化C電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性D浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延長果實或花朵的成熟期參考答案：C略3. （12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入 氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（V）的關系如右圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_ _，其對應物質的量濃度之比為_

3、，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (I-)x mol00當通入Cl2的體積為5.6 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_；原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為_。參

4、考答案：（1）H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、AlO Al(OH)3+OH AlO+2H2O （2）Cl2+2I I2+2Cl； 10：15：4 （每空2分）略4. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Al、Mg 、Fe5種金屬中的一種，已知它們能發(fā)生如下反應：(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體 (2)b和d的硝酸鹽反應，置換出d (3)c與強堿反應放出氣體 (4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為（ ）A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C略

5、5. 下列有關實驗的選項正確的是A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數為12. 20 mL參考答案：BA.配制溶液時，不能在容量瓶中溶解溶質，A不正確；B. 可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，B正確；C. 苯萃取碘水中的I2，分出水層后，剩余的有機層應從分液漏斗的上口倒出，C不正確；D. 滴定管的0刻度在上面，所以滴定終點讀數為11.80 mL ，D不正確。本題選B。6. 煙草中的劇毒物尼古丁的結構簡式為 。有關敘述正確的是 （ ）A尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內B尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形C尼

6、古丁的一氯代物有10種同分異構體D氧化尼古丁可生成維生素B5（）參考答案：B略7. “節(jié)能減排”是可持續(xù)發(fā)展的一項重要舉措。下列圖標中，屬于節(jié)能標志的是 A B C D參考答案：C略8. Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32- 和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是（）A該反應中還原劑是S2O32- BH2O參與該反應，且作氧化劑C根據該反應可判斷氧化性：Cl2SO42- D上述反應中，每生成l mol SO42-，可脫去2mol Cl2參考答案：B略9. 某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量

7、黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是 （ ）A銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S參考答案：D略10. 下列表述中正確的是 A任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行B1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者H小

8、 C已知熱化學方程式2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；HQ kJmol1（Q0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量 D在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-參考答案：B略11. 下列各組離子一定能大量共存的是: Ac(H)/c(OH) = 1012的溶液: NH4、Al3、SO42、ClB. 使pH試紙顯紅色的溶液： K、I、Cl、NO3 C由水電離的c(H)=11014 molL1的溶液: Na, K, Al(OH）4, Cl D澄清透明的無色溶液： Na、Cu2、Cr2O72、NO3參考答案：A

9、略12. 對于可逆反應H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B若平衡正向移動，則V正一定增大C正、逆反應速率的比值是恒定的D達到平衡時，正、逆反應速率相等參考答案：D略13. 下列物質能通過化合反應直接制得的是FeCl2FeCl3HClH2SiO3H2SO4Al(OH)3Fe(OH)3NH4NO3A B C D全部參考答案：C略14. 類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（ ）

10、化學事實類推結論ApH3的鹽酸稀釋1000倍后pH6pH6的鹽酸稀釋1000倍后pH9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案：B略15. 在密閉容器中進行反應：A(g)3B(g)2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是A依據圖a可判斷正反應為放熱反應B在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C若正反應的H0參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O

11、）是一種光敏材料，在110可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復步

12、驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉移、洗滌并轉移、_搖勻。加入鋅粉的目的是_。寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式_。實驗測得該晶體中鐵的質量分數為_。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量_。（選填“偏低”“偏高”“不變”）結晶水的測定 將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_;_ _。參考答案：（1）溶解 定容將

13、Fe3還原成Fe2 5Fe2+MnO48H=5Fe3Mn24H2O 11.20%或0.112 偏高 （2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質量，直至稱量質量幾乎相等。本題主要考察一定物質的量濃度的配制、中和滴定、誤差分析、實驗操作及有關計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中

14、既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. （16分）已知反應：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應的反應類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結構簡式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，的核磁共振氫譜除