四川省成都市金堂縣實驗中學高一化學測試題含解析

1、四川省成都市金堂縣實驗中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg,這里的碘、鎂、鋅、錳指（ ） A、分子 B、原子 C、元素 D、物質參考答案：C略2. 由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是 A.分子中3個碳原子在同一直線上 B.分子中所有原子在同一平面上C.與氯化氫加成只生成一種產物 D.能發(fā)生加聚反應參考答案：D3. 釋放能量的化學反應一定是 （ ）A斷開反應物中化學鍵吸收的能量比形成生成物中化學鍵放出

2、的能量大B斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量C反應物的總能量高于生成物的總能量D反應物的總能量低于生成物的總能量參考答案：C略4. 鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途下列關于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（）A鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富B鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C鋁化學性質穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應D鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產參考答案：C考點：生活中常見合金的組成；鋁的化學性質專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、根據Al元素在地殼中的含量來分析；B、金屬鋁易被氧氣氧化形成氧化鋁；C、金屬鋁化學性質活潑，可以和酸反應；

3、D、金屬鋁的冶煉技術在工業(yè)生產中已經成熟，可以大量生產解答：解：A、Al元素在地殼中是含量最多的金屬元素，含量高，儲量豐富，故A正確；B、金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化膜氧化鋁，抗腐蝕性能好，故B正確；C、金屬鋁化學性質活潑，常溫下可以和酸反應，故C錯誤；D、現在生活和生產中對金屬鋁的需求量大，金屬鋁的冶煉利用電解技術在工業(yè)生產中已經成熟，可以大量生產，故D正確故選C點評：本題考查學生金屬鋁的有關知識，可以根據教材知識來回答，難度中等，注意平時知識的積累是解題的關鍵5. 在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對分子質量是 A22 B44 C28.25

4、 D88 參考答案：B略6. 下列各組物質按酸堿鹽分類順序排列，正確的是（）A硫酸、純堿、硫酸鈣B氫硫酸、燒堿、膽礬C碳酸、乙醇、醋酸鈉D磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物【解答】解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，硫酸鈣屬于鹽，故A錯誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、碳酸屬于酸，乙醇不屬于酸堿鹽，碳酸鈣屬于鹽，故C錯誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤故選B7. 下列實驗

5、儀器不宜直接用來加熱的是 （ ） A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯參考答案：D略8. 有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml 2mol/L 的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體A、1g B、3.725g C、0.797g D、 2.836g參考答案：B略9. 偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力，下列敘述正確的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60gB.6.021023個偏二甲肼（C2H8N2）分子

6、的質量為60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）質量為60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子參考答案：B略10. 可逆反應達到平衡的重要特征是 ()A反應停止了 B正逆反應的速率均為零C正逆反應都還在繼續(xù)進行 D正逆反應的速率相等參考答案：D略11. 如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+) )與原子序數的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是( ) A. 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大B. 根據圖形分析可知，K、L兩種元

7、素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強C. IC2熔化時克服的化學鍵和KL2與水反應時克服的化學鍵類型相同D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少參考答案：C圖中所列元素均為短周期元素，F. G、H的最高價氧化物對應水化物呈堿性，A. B. I、J、K、L的最高價氧化物對應水化物呈酸性，其中H的氧化物是兩性氧化物，則H為Al，由溶液pH及原子序數，可推知A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Ne、F為Na、G為Mg、I為Si、J為P、K為S、L為Cl。A. 由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3，與鍵能無關，故A錯誤；B. 常溫下相同濃度時，硫酸溶液的pH較小(比較氫離子濃度

8、)，但從電離的難易程度和元素非金屬性的強弱比較，高氯酸的酸性強于硫酸，故B錯誤；C. 晶體SiO2屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，晶體SCl2屬于共價化合物，與水反應時克服共價鍵，故C正確；D. 電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層結構不同的離子，電子層數越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?Mg2+Al3+，故D錯誤；答案選C。12. 常溫常壓下，氫氣與氧氣的密度之比A、等于1 ：16 B、等于1 ：8 C、等于1 ：32 D、非標準狀況下，無法計算參考答案：A略13. （不定項）下列離子方程式正確的是（）A過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B氯

9、化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4+OH=NH3?H2OC氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3 NH4+D實驗室制取氯氣：MnO2+4HClMn2+Cl2+2Cl+2H2O參考答案：AC【考點】離子方程式的書寫【分析】A二者反應生成氫氧化鈉和氧氣；B氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱生成氯化鈉和氨氣、水；C二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D氯化氫為強電解質，應拆成離子形式；【解答】解：A過氧化鈉投入到水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A正確；B氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱，離子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故B錯誤

10、；C氯化鋁溶液中滴入過量氨水，離子方程式：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3 NH4+，故C正確；D實驗室制取氯氣，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D錯誤；故選：AC14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：、由水電離的110-14mol?L-1的溶液中：、C=1012的溶液中： 、D0.1 mol?L-1的溶液中：、參考答案：C略15. 同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為（）A4 B28 C32 D48參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論；相對分

11、子質量及其計算.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數、物質的量相等，根據n=計算解答：解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數、物質的量相等，設容器的質量為m，則=，m=100g，設氣體的摩爾質量為M，則=M=48g/mol，所以相對分子質量為48，故選D點評：本題考查阿伏加德羅定律及應用，題目難度不大，本題注意根據同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數相等列方程式計算建議把握相關計算公式及運用二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵

12、Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：請回答下列問題：（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：_。（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2生成Fe3的離子方程式_。（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學方程式，并配平：_。（4）為測定溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0

13、.1 00 0 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2 ；I22S2O32=2IS4O62。寫出滴定選用的指示劑_，滴定終點觀察到的現象_。溶液中鐵元素的總含量為_gL1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1) (2)6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O (3) Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4) 淀粉 滴加最后一滴標準液溶液藍色消失且半分鐘不恢復 5.6 偏高三、綜合題（本題包括3個小題，共30分

14、）17. （4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案 ；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）18. 氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應的離子方程式為： 。e中的化學反應方程式為 。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學反應方程式表示為_。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae