四川省成都市都江堰青城山高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市都江堰青城山高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.過氧化鈉溶于水: B.銅片加入稀硝酸中: C.氯化鋁溶液中加入過量氨水: D.在溶液中加入過量NaOH溶液: 參考答案：C 略2. 下列說法不正確的是 ( )A等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等B等質(zhì)量14NO和13C0氣體中含有的中子數(shù)相等C10. 6 g Na2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806 1023D5.6 g鐵和6. 4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的

2、電子數(shù)相等參考答案：B 3. 已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進行升華，則可制得精碘。在下列物質(zhì)中，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）H2O Zn KI NaCl參考答案：答案：C4. 澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是 A同素異形體 B同分異構(gòu)體 C同位素 D同系物參考答案：A5. 下列說法正確的是（ ）A明礬可用于水的消毒，殺菌。B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的。C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化。D.

3、 將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復(fù)原。參考答案：B略6. 將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32-、Cl、NO3-BH、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、OH、SO42-DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32- 參考答案：B略7. 下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（ ） A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通

4、足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B 乙醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。8. 已知反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2

5、)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1參考答案：C【Ks5u解析】用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比所得的數(shù)值進行比較，v(CO)=1.5 molL-1min-1，v(NO2 )=0.7 molL-1min-1, v(N2)0.4 molL1min1，v(CO2)1.1 molL1min1，所以用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比為0.375molL-1min-1、0.35 molL-1min-1、0.4molL-1min-1、0.275molL-1min-1，選C.9. 在不同溫度下，水溶液中c（H）與c（OH）有如右圖所示

6、關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是Aa點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42-Bb點對應(yīng)的溶液中只大量存在：NH4+、Ba2、OH、ICc點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-Dd點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Na、K、SO32-、Cl參考答案：D知識點:溶液的酸堿性 離子共存問題答案解析:D 解析：A、a點對應(yīng)的溶液中c（H）=c（OH），溶液呈中性，F(xiàn)e3不能大量存在，故A錯誤；B、b點對應(yīng)的溶液呈酸性不能大量存在OH，故B錯誤；C、如果只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-，溶液應(yīng)該呈堿性，而c點對應(yīng)的溶液呈中性，故C錯誤；D、SO32-水解使溶液呈堿

7、性，符合題意，故D正確。故答案選D思路點撥:本題考查了溶液的酸堿性和離子共存問題，明白圖像上各點溶液的酸堿性是關(guān)鍵。10. 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是 A惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極 B電解過程中Li向A電極遷移C陽極電極反應(yīng)式為：2Cl2eCl2 DB極區(qū)電解液為LiOH溶液參考答案：B試題分析：A、出氫氣的電極，發(fā)生電極反應(yīng)式：H2O2e=H22OH，說明此電極為陰極，即B為陰極，則A為陽極，故說法正確；B、根據(jù)電解原理，陽離子向陰極移動，即B極移動，故說法錯誤；C、根據(jù)電解原理，陽極上電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2，

8、故說法正確；D、根據(jù)選項AB的分析，LiOH在B極產(chǎn)生，故說法正確。11. (6分)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+2e= 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題： 1）將反應(yīng) 2Al2OH-2H2O = 2AlO2-3H2拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。2）已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH410 OH-8e=CO32-7H2O， O22H2O4e=4OH-，則氧化還原反應(yīng)離子方程式為 。參考答案：（1）

9、2Al+8OH-6e=2AlO2-+4H2O， (2分) 6 H2O6e=6OH-+3H2 。(2分)（2）CH42O22OH= CO323H2O(2分)略12. 對于反應(yīng)A2(g)2B(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是 A B C D參考答案：D略13. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化 B瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石CFe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 DMg (OH)2受熱能分解，可用作阻燃劑參考答案：D略14. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質(zhì)

10、的量為a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（）A0.80 B0.70 C0.60 D0.40參考答案：D考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：計算題分析：利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=計算n（CuO），根據(jù)Cu元素守恒計算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計算n（NO）、n（NO2），進而計算氣體總物質(zhì)的量，實際氣體介于二者之間解答：解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（Cu

11、S）=n（CuO）=0.15mol，CuS中S的化合價由2價上升到+6價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15（6+2）=1.2molNO和NO2的體積相等，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，根據(jù)得失電子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，則NO和NO2的總物質(zhì)的量為0.3mol2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=n（CuO）=0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合價由2價上升到+6價，且Cu元素的化合價由+1價上升到+2價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075（8+12）=0.75mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，根據(jù)電子得失

12、守恒，計算得x=0.1875，故NO和NO2的總物質(zhì)的量為0.1875mol2=0.375mol，實際氣體介于0.375mol0.6mol之間，故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、混合物計算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對學(xué)生綜合能力的考查15. 某同學(xué)通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2

13、固體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）請回答下列問題：（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從（填“”或“”）處通入（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為參考答案：1. 2. 不能 3. 3NO2+H2O=HNO3+NO考點：氣體的收集 專題：化學(xué)實驗常用儀器及試劑分析：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶

14、，不會進入前面的裝置；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應(yīng)解答：解：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法，由圖可知從進氣，故答案為：；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：不能；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=HNO3+NO點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握氣體的收集、干燥及倒吸裝置及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難

15、度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鋰磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3?H2OCu4O(PO)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：_；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_（填元素符號）。（2）PO43-的空間構(gòu)型是_。（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_，原因為_。（4）NH3H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為_。（填序號）AN-HO BO-HN CH-NH DH-OH（5）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖

16、，碳原子的雜化方式為_，基態(tài)碳原子核外電子有_個空間運動狀態(tài)。（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，則1mol該配合物中含有的鍵的數(shù)目為_。（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式_g/cm-3參考答案：（1）Ar3d9 K Cr （2）正四面體 （3）PS（1分） P元素 3p3半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能大 （4）B （5）sp3 sp2 4（6）4.821024（7）12 解析：（1）銅是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，Cu的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10

17、4s1（或（3）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但P元素 3p3處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能大同周期相鄰元素，P、S為同周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為 PS，故答案為：PS；P元素 3p3半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能大。（4）氫鍵應(yīng)形成于XH-Y形式當中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣就有兩種可能：H3NH-O-H；H2N-HOH2；由于一水合氨可電離出NH4+和OH-，所以結(jié)構(gòu)是合理的，如果是則應(yīng)電離出NH2-和H3O+，故B項正確。（5）氨基乙酸銅的分子中有一種碳有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方

18、式為sp3雜化，故答案為：sp3、sp2；原子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，所以說，一個原子核外有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，但是空間運動狀態(tài)不是電子運動狀態(tài)，碳原子有1s、2s、2個2p共4個軌道，4個空間運動狀態(tài)，故答案為：4?！军c睛】本題考查了雜化方式、核外電子排布、電離能、分子構(gòu)型及晶胞的計算等內(nèi)容，綜合性強，難度較大，注意利用均攤法計算晶胞原子數(shù)目。18. （17分）某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，質(zhì)譜法測定其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。已知

19、：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基（2）請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：（1）X的化學(xué)式是_，其核磁共振氫譜圖有_個吸收峰；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）阿司匹林分子中含有的官能團的名稱是_； 阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_；（4）Y的結(jié)構(gòu)簡式為_；（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合 物共有_種；（6）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖。甲乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（共17分）（1）C7H8 （2分） 4 （2分） （2）（2分）（3）酯基、羧基 （2分） 3mol （2分）（4） （2分）（5）6

20、（2分）(6) （3分）略19. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存（1）一定溫度下，向1L 0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則溶液中 （填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 ；（2）常溫下向20mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示回答下列問題： 在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32 （填“能”或“不能”）大量共存；當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子（CO32除外）的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ；已知在25時，CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=