四川省成都市第三中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市第三中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是參考答案：A略2. 下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A用苯萃取碘水中碘后，靜置后取出有機(jī)層先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體B配制500mL2mol/L的氯化銨溶液用托盤(pán)天平稱(chēng)取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水至刻度線C測(cè)定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D用

2、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A分液時(shí)，避免液體混合，上層液體從分液漏斗上口倒出； B容量瓶不能直接溶解固體；C測(cè)定氯水pH，應(yīng)用pH計(jì)；D左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶【解答】解：A分液時(shí)，避免液體混合，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出，故A錯(cuò)誤； B容量瓶不能直接溶解固體，應(yīng)用小燒杯溶解，故B錯(cuò)誤；C氯水中含有HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無(wú)法測(cè)定pH，

3、應(yīng)用pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；D滴定時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、混合物分離提純、pH測(cè)定等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大3. 下列離子方程式正確的是（） A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O = Na+2OHH2 B往碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿：HCO3OH = CO32H2O C用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H+OH= H2OD硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2SO42Ba22OH = Cu(OH)2BaSO4參考答案：答案：D4. 通入溶液

4、中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）A和濃硝酸 B和濃氨水C大理石和稀鹽酸 D高錳酸鉀溶液和濃鹽酸參考答案：C試題分析：A中和濃硝酸反應(yīng)生成氣體NO2,與SO2共同通入BaCl2溶液中SO2被氧化為SO42，生成BaSO4沉淀，故選A錯(cuò)誤；B中和濃氨水反應(yīng)生成NH3,與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，故選B錯(cuò)誤；D中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故選D錯(cuò)誤。C中大理石和稀鹽酸生成CO2氣體與SO2共同通入BaCl

5、2溶液中，均不與BaCl2反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故選C正確?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)5. 下列說(shuō)法不正確的是A非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì) BSO2、NO2、C02都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C氮的氧化物都屬于大氣污染物 DSi、S的氧化物均屬于酸性氧化物參考答案：B試題分析：A非金屬氣態(tài)氧化物都不能自身電離出離子，都不是電解質(zhì)，A正確；B SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，不能形成酸雨，B錯(cuò)誤；C氮的氧化物都屬于大氣污染物，C正確；D能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查非金屬氧化物的有關(guān)判斷6. 最近意大利羅馬大學(xué)的Fu

6、lvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2互為同素異形體CN4沸點(diǎn)比P4（白磷）高DN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收熱量參考答案：B略7. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性 HClH2SO3B金屬性 MgAlC堿性 NaOHMg（OH）2D穩(wěn)定性 HFHCl參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律的作用【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】AHCl是無(wú)氧酸，碳酸是碳元素的最高價(jià)含氧酸；B；C

7、元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)； D元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定【解答】解：AHCl是無(wú)氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HClH2CO3不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔄正確；B同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性 MgAl，能用元素周期律解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性NaMg，故堿性NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性 HFHCl，能用元素周期律解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意

8、元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系8. 下列敘述中，正確的是A1 mol 過(guò)氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)為26.021023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.021023C28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為146.021023 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023 參考答案：B略9. 某溫度下，反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì)A（g）B（g）C（g）物質(zhì)的量/mo1120606 下列說(shuō)法正確的是（ ） A

9、反應(yīng)前20s的平均速率為 B20s時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 C達(dá)平衡時(shí),A（g）的轉(zhuǎn)化率為100% D若升高溫度,平衡常數(shù)將變?yōu)?5，則反應(yīng)的H0參考答案：D略10. 以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)論正確的是 （ ） AXCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)B金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 5SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O參考答案：D略11. 如何解決好碳排放問(wèn)題是關(guān)系到人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展

10、的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是ACO2是形成酸雨的主要物質(zhì)BCO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物CCO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳參考答案：C試題分析：A、酸雨是pH5.6的酸性降水，CO2不能形成酸雨，錯(cuò)誤；B、CO2氣體無(wú)毒，不是大氣污染物，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H0，?S0，根據(jù)?H-T?S0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行判斷，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，正確；D、大理石與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣為微溶物，附著在碳

11、酸鈣表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室不能用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，錯(cuò)誤。12. 將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量之比可能是 13 23 17 27 任意比 A B只有 C D參考答案：D略0.2molCu2S投入一定濃度的含溶質(zhì)1.6mol的硝酸中，充分反應(yīng)后溶液藍(lán)色澄清，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，下列說(shuō)法正確的是A、Cu2S未溶解完B、硝酸恰好完全反應(yīng)C、反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為3：10D、實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：7參考答案

12、：D14. 下列敘述中正確的是：A. 二氧化硅和干冰晶體熔化時(shí)所克服的作用力類(lèi)型相同B. 含有離子的晶體一定是離子晶體C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵D. 分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵參考答案：D略15. 對(duì)于反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說(shuō)法正確的是A只有硫酸銅作氧化劑BSO42既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為37D1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 請(qǐng)按要求填空： 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的

13、是_（填序號(hào)） 用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管； 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌； 用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液； 用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.50g干燥的NaCl固體； 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗； 用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物； 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體； 配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。 為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉

14、反應(yīng)（H0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問(wèn)題： 指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤_。 若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體積將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）_。參考答案： 廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部 偏大檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；加入稍過(guò)量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無(wú)水乙醇。 本題綜合考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)的安全性操作。儀器的精度及誤差分析等內(nèi)容。（1）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可氧化橡膠管，故不能用堿式滴定管量取KMnO4溶液；托

15、盤(pán)天平的最小分度值為0.1 g，不能稱(chēng)量準(zhǔn)確至0.01 g的樣品；瓷坩堝成份中含有SiO2可與Na2CO3等堿性物質(zhì)在高溫下反應(yīng)；由膠體的制備原理可知，應(yīng)向沸水中加入FeCl3飽和溶液制備膠體，而向堿液中加入FeCl3時(shí)只會(huì)生成Fe（OH）3沉淀，本題答案應(yīng)為；（2）要通過(guò)測(cè)量排出水的體積確定產(chǎn)生H2的體積，廣口瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管不能伸入到液面以下，而排出水導(dǎo)管應(yīng)伸入到廣口瓶底部。由于等質(zhì)量的水和乙醇，水的物質(zhì)的量大于乙醇，與金屬鈉作用時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量增大，故用含水乙醇代替無(wú)水乙醇時(shí)，所得H2體積偏大。要使該實(shí)驗(yàn)安全順利進(jìn)行，首先要保證該裝置不能漏氣，為使排出水的體積等于產(chǎn)生氫氣的體積，則乙

16、醇的加入速度不能太快，為確保定量乙醇完全反應(yīng)，金屬鈉應(yīng)稍過(guò)量。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A

17、可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類(lèi)型金屬發(fā)動(dòng)機(jī) D氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制，沒(méi)有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. I.通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能

18、光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫(xiě)出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是 。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。參考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.3