2021-2022學年陜西省西安市石井鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年陜西省西安市石井鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是 （）A若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：D試題分析：A。NO2共價化合物，原子序數(shù)相差1，A錯誤；B、如果原子序數(shù)相差為8，則為同周期元素，因此不能形成離子化合物，

2、B錯誤；C、離子化合物XY2，X與Y的原子序數(shù)相差5則為MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C錯誤；D、X與Y的原子序數(shù)相差6且為共價化合物則為SiO2，可以溶于強堿，D正確。答案選D。2. 下列敘述中正確的是 （ ） A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等 B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子數(shù) C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣質(zhì)量小 D同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含有的分子數(shù)一定相等參考答案：B略3. 下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.乙酸乙酯 B.硬脂酸C.乙酸D.植物油參考答案：D4. 在常溫常壓下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒，

3、共消耗相同條件下0.5LO2，在混合氣體中CO和H2的體積比為（ ）A1：1B1：2C2：1D任意比參考答案：D考點：有關混合物反應的計算專題：計算題分析：CO、H2燃燒的方程式為：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反應消耗1mol氧氣、2molH2反應也消耗1mol氧氣，所以H2和CO的總體積為消耗氧氣的體積的2倍解答：解：CO、H2燃燒的方程式為：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反應消耗1mol氧氣、2molH2反應也消耗1mol氧氣，所以H2和CO的總體積為消耗氧氣的體積的2倍，在混合氣體中CO和H2的體積比為任意比均

4、符合，故選：D點評：考查混合物的有關計算，難度不大，根據(jù)方程式判斷混合氣體的總物質(zhì)的量為消耗的氧氣的物質(zhì)的量的2倍是解題關鍵5. 在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應：RO5R6H=3R23H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答案：D略6. 2008年北京奧運會火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于 A無機物 B有機物 C氧化物 D混合物參考答案：B略7. 化學上把“生成新物質(zhì)的變化叫做化學變化”，下面對化學變化中“新物質(zhì)”的解釋，正確的是A“新物質(zhì)”就

5、是自然界中不存在的物質(zhì)B“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在顏色、狀態(tài)等方面有所不同的物質(zhì)C“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在元素組成上不同的物質(zhì)D“新物質(zhì)”就是在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)參考答案：D略8. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OB氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2C鐵與稀硝酸反應：Fe2H+ = Fe2+H2D鋁片插入硝酸銀溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag參考答案：D9. 下列說法正確的是A. 1 mol任何氣體的體積都是22.4 LB. 1 mol H

6、2的質(zhì)量是1 g，它所占的體積是22.4 LC. 在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4 LD. 在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L參考答案：DA.1 mol任何氣體的體積在標準狀況下約是22.4 L，A錯誤；B.1 molH2的質(zhì)量是2 g，在標準狀況下它所占的體積是22.4 L，B錯誤；C.在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，C錯誤；D.在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，D正確，答案選D。10. 下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA

7、原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略11. 將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：B略12. 下列關于食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是A. 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體B. 葡萄糖在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液反應C. 植物油和動物脂肪中碳原子的連接方式完全相同D. 酶是生物體內(nèi)重要的催化劑參考答案：C【詳解】A項、蔗糖和麥芽糖分子式相同，均為C12H22

8、O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項、葡萄糖含有醛基，在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故B正確；C項、植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，動物脂肪為飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、酶是生物體內(nèi)重要的催化劑，具有專一性、溫和性和選擇性的特點，故D正確；故選C。13. 下列氣體的主要成分不是甲烷的是( )。A煤氣B坑道氣C天然氣D沼氣參考答案：A略14. 50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g參考答案：C

9、略15. 關于鹽酸的敘述正確的是（ ）A鹽酸是純凈物 B 鹽酸是分散系 C鹽酸是電解質(zhì) D1L 1mol/L 鹽酸中含有HCl分子數(shù)為 1NA參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗：回答下列問題：（1）儀器A的名稱是 （2）裝置l中的現(xiàn)象是 ；裝置3中證明SO2具有 性圖1圖2（3）下列說法正確的是 A裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性B實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色C實驗結(jié)束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境D在a導管處

10、用向下排空氣法收集SO2（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42，請寫出該反應的離子方程式 （5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液裝置A中試劑X是 ；裝置1中反應的化學方程式是 實驗結(jié)論：因為酸性強弱是 （填化學式），故非金屬性是SCSi參考答案：（1）分液漏斗；（2）褪色；還原；（3）AC；（4）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；（5）硫酸； CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；H2SO4H2CO3H2SiO3【考

11、點】性質(zhì)實驗方案的設計【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應生成二氧化硫，通入品紅溶液中溶液褪色，通過裝置2總石蕊試液變紅色證明二氧化硫溶于水顯酸性，通過裝置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，證明二氧化硫的還原性，通過裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫的還原性，最后通過裝置G吸收剩余二氧化硫（1）儀器A是滴入液體的儀器，為分液漏斗；（2）裝置l中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，裝置3中證明SO2具有還原性；（3）A二氧化硫溶于水和水反應SO2+H2O=H2SO3；B二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復紅色；C實驗結(jié)束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境；DSO2氣體比空氣重

12、；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸碳酸硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為SCSi【解答】解：（1）儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）二氧化硫氣體具有漂白性，裝置l中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，通過裝置3中溴水褪色，證明SO2具有還原性，故答案為：褪色；還原；（3）A二氧化硫溶于水和水反應SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸遇到石蕊變紅色，故A正確；B二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復紅色，實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液變紅色，故B錯誤；C實驗結(jié)束后，可由

13、a導管向裝置中加水，將裝置中氣體趕出，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境，故C正確；DSO2氣體比空氣重，在a導管處用向上排空氣法收集SO2，故D錯誤；故答案為：AC；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42，是二氧化硫被氧化生成硫酸，反應的離子方程式為：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；（5）發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸碳酸硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為SCSi，裝置A中試劑X是硫酸，裝置1中反應的化學方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H

14、2SiO3+Na2CO3，故答案為：硫酸； CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；裝置中A中硫酸滴入B中碳酸鈉發(fā)生反應生成二氧化碳，二氧化碳通過裝置1中硅酸鈉溶液，反應成白色沉淀硅酸，強酸制備弱酸，酸性強弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為SCSi，故答案為：H2SO4H2CO3H2SiO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知反應：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O（1）用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若有7.3g HCl被氧化，求體現(xiàn)酸性作用的HCl為多少摩？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

15、的質(zhì)量比為多少(分子分母分別算出數(shù)值，不用約分)？參考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【詳解】（1）該反應中Mn從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl從1價升高到0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知雙線橋法表示反應轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目為；（2）由反應可知，16molHCl反應時只有10molHCl作還原劑被氧化，另外6mol其酸性作用，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）7.3g36.5g/mol0.2mol，則體現(xiàn)酸性作用的HCl為。氧化產(chǎn)物是0.1mol氯氣，還原產(chǎn)物是氯化錳，物質(zhì)的量是0.40.1mo0.04mol，二者的質(zhì)量分別是0.1mol71g/mo

16、l7.1g、0.04mol126g/mol5.04g，所以二者的質(zhì)量比為7.1/5.04。18. 在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求： （1） （NO2)、(O2）分別為多少？（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？（要求寫出計算過程）參考答案：略19. （4分）某有機物由C、H、O三種元素組成，先取0.1mol和5.6L氧氣（標準狀況下）恰好反應完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有機物的分子式，并寫出它