四川省成都市新華中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市新華中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH BX、Y都有較強(qiáng)的水溶性CX、Y都能使KMnO4溶液褪色DX、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)參考答案：CD略2. 下列說法不正確的是 A任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生 B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 D吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生參考答案：A

2、略3. 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是()A. 硝酸鈉和金剛石 B. 晶體硅和水晶C. 冰和干冰 D. 苯和碘參考答案：B原子晶體熔沸點(diǎn)較高、硬度大，氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點(diǎn)，則BN是原子晶體，原子晶體熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，則A硝酸鈉是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，金剛石是原子晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B晶體硅和水晶都是原子晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，B正確；C冰和干冰都是分子晶體，熔融時(shí)破壞分子間作用力，C錯(cuò)誤；D苯和碘都是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間

3、作用力，D錯(cuò)誤；答案選B。4. 已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：RX+2Na+RXRR+2NaX，現(xiàn)有碘乙烷和1碘丙烷的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能生成（ ）A戊烷B丁烷C己烷D2甲基丁烷參考答案：D考點(diǎn)：鹵代烴簡介專題：信息給予題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：碘乙烷和1碘丙烷與鈉反應(yīng)時(shí)，有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷分子的反應(yīng)解答：解：根據(jù)鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：RX+2Na+RXRR+2NaX，碘乙烷和1碘丙烷與鈉反應(yīng)時(shí)，有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷分子的反應(yīng)當(dāng)?shù)庖彝楹虲H3CH2CH2I反應(yīng)時(shí)生成戊烷；當(dāng)?shù)庖彝楹偷庖彝榉磻?yīng)時(shí)生成丁烷；當(dāng)CH3

4、CH2CH2I和CH3CH2CH2I反應(yīng)時(shí)生成已烷；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查信息給予題，難度不大，注意同種碘代烷分子也能發(fā)生反應(yīng)5. 下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號(hào)為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為： 1s 2s 2p 3s 3p參考答案：B略6. 將溶液中的Mg2+、Al3+分離，可選用的試劑是A、氨水 B、NaOH與HNO3 C、鹽酸 D、K2CO3溶液參考答案：B7. 下列陳述I、正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng)表述I表述IIASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 BSO2有漂白性

5、SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3溶液中不能存在大量I或S2D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色半透膜有破損參考答案：D【ks5u解析】ASiO2不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料；故A錯(cuò)誤；BSO2的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，SO2和單質(zhì)溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色；故B錯(cuò)誤；CNO3在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，不能與I或S2共存，堿性條件NO3與I或S2能共存，故C錯(cuò)誤；D淀粉是高分子，不能透過半透膜，若燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色，說明有淀粉進(jìn)入燒杯的水中，一定是半透膜有破損，故D正確，故選D。8. 某烴的分子式為C8

6、H10，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴為A B C D參考答案：B略9. 在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；H0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)C降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)D加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：

7、由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；H0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題解答：解：A加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故A正確；B反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)

8、，故C正確；D在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，以及平衡移動(dòng)與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時(shí)，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會(huì)改變10. 若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A加熱時(shí)1 mol Fe與1 mol Cl2能恰好完全反應(yīng)生成1 mol FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含碳原子數(shù)為6NAC30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為3NAD3.9g Na2O2 與3.1g Na2O組成的混合物中所含離

9、子總數(shù)為0.3NA參考答案：D略11. 烯烴在一定條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，雙鍵發(fā)生斷裂，例如RCHCHR可氧化生成RCHO和RCHO，在該條件下，下列烯烴在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中可生成乙醛的是( )ACH3CHCH（CH2）2CH3 BCH2CH（CH2）2CH3CCH3CHCHCHCH2 DCH3CH2CHCHCH2CH3參考答案：AC略12. 含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴，完全氫化后的結(jié)構(gòu)簡式為：此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A1 種 B2 種 C3 種 D4 種參考答案：B13. 下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是 A蒸餾水 B碳酸鈉溶液 C紫色石蕊溶液 D酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略14. 常溫下，某

10、種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=11011 molL1，該溶液中的溶質(zhì)不可能是：ANaHSO4 B NaOH C HCl DAl2(SO4)3 參考答案：D略15. BF3與一定量的水形成晶體Q（H2O）2?BF3，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（）離子鍵 共價(jià)鍵 配位鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，以此來解答【解答】解：Q非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，B原子含有空軌道、O

11、原子含有孤電子對(duì)，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵和金屬鍵，故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷（無色液體，熔點(diǎn)9，密度2.2g?cm3）的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+B2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是 a為使A受熱均勻，應(yīng)采取水浴加熱bA中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1cB可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞dC的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體

12、eD應(yīng)用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 （3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層（填“上”、“下”）；（4）實(shí)驗(yàn)中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是 （任寫一種）參考答案：1.cde2. D中褪色3. NaOH 4. 有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過快 考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會(huì)導(dǎo)致裝置B中壓強(qiáng)增大

13、，長導(dǎo)管液面會(huì)上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2+CO2+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，除去雜質(zhì)氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，D中乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，反應(yīng)為：CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，制得1，2二溴乙烷（1）a水浴加熱的溫度不得超過100，該反應(yīng)的溫度為170；bA中用酒精和濃硫

14、酸制取乙烯時(shí)，濃硫酸的體積和酒精體積的比為3：1；c如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長導(dǎo)管液面會(huì)上升；d濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻（如用冰水），否則使氣路堵塞；（2）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；（3）因Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，且1，2二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br2，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會(huì)有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)太劇烈時(shí)乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快解答：解：（1）a三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

15、：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，反應(yīng)為溫度為170，遠(yuǎn)超過水的沸點(diǎn)，無法采取水浴加熱，故a錯(cuò)誤；b濃H2SO4在該反應(yīng)中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了使?jié)釮2SO4保持較高的濃度，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，故b錯(cuò)誤；c如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會(huì)導(dǎo)致裝置B中壓強(qiáng)增大，長導(dǎo)管液面會(huì)上升，故c正確；d濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反應(yīng)中

16、可能生成的酸性氣體，故d正確；e溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)9較低，不能過度冷卻，（如用冰水），所以D應(yīng)用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水），故e正確；故答案為：cde；（2）該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，裝置D在乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無色，所以通過觀察溴水顏色是否褪盡，判斷裝置D中該制備反應(yīng)是否已經(jīng)結(jié)束，故答案為：D中褪色；（3）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置

17、，產(chǎn)物應(yīng)在下層，故答案為：NaOH；下；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會(huì)有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)太劇烈時(shí)乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快，故答案為：有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過快點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、鹵代烴的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）AG是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：（1）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字） 種；（2）一鹵代物種類最多的是（填對(duì)應(yīng)字母） ；（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式 ；（4）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：（1） 乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為。 請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基b能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)c遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)： 反應(yīng)I的反應(yīng)類型為 ，Y的結(jié)構(gòu)簡式 。（3） 1mol乙最多可與 molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（4）寫出乙與新制Cu(OH